化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)人教版原子課件

1、知 識(shí) 回 顧1.分子：_2.原子：_3.分子與原子的區(qū)別： 4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì): - 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。組合成新的分子。課題課題2 2 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子是最小的微粒嗎？他真的不原子是最小的微粒嗎？他真的不能再分割下去了嗎？能再分割下去了嗎？19世紀(jì)初，英國科學(xué)家世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的子是微小的不可分割的實(shí)心球不可分割的實(shí)心球體體。a. 原子

2、內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小，所以極大多數(shù)的原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小，所以極大多數(shù)的 粒子通粒子通過金箔并按原方向行進(jìn)。過金箔并按原方向行進(jìn)。 b.這些這些粒子碰到了障礙物給的阻力，而且障礙物占據(jù)的體積很小，粒子碰到了障礙物給的阻力，而且障礙物占據(jù)的體積很小，所以少數(shù)一部分所以少數(shù)一部分粒子改變了方向粒子改變了方向c.發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來的發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來的粒子可能碰到質(zhì)量大的多的粒子（原粒子可能碰到質(zhì)量大的多的粒子（原子核），所以極個(gè)別的子核），所以極個(gè)別的粒子竟被反射回來粒子竟被反射回來一、原子的構(gòu)成 若將若將原子原子比做一個(gè)龐大的比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)體育場(chǎng)，而，而原子核原子核只相

3、當(dāng)于一只只相當(dāng)于一只螞蟻。螞蟻。質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷單位正電荷不帶電不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷負(fù)電荷( 0 )( + )( - )( + )( 0 )(核電荷數(shù)核電荷數(shù))幾種原子的構(gòu)成在原子中( (1)1)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)(2)(2)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 等于中子數(shù)等于中子數(shù)(3)(3)由于質(zhì)子所帶的正電荷與電子所帶的負(fù)由于質(zhì)子所帶的正電荷與電子所帶的負(fù)電荷電性相反、電量相等電荷電性相反、電量相等. .因因此此:_:_(4)(4)不同種類的

4、原子質(zhì)子數(shù)不相同不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不相同(5) (5) 所有原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成這所有原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成這種說法對(duì)不對(duì)種說法對(duì)不對(duì). _. _=原子不顯電性或呈電中性。原子不顯電性或呈電中性。錯(cuò)錯(cuò)=核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)知識(shí)鏈接 （1 1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。 （2 2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。 （3 3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與 宏觀物體不同：宏觀物體不同：它沒有確定的軌道它沒有確定的軌道，我，我 們不能

5、測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的 位置，也位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。電子云電子云電子云：是用統(tǒng)計(jì)的電子云：是用統(tǒng)計(jì)的方法對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)方法對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述。規(guī)律所作的一種描述。描述方法：用點(diǎn)的密描述方法：用點(diǎn)的密度大小表示電子在某度大小表示電子在某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。 電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。多電子的原子里電子是怎么分布的？多電子的原子里電子是怎么分布的？近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高K L M N O P Q各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大小比較各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大

6、小比較各個(gè)電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？各個(gè)電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？2、每層最多容納電子數(shù)目是、每層最多容納電子數(shù)目是2n23、最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)，個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過層為最外層時(shí)不超過2個(gè)。個(gè)。、次外層電子數(shù)目不超過、次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。個(gè)。1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里， 排滿里層再排外層排滿里層再排外層 規(guī)律規(guī)律 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊

7、的圖形。15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。P練習(xí)練習(xí):請(qǐng)你畫出請(qǐng)你畫出前前18號(hào)原子號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。的結(jié)構(gòu)示意圖。最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)介紹：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的兩種情況。介紹：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的兩種情況。核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布 幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量1.1.概念概念 -以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12為為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相

8、比較所得標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)（符號(hào)Ar)Ar) 某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/122.計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12= 千克千克1/12 = 166 7千克千克 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg) )一個(gè)碳一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 練習(xí)練習(xí): 已知已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710-2

9、6Kg,求求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?標(biāo)準(zhǔn)=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.6610-27Kg2.65710-26Kg=16答：答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。解：3.3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系 (1) (1) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量 (2) (2) 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值: : (3)(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)原子質(zhì)量的單位是: : (4)(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: : 不等于不等于越大越大“1”(省去不寫省去不寫)千