理綜化學試題文檔改

1、相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題:本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。72013年1月，我國中東部的大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，許多城市的空氣質(zhì)量已經(jīng)達到了嚴重污染。下列有關(guān)說法中，正確的是A霧霾天氣僅影響出行能見度，對人體健康沒有影響B(tài)當光束分別通過霧霾和豆?jié){時，僅豆?jié){可看到一條光亮的“通路”C減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D氣候環(huán)境報告中新增的“PM2.5”就是霧霾8下列有關(guān)鋁或其化合物的說法中不正確的是A制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B工

2、業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C實驗室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)3D明礬能凈水是因為在天然水中生成Al(OH)3膠體，該膠體可以使水中懸浮物沉降下來。9下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿右灰干燥K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可A B C D10反興奮劑是每屆體育賽事關(guān)注的熱點。利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是A它是芳香烴B它不

3、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng) 11下列離子方程式正確的是A 大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 +H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H+SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 + 2H2O D酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)： H2-2e- = 2H+12在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

4、Ac(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-）=c(H+)Bc(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-）Cc(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)Dc(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)13短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1 mol/L丁溶液的pH為13(250C)。下列說法正確的是：A.

5、原子半徑:WZYXB. Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族C.X元素與Y元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物有多種D.1.0L 0. 1mol/L戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol26 (14 分）重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式 （2）寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程 。（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。鈉離

6、子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是 ；寫出陽極的電極反應(yīng)式 （4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。該水樣的COD為 mg/L；假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀則需

7、調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _ _ (可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，27 (14 分）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和

8、H2O(l)的熱化學方程式 （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間（min）測得各物質(zhì)的濃度如下物質(zhì)濃度(mol/L)時間(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ _A容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B v正（N2）=2 v正（NO）C容器內(nèi)壓強

9、保持不變 D混合氣體的密度保持不變E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變在T時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))；在30min末,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是 （3）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：2CO2NO N22CO2 H<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號T（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.2

10、0×10-35.80×10-382abc124350de124上表中:a= ,b= ,e= 28. (15分)某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗I:制備草酸實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：將一定量的淀粉水解液加入到三頸瓶中控制反應(yīng)液溫度在55600C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。 硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C2

11、O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3 H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_ 。實驗II ：草酸晶體中結(jié)晶水測定草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4 xH2O,為測定x的值,進行下列實驗： 稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。（4）計

12、算x= 。（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是 。實驗III:草酸不穩(wěn)定性查閱資料：草酸晶體(H2C2O4 xH20),1000C開始失水，100.5左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑，設(shè)計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可重復使用）?；卮鹣铝袉栴}：(6)儀器裝置按連接順序為 。(7)儀器B中無水硫酸銅的作用 。(8)能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是 _。36【化學選修2化學與技術(shù)】略37【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序

13、數(shù)依次增大,其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是 (用元素符號表示)。（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為 。（3）F原子的外圍電子排布式為_，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是 （5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示 若將DE晶胞中的所有E離子

14、去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A A鍵的鍵長 為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有_個A原子，該晶體的密度是_ g/cm38【化學選修5有機化學基礎(chǔ)】（15分）I已知有機物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）由AB的反應(yīng)類型是 （2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除CH鍵、CC鍵外還含有兩個CO單鍵，反應(yīng)中D與HCl按物質(zhì)

15、的量之比1:1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是 II 化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如下（已知（3）丁的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）反應(yīng)的化學方程式是 （5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式。符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有_ _種（包含戊）；a分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈b分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團一NH2且一NH2直接與碳原子相連（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學方程式是 2014級理綜測試三化學卷答案題號78910111213答案CBADBCC26. （14分）【答案】（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 +

16、 3O2 4Na2CrO4+4CO2 （2分）（2）2CrO42-+ 2H+= Cr2O72- + H2O （2分）（3） CH2=CHCOONa （2分） 4OH- -4e- =O2 + 2H2O （2分）（4） 480C1V1-80C2V2 （3分） 3.24.3之間（3分）27. （14分）【答案】（每空2分）（1） CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H955 kJ·mol1。（2） B C 0.56 減小CO2濃度（3） 280 1.20×10-3 5.80×10-3 28. （15分）【答案】（1）碘水或KII2溶液 （1分）（2）由于溫度過高，硝酸濃度過大，導致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化 （2分）（3）5H2C2O42MnO46H10CO22Mn28H2O （2分） （4）x2 （2分）（5）Mn2起催化劑的作用（2分） （6）CBFE