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文檔簡介

1、2.2 離子反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離電解質(zhì):在電解質(zhì):在水溶液里或熔水溶液里或熔融融狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩7请娊赓|(zhì):在非電解質(zhì):在水溶液里和熔水溶液里和熔融融狀態(tài)下都狀態(tài)下都 不能不能 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。 如:如:酸、堿、鹽酸、堿、鹽等等如:如:蔗糖、酒精蔗糖、酒精等等1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件想一想:想一想:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?Cu Cu 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 純純H H

2、2 2SOSO4 4BaSO4 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 COCO2 2電解質(zhì):電解質(zhì):非電解質(zhì):非電解質(zhì): 能導(dǎo)電:能導(dǎo)電:啟示:啟示:1 1、能導(dǎo)電的物質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)。全是電解質(zhì)。2 2、單質(zhì)單質(zhì)和和混合物混合物既既不是電解質(zhì)也不是非不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)3 3、電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是化合物本身化合物本身能電離出能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,不是發(fā)生化學(xué)自由移動的離子而導(dǎo)電,不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電(CO(CO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3) )5 5、

3、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非非 電解質(zhì)電解質(zhì)4 4、某些、某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等,由于它們的溶解度太小,測不出其等,由于它們的溶解度太小,測不出其水溶液的導(dǎo)電性,但其溶解的部分是完水溶液的導(dǎo)電性,但其溶解的部分是完全電離的,故是電解質(zhì)全電離的,故是電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):1)強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì): (完全電離完全電離)弱電解質(zhì):弱電解質(zhì):(部分電離部分電離)電電解解質(zhì)質(zhì)強(qiáng)酸:鹽酸、硫酸、硝酸強(qiáng)酸:鹽酸、硫酸、硝酸等等 強(qiáng)堿:強(qiáng)堿:NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba

4、(OH)2 2等等 絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)弱酸:碳酸、醋酸等弱酸:碳酸、醋酸等弱堿:弱堿: Mg(OH)Mg(OH)2 2、 NH3HH2 2O O、 Fe(OH)Fe(OH)3 3水水極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+(CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶)ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +(MgMg2+2+微溶微溶)OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+(CaCa2+2

5、+微溶微溶)2)鹽和堿的溶解性基本規(guī)律如下:說明:1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān),與外界因素?zé)o關(guān)。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān),某些鹽如BaSO4、CaCO3等,雖然難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)。如HgCl2、Pb(CH3COO)2盡管易溶于水,卻部分電離,是弱電解質(zhì)。 3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定,也與離子所帶電荷多少有關(guān)。3)NaCl的電離電離方程式:NaCl Na+Cl-+酸、堿、鹽的概念酸、堿、鹽的概念酸的電離方程式酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子 全部都是全部都是H

6、+的的化合物化合物叫酸叫酸HNO3H+NO3-電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子 全部都是全部都是OHOH- -的的化合物化合物叫叫堿堿思考與交流思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成電離時生成金屬陽離子金屬陽離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和和酸根陰離酸根陰離子子的的化合物化合物叫鹽叫鹽書寫電離方程式要注意的問題:書寫電離方程式要注意的問題: 正確書寫離子符號正確書寫離子符號 遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律遵守

7、質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-練一練練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-二 、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義:定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫離有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的 是離子之間的反應(yīng)2.2.離子反應(yīng)的條件:離子反應(yīng)的條件:必須有必須有難溶物難溶物或或難電離難

8、電離物質(zhì)或物質(zhì)或揮發(fā)性揮發(fā)性 物質(zhì)生成(復(fù)分解反應(yīng)的條件)物質(zhì)生成(復(fù)分解反應(yīng)的條件)溶液中的溶液中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)也是離子反應(yīng)例如:例如:2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -3.3.離子方程式的定義:用離子方程式的定義:用實際實際參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的離離子符號子符號表示表示離子反應(yīng)離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。的式子叫離子方程式。4.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫:寫出化學(xué)方程式:寫:寫出化學(xué)方程式:例:例:2AgNO2AgNO3 3 +

9、CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆:拆:把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆的物質(zhì)拆成成離子離子形式(形式(難溶物難溶物、難難電離、電離、單質(zhì)單質(zhì)以以及及氣體氣體等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示)表示)2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -刪:刪:刪去兩邊形式刪去兩邊形式相同的離子相同的離子:2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+C

10、u = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- - 查:查:整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素的的原子個數(shù)和電荷總數(shù)原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等, ,系數(shù)約系數(shù)約成最簡整數(shù)比。成最簡整數(shù)比。2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+ + H2S = CuS+

11、 2H+例例:練一練:用離子方程式表示下列反應(yīng):練一練:用離子方程式表示下列反應(yīng):1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且可不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且可表表示所有同一類型的離子反應(yīng)示所有同一類型的離

12、子反應(yīng)。啟示啟示: :5.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:凡凡非溶液中非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如:如:NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱,只固體混合加熱,只能寫化學(xué)方程式。即:能寫化學(xué)方程式。即:2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式;弱酸化學(xué)式;弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOH

13、ClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿、弱堿(NH(NH3 3HH2 2O) O) 、水水等難電離物等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)質(zhì)寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫化寫化學(xué)式。學(xué)式。(3)氨水作為反應(yīng)物寫)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O;作為作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫可寫NH3(標(biāo)標(biāo)號號)(4 4)多元多元弱酸的酸式鹽的酸根離子弱酸的酸式鹽的酸根離子不能不能拆開寫。拆開寫。 HCOHCO3 3- -

14、+ H+ H+ + = CO= CO2 2 + H + H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根,要拆開成是強(qiáng)酸的酸式酸根,要拆開成HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-2 2、K KHSOHSO4 4與與 BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :例:例: 1 1、NaNaHCOHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng):溶液和稀鹽酸反應(yīng):故:故:SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用化微溶物用化學(xué)式。學(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有里有微溶物微

15、溶物處于處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) ),應(yīng)寫成離子形式。,應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有里有微溶物微溶物處于處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài),應(yīng)寫化學(xué)式。,應(yīng)寫化學(xué)式。如:如:Ca(OH)Ca(OH)2 2+ 2HCl= CaCl+ 2HCl= CaCl2 2+ 2H+ 2H2 2O O OH OH- - + H+ H+ += H= H2 2O O練習(xí)練習(xí):把下列化學(xué)方程式改寫成離子方:把下列化學(xué)方程式改寫成離子方 程式:程式:1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+ Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ 2C

16、l+ 2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O= 4HO= 4H+ + +2Br+2Br- -+ SO+ SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O練習(xí)練習(xí):用離子方程式表示下列反應(yīng):用離子方程式表示下列反應(yīng):1 1、澄清石灰水中滴入、澄清石灰水中滴入HNOH

17、NO3 3H H+ + +OH +OH- - =H =H2 2O O2 2、Cu(0H)Cu(0H)2 2溶于溶于 HClHClCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O3 3、SOSO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O4 4、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3HH2 2O + HO + H+ +=NH=NH4 4+ + + H+ H2 2O O5 5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫

18、鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+ H+ H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2三、離子反應(yīng)的應(yīng)用三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.1.判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問題,掌握酸、堿、這是離子能否反應(yīng)的問題,掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生:凡能鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生:凡能生成難溶物質(zhì)、生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)或或難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)的離子均不能大的離子均不能大量共存。量共存。下列各組離子能在溶液中大量共存的是(下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.

19、NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -C.SOC.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -B B生成難溶物或微溶物:生成難溶物或微溶物:如:如:BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、H H+ +與與HCOHCO3

20、 3- -、H H+ +與與S S2- 2- 、H H+ +與與HSHS- -、 H H+ +與與SOSO3 32-2-等等生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即即弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)):H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸;等生成弱酸;OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿;生成的弱堿;H H+ +與與OHOH- -生成水生成水發(fā)生氧化還原反應(yīng):發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-

21、2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律:的應(yīng)用規(guī)律: 溶液無色透明時,則溶液中一定溶液無色透明時,則溶液中一定沒沒 有色有色 離子。離子。常見的有色離子常見的有色離子:CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離反應(yīng)的離子子強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子錯例分析:指出下列離子方程式屬于哪種錯誤,并改正錯例分析:指出下列離子方程式屬于哪種錯誤,并

22、改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng):、石灰石與鹽酸反應(yīng): COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng):、碳酸鈉與醋酸反應(yīng): COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) : 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金屬鈉和水反應(yīng):、金屬鈉和水反應(yīng): Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 應(yīng)為:應(yīng)為:應(yīng)為:應(yīng)為:應(yīng)為:應(yīng)為: 應(yīng)為:應(yīng)為: 應(yīng)為:應(yīng)為

23、:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H26 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) : H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) : NaNa+ +Cl+Cl+Ag+

24、Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 8 8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫 : H H+ +Cl+ClHClHCl 應(yīng)為:應(yīng)為:應(yīng)為:應(yīng)為: 該反應(yīng)沒有離子方程式該反應(yīng)沒有離子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl + Ag+ = AgCl對不對?對不對?2.2.檢驗離子的存在和未知物的鑒定檢驗離子的存在和未知物的鑒定例如:檢驗一未知溶液是否存在例如:檢驗一未知溶液是否存在ClCl- -在未知溶液中加入在未知溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液有白色溶液有白色沉淀生成再加稀沉淀生成再加稀HN

25、OHNO3 3不溶解,說明有不溶解,說明有ClCl- -存在。存在。AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl板書設(shè)計第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2 離子反應(yīng)一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在電解質(zhì):在水溶液里或熔融水溶液里或熔融狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩7请娊赓|(zhì):在非電解質(zhì):在水溶液里和熔融水溶液里和熔融狀態(tài)下都狀態(tài)下都 不能不能 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì): (完全電離完全電離)弱電解質(zhì):弱電解質(zhì):(部分電離部分電離

26、)電電解解質(zhì)質(zhì)強(qiáng)酸:鹽酸、硫酸、硝酸強(qiáng)酸:鹽酸、硫酸、硝酸等等 強(qiáng)堿:強(qiáng)堿:NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)弱酸:碳酸、醋酸等弱酸:碳酸、醋酸等弱堿:弱堿: Mg(OH)Mg(OH)2 2、 NH3HH2 2O O、 Fe(OH)Fe(OH)3 3水水極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子 全部都是全部都是H+的的化合物化合物叫酸叫酸電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子 全部都是全部都是OH-的的化合物化合物叫堿叫堿電離時生成電離時生成金屬陽離子金屬陽離子(包括包括NH4+)和和酸根陰離子酸根

27、陰離子的的化合化合物物叫鹽叫鹽書寫電離方程式要注意的問題:書寫電離方程式要注意的問題:正確書寫離子符號正確書寫離子符號遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律二 、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義:定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的 是離子之間的反應(yīng)2.2.離子反應(yīng)的條件:離子反應(yīng)的條件:必須有必須有難溶物難溶物或或難電離難電離物質(zhì)或物質(zhì)或揮發(fā)揮發(fā)物質(zhì)生成物質(zhì)生成(復(fù)分解反應(yīng)的條件)(復(fù)分解反應(yīng)的條件)溶液中的溶液中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)也是離子反應(yīng)3.3.離子方程式的定義:用離子方程式的定義:用實際實際參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的離子符號離子符號表示表示離離子反應(yīng)子反應(yīng)的式子叫離子方程式。的式子叫離子方程式。寫:寫:4.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO =

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