理綜化學(xué)試題文檔改

1、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題:本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。72013年1月，我國(guó)中東部的大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，許多城市的空氣質(zhì)量已經(jīng)達(dá)到了嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A霧霾天氣僅影響出行能見度，對(duì)人體健康沒(méi)有影響B(tài)當(dāng)光束分別通過(guò)霧霾和豆?jié){時(shí)，僅豆?jié){可看到一條光亮的“通路”C減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D氣候環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”就是霧霾8下列有關(guān)鋁或其化合物的說(shuō)法中不正確的是A制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B工

2、業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C實(shí)驗(yàn)室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)3D明礬能凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩葾l(OH)3膠體，該膠體可以使水中懸浮物沉降下來(lái)。9下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過(guò)溴水，然后用堿右灰干燥K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去乙烯中混有的SO2氣體可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉的方法除去H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可A B C D10反興奮劑是每屆體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)。利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于利尿酸的說(shuō)法中，正確的是A它是芳香烴B它不

3、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng) 11下列離子方程式正確的是A 大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 +H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H+SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 + 2H2O D酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)： H2-2e- = 2H+12在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

4、Ac(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-）=c(H+)Bc(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-）Cc(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)Dc(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)13短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1 mol/L丁溶液的pH為13(250C)。下列說(shuō)法正確的是：A.

5、原子半徑:WZYXB. Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族C.X元素與Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種D.1.0L 0. 1mol/L戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol26 (14 分）重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程 。（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。鈉離

6、子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 （4）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。該水樣的COD為 mg/L；假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀則需

7、調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _ _ (可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，27 (14 分）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和

8、H2O(l)的熱化學(xué)方程式 （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間（min）測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下物質(zhì)濃度(mol/L)時(shí)間(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ _A容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B v正（N2）=2 v正（NO）C容器內(nèi)壓強(qiáng)

9、保持不變 D混合氣體的密度保持不變E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變?cè)赥時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))；在30min末,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是 （3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：2CO2NO N22CO2 H<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.2

10、0×10-35.80×10-382abc124350de124上表中:a= ,b= ,e= 28. (15分)某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I:制備草酸實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將一定量的淀粉水解液加入到三頸瓶中控制反應(yīng)液溫度在55600C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。 硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C2

11、O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3 H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_ 。實(shí)驗(yàn)II ：草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4 xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。回答下列問(wèn)題：（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。（4）計(jì)

12、算x= 。（5）滴定時(shí)，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，后來(lái)逐漸加快，可能的原因是 。實(shí)驗(yàn)III:草酸不穩(wěn)定性查閱資料：草酸晶體(H2C2O4 xH20),1000C開始失水，100.5左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。請(qǐng)用下圖中提供的儀器及試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可重復(fù)使用）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(6)儀器裝置按連接順序?yàn)?。(7)儀器B中無(wú)水硫酸銅的作用 。(8)能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 _。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】略37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序

13、數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能 級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最 小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是 (用元素符號(hào)表示)。（2）E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為 。（3）F原子的外圍電子排布式為_，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是 （5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示 若將DE晶胞中的所有E離子

14、去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A A鍵的鍵長(zhǎng) 為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有_個(gè)A原子，該晶體的密度是_ g/cm38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）I已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）由AB的反應(yīng)類型是 （2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除CH鍵、CC鍵外還含有兩個(gè)CO單鍵，反應(yīng)中D與HCl按物質(zhì)

15、的量之比1:1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 II 化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如下（已知（3）丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式。符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有_ _種（包含戊）；a分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈b分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)一NH2且一NH2直接與碳原子相連（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2014級(jí)理綜測(cè)試三化學(xué)卷答案題號(hào)78910111213答案CBADBCC26. （14分）【答案】（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 +

16、 3O2 4Na2CrO4+4CO2 （2分）（2）2CrO42-+ 2H+= Cr2O72- + H2O （2分）（3） CH2=CHCOONa （2分） 4OH- -4e- =O2 + 2H2O （2分）（4） 480C1V1-80C2V2 （3分） 3.24.3之間（3分）27. （14分）【答案】（每空2分）（1） CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H955 kJ·mol1。（2） B C 0.56 減小CO2濃度（3） 280 1.20×10-3 5.80×10-3 28. （15分）【答案】（1）碘水或KII2溶液 （1分）（2）由于溫度過(guò)高，硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化 （2分）（3）5H2C2O42MnO46H10CO22Mn28H2O （2分） （4）x2 （2分）（5）Mn2起催化劑的作用（2分） （6）CBFE