電廠水處理培訓資料

1、電廠水處理培訓資料第第1 1章章 概述概述1.1 1.1 電廠化學運行的概念、作用和意義電廠化學運行的概念、作用和意義 在火力發(fā)電廠的生產(chǎn)工藝中，水既是熱力系統(tǒng)的工作介質(zhì)，也是一些熱力設備的冷卻介質(zhì)，當火力發(fā)電廠運行時，幾乎所有的熱力設備中都有水或汽在流動，所以水質(zhì)的好壞（即水中是否帶有某些有害雜質(zhì)）將直接影響到火力發(fā)電廠安全經(jīng)濟運行。電廠化學運行人員的主要任務就是改善水質(zhì)、監(jiān)督水汽品質(zhì)并采取措施消除水質(zhì)異常而引起的危害。第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 由于水在火力發(fā)電廠水、汽系統(tǒng)中所經(jīng)歷的過程不同，其水質(zhì)常有很大差異，因此，根據(jù)生產(chǎn)實際的

2、需要，人們常常給這些水進行了分類。 原水原水原水是指未經(jīng)過任何凈化處理的天然水（如江、河、湖泊和地下水等）。在火力發(fā)電廠中原水是制取補給水的水源，或用來冷卻轉動機械的軸承，以及供消防用等。 清水清水清水是原水經(jīng)過混凝、沉淀和過濾處理除去懸浮雜質(zhì)的水。 補給水補給水補給水是指清水經(jīng)過物理或化學方法，除去水中部分離子或絕大部分離子雜質(zhì)后，用來補充火力發(fā)電廠水、汽系統(tǒng)中損失的水。補給水按其凈化處理的方法和達到的水質(zhì)要求不同，又可分為軟化水、蒸餾水和除鹽水等。一、電廠水的分類及概念一、電廠水的分類及概念第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 凝結水凝結水凝

3、結水是指在汽輪機中作功后的蒸汽經(jīng)凝汽器冷凝形成的水，也稱為汽輪機凝結水。 疏水疏水疏水是指各種蒸汽管道和用汽設備中的蒸汽凝結水。它經(jīng)過疏水器匯集到疏水箱或并入凝結水系統(tǒng)。 回水回水回水是指熱電廠向熱用戶供熱后，回收的蒸汽凝結水，其中又可分為熱網(wǎng)加熱器凝結水回水和生產(chǎn)凝結水回水。 給水給水給水是指從除氧器送至鍋爐的水。凝汽式發(fā)電廠的給水主要由汽輪機凝結水、補給水和各種疏水組成。熱電廠的給水還包括熱用戶返回的凝結水回水。一、電廠水的分類及概念一、電廠水的分類及概念第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 一、電廠水的分類及概念一、電廠水的分類及概念 爐水

4、爐水爐水是指鍋爐本體內(nèi)蒸發(fā)系統(tǒng)中流動的水。 冷卻水冷卻水冷卻水是指用來冷卻從汽輪機中排出蒸汽的水。在火力發(fā)電廠中，主要是指通過凝汽器用來冷卻汽輪機排汽的水。 電廠廢水電廠廢水電廠廢水是指電廠日常生產(chǎn)和生活活動中產(chǎn)生的各種廢水。( (十一十一) ) 中水中水中水是指污水經(jīng)適當處理后，達到一定的水質(zhì)指標，滿足某種使用需求，可以再使用的水。第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 隨著熱力設備參數(shù)提高、容量增大和直流鍋爐的廣泛應用，對鍋爐用水的水質(zhì)要求越來越高。此外，由于水資源短缺和環(huán)境污染，對水的再生利用及廢水處理也提出了更高的要求。火力發(fā)電廠水處理的目

5、的就在于預防熱力設備結垢、腐蝕和積鹽，并盡量做好節(jié)水和控制環(huán)境污染。火力發(fā)電廠水處理是采用物理、化學或生物的方法，將生產(chǎn)過程中的各種用水和排水處理成符合相應水質(zhì)要求的技術。二、火力發(fā)電廠水處理基本概念二、火力發(fā)電廠水處理基本概念第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 鍋爐補給水處理鍋爐補給水處理在火力發(fā)電廠的熱力系統(tǒng)中，水、汽不斷循環(huán)，由于設備和管道系統(tǒng)水的排放、蒸發(fā)和泄漏等，會造成水、汽損失。為保持平衡，必須向系統(tǒng)中補充所需的水量。作為補給水水源的天然水，其中含有鈣、鎂、鈉的重碳酸化物、氯化物、硫酸化物和硅酸等，對熱力設備均有危害，因此必須盡可能

6、除去這些物質(zhì)。通常是先進行預處理，包括混凝、澄清和過濾，去除懸浮物質(zhì)和一定量有機物，然后再根據(jù)鍋爐對水質(zhì)的要求，再進行離子交換軟化或除鹽。二、火力發(fā)電廠水處理基本概念二、火力發(fā)電廠水處理基本概念第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 爐水處理爐水處理純凈的給水在鍋爐的高熱負荷下不斷蒸發(fā)濃縮，即使很微量的溶解物質(zhì)仍然會析出沉積物，因此，爐水處理首先是在鍋爐水中加入化學藥劑，改變給水帶入爐內(nèi)結垢物質(zhì)的特性，使之成為松軟水渣析出，或使之呈溶解狀態(tài)，或變?yōu)閼腋〖毩３史稚顟B(tài)，通過鍋爐連排或定排排出，其次，為防止爐內(nèi)腐蝕和減少蒸汽攜帶，還要調(diào)節(jié)爐水的pH值和

7、成分間的適當比例關系。二、火力發(fā)電廠水處理基本概念二、火力發(fā)電廠水處理基本概念第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 凝結水精處理凝結水精處理凝結水是鍋爐給水的主要組成部分，由于在生產(chǎn)過程中往往遭受一定程度的污染，例如，凝汽器不嚴密和凝汽器管腐蝕穿孔泄漏循環(huán)冷卻水，系統(tǒng)中的腐蝕產(chǎn)物帶入凝結水中等，因此，對給水水質(zhì)要求很高的直流鍋爐和根據(jù)有關規(guī)定需要對凝結水進行凈化的鍋爐都要進行凝結水精處理。一般采用前置過濾器除去懸浮物和腐蝕產(chǎn)物，然后通過混合床凈化裝置，除去溶解鹽類和硅酸等，使凝結水達到高純度。二、火力發(fā)電廠水處理基本概念二、火力發(fā)電廠水處理基本概

8、念第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 內(nèi)冷水處理內(nèi)冷水處理雖然采用離子交換除鹽水或凝結水作為內(nèi)冷水，但為了防止水中氧和二氧化碳等對發(fā)電機繞組空心銅導線的腐蝕，并控制水的低電導率，往往加入緩蝕劑，必要時進行離子交換法處理。 循環(huán)冷卻水處理循環(huán)冷卻水處理凝汽器冷卻水的水質(zhì)必須穩(wěn)定，即在運行中無沉積物析出、無腐蝕和生物污染。一般均要對循環(huán)冷卻水進行處理。加酸和添加各類阻垢劑的內(nèi)部處理法是最為普遍的防垢措施，在必要時還要考慮采用石灰或弱酸性陽離子交換法進行外部處理。對凝汽器管的防腐蝕保護，一般是根據(jù)冷卻水水質(zhì)選擇管材，在水中添加藥劑使銅管內(nèi)表面形成耐腐

9、蝕性的異相保護膜或在水中添加緩蝕劑；對于生物污染或腐蝕，一般采用機械方法和添加殺菌劑的控制措施。二、火力發(fā)電廠水處理基本概念二、火力發(fā)電廠水處理基本概念第第1 1章章 概述概述1.1.1 1.1.1 電廠化學運行的概念電廠化學運行的概念 二、火力發(fā)電廠水處理基本概念二、火力發(fā)電廠水處理基本概念 疏水和生產(chǎn)回水處理疏水和生產(chǎn)回水處理疏水和生產(chǎn)回水也是蒸汽凝結水，但由于冷凝條件等原因，疏水中含有較多的腐蝕產(chǎn)物，在生產(chǎn)回水中，除含有一定量腐蝕產(chǎn)物外，常含有油等物質(zhì)，一般采用過濾方法回收利用。 廢水處理廢水處理火力發(fā)電廠的廢水范圍廣、種類多，可分為經(jīng)常性廢水和非經(jīng)常性廢水。按廢水所含雜質(zhì)特性可分酸性的

10、、堿性的、含鹽的、含濁的、含有機物和含油的等；按其所含雜質(zhì)的程度，各種廢水的質(zhì)量是有很大區(qū)別的，為了節(jié)約用水，需要對廢水進行再利用，為此，應針對不同廢水和對處理后的不同用途采用不同方法；對不能再利用的廢水，也要進行一般處理或深度處理，使之達到排放標準，減少對環(huán)境的污染。第第1 1章章 概述概述1.1.2 1.1.2 電廠化學運行的作用和意義電廠化學運行的作用和意義一、電廠化學運行的作用一、電廠化學運行的作用電廠化學運行的主要任務是進行水處理和水、汽品質(zhì)監(jiān)督和調(diào)節(jié)，水、汽品質(zhì)是影響其熱力設備安全經(jīng)濟運行的一個重要因素。因此，為了保證熱力系統(tǒng)中水質(zhì)優(yōu)良，必須對天然水進行處理和并嚴格監(jiān)督水汽系統(tǒng)中水

11、、汽品質(zhì)，否則就會引起以下危害。1.1.熱力設備結垢熱力設備結垢2.2.熱力設備腐蝕熱力設備腐蝕3.3.過熱器和汽輪機積鹽過熱器和汽輪機積鹽第第1 1章章 概述概述1.1.2 1.1.2 電廠化學運行的作用和意義電廠化學運行的作用和意義 熱力設備結垢熱力設備結垢如果進入鍋爐或其他換熱設備中的水含有易于沉積的雜質(zhì)，則經(jīng)過一段時間運行后，在與水接觸的受熱面上會生成一些固體附著物即發(fā)生結垢現(xiàn)象。由于垢的導熱性比金屬差幾百倍，且它又極易在熱負荷很高的鍋爐爐管等部位生成，所以它會使金屬壁的溫度過高，引起金屬強度下降而導致管道局部變形、產(chǎn)生鼓包，甚至爆管等嚴重事故。結垢不僅影響到設備安全運行，而且還會大大

12、降低發(fā)電廠的經(jīng)濟性。例如，當火力發(fā)電廠鍋爐的受熱面上結有1mm厚的垢時，其燃料的用量就會比原來多消耗1.52.0%。由于發(fā)電廠鍋爐的容量一般都很大，所以燃料的消耗率雖然只有微小的增加，也會給發(fā)電廠造成巨大的經(jīng)濟損失。另外，在汽輪機凝汽器內(nèi)，因冷卻水水質(zhì)問題而引發(fā)的結垢，會導致凝汽器真空度下降，從而使汽輪機的熱效率和出力降低。而且，熱力設備結垢以后還必須及時進行清洗處理，這就需要停止設備運行，減少設備的年運行小時數(shù)，同時也增加了檢修工作量和費用。第第1 1章章 概述概述1.1.2 1.1.2 電廠化學運行的作用和意義電廠化學運行的作用和意義 熱力設備腐蝕熱力設備腐蝕由于火力發(fā)電廠中熱力設備的金屬

13、經(jīng)常和水接觸，所以若水質(zhì)不良還會引起設備金屬腐蝕?；鹆Πl(fā)電廠的給水管道、各種加熱器、鍋爐省煤器、水冷壁、過熱器和汽輪機凝汽器等都會因水質(zhì)不良而發(fā)生金屬腐蝕。腐蝕不僅會縮短設備本身使用壽命，而且由于金屬腐蝕產(chǎn)物轉入水中，使給水中雜質(zhì)增多，又加劇這些雜質(zhì)在高熱負荷受熱面上的結垢過程，結成的垢轉而又會加劇鍋爐爐管的腐蝕，從而形成惡性循環(huán)，會迅速導致鍋爐爆管事故。此外，如果金屬的腐蝕產(chǎn)物被蒸汽帶到汽輪機中沉積下來，會嚴重影響汽輪機的安全經(jīng)濟運行。第第1 1章章 概述概述1.1.2 1.1.2 電廠化學運行的作用和意義電廠化學運行的作用和意義 過熱器和汽輪機積鹽過熱器和汽輪機積鹽水質(zhì)問題會引起鍋爐產(chǎn)生的

14、蒸汽不純，而使蒸汽帶出的雜質(zhì)沉積在蒸汽通過的各個部位，如過熱器和汽輪機，這種現(xiàn)象稱為積鹽。過熱器內(nèi)積鹽會引起金屬管壁過熱、變形、鼓包甚至爆管，汽輪機內(nèi)積鹽會大大降低汽輪機的出力和效率，特別是高溫高壓大容量汽輪機，它的高壓部分蒸汽流通的截面積很小，所以少量的積鹽會大大增加蒸汽流通的阻力，使汽輪機的出力下降。當汽輪機內(nèi)積鹽嚴重時，還會使推力軸承負荷增大，隔板彎曲，造成事故停機。第第1 1章章 概述概述1.1.2 1.1.2 電廠化學運行的作用和意義電廠化學運行的作用和意義二、電廠化學運行的意義二、電廠化學運行的意義由于電廠化學運行的工作任務就是為了保證熱力系統(tǒng)各部分有良好的水、汽品質(zhì)，以防止熱力設

15、備結垢、積鹽和腐蝕，因此，電廠化學運行對保證火力發(fā)電廠的安全、經(jīng)濟運行具有十分重要的意義。電廠化學運行工作主要包括以下內(nèi)容：1.凈化原水經(jīng)過混凝、沉淀（清）、過濾和離子交換等方法制備合格的、數(shù)量足夠的補給水，并通過調(diào)整試驗降低水處理成本。2.給水處理對給水要進行加氨和除氧等處理。3.爐水處理對于汽包鍋爐要進行鍋爐水的加藥和排污處理。第第1 1章章 概述概述電廠化學運行工作主要包括以下內(nèi)容：4.凝結水處理對于直流鍋爐機組或某些亞臨界壓力鍋爐機組，要進行汽輪機凝結水的凈化處理。5.回水處理在熱電廠中，對生產(chǎn)返回凝結水回水，要進行除油和除鐵等處理。6.循環(huán)水處理對冷卻水要進行防垢、防腐和防止有機附著

16、物等處理。7.化學監(jiān)督對熱力系統(tǒng)各部分的水、汽質(zhì)量進行監(jiān)督，在熱力設備停用期間做好設備防腐工作中的化學監(jiān)督工作。1.1.2 1.1.2 電廠化學運行的作用和意義電廠化學運行的作用和意義二、電廠化學運行的意義二、電廠化學運行的意義第第1 1章章 概述概述1.1.2 1.1.2 電廠化學運行的作用和意義電廠化學運行的作用和意義二、電廠化學運行的意義二、電廠化學運行的意義電廠化學運行工作主要包括以下內(nèi)容：8.化學調(diào)整做好各種水處理的調(diào)整試驗，配合汽輪機、鍋爐做好除氧器的調(diào)整試驗，鍋爐的熱化學試驗以及熱力設備的化學清洗工作；9.取樣分析及大修配合正確取樣、分析和監(jiān)督給水、爐水、蒸汽和凝結水等各種水、汽

17、質(zhì)量，并對水質(zhì)異常情況進行原因分析、排查和處理；在熱力設備大修時應掌握設備的結垢、積鹽和腐蝕等情況，以便審查水處理效果，不斷改進水處理工作。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水水的分布水的分布水是地球上分布最廣的物質(zhì)，有地下水、地表水，甚至冰凍層，還有雨、雪、冰瀑等狀態(tài)，它們在大自然中通過不斷的流動、滲透、凍解、蒸發(fā)、冷凝等等過程循環(huán)往復，僅江、河、湖、海洋就占地球表面將近四分之三的面積。在天然水中，雨水及雪是相對較為潔凈的，雖然雨雪在空中降落過程中會溶入各種氣、固雜質(zhì)，如CO2、SO2、NO2、塵埃和細菌等，但其總含鹽量偏低，一般不超過50mg

18、/L，硬度也較小，一般在0.1mmol/L(1/2Ca2+)左右。江河水溶解的礦物質(zhì)鹽類一般不多，硬度不大，但從上游至下游流動過程中，受沿途土質(zhì)、巖石、植被以及工業(yè)污染等情況的不同造成含有不同濃度的泥沙懸浮物、有機物和無機鹽，水的渾濁度較大，且水質(zhì)受季節(jié)變化的影響較大。而井水由于經(jīng)地層的過濾，懸浮雜質(zhì)較少，水的透明度較高；但在地層的滲透過程中溶入了較多的礦物質(zhì)，因而含鹽量和硬度都比較大，但地下水水質(zhì)比較穩(wěn)定，受季節(jié)變化的影響小。第第1 1章章 概述概述 水的分子結構水的分子結構水的基本化學式為H2O，在水分子結構中O-H鍵長為0.096nm，H-H鍵長為0.154nm，H-O-H鍵的夾角為10

19、4.4，兩個氫原子最外層電子分別與氧原子的兩個電子構成極性共價鍵，氫原子一端氫核裸露帶正電荷，氧原子一端尚有兩對孤對電子而呈負極性。這樣，每一個水分子中的兩個氫核分別與其他兩個水分子中氧原子的孤對電子發(fā)生電鍵結合，我們把它稱為氫鍵，同時水分子中氧的兩對孤對電子又吸著第三、第四個水分子中的氫核，使五個水分子之間產(chǎn)生四個氫鍵，如圖1-1所示，其外圍分子又再與其他水分子繼續(xù)生成氫鍵，產(chǎn)生水分子的集聚體或聚合體，用(H2O)n表示，這種現(xiàn)象稱為水的締合現(xiàn)象。因此，水是單分子H2O和締合分子(H2O)n的混合物。1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水第第1 1章章 概述概述 水的特

20、性水的特性由于水分子結構的特點，表現(xiàn)出水的特性如下：1.水的汽、液、固三態(tài)：如將水放在一個密閉容器中，水面上就有一部分動能較大的水分子克服其他水分子的引力，逸出水面進入容器上部空間成為水蒸汽，這一過程稱為蒸發(fā)。進入容器上部空間的蒸汽水分子不斷運動，部分水蒸汽分子碰到水面，被水體中水分子吸引又返回到液相水中，這一過程叫冷凝。當水的蒸發(fā)速度與水蒸汽的冷凝速度相等時，水面上蒸汽水分子數(shù)量不再改變，即達到動態(tài)平衡。一定溫度下，水汽動態(tài)平衡時的蒸汽稱為該溫度下的飽和蒸汽，對應蒸汽壓力稱為飽和蒸汽壓。溫度上升，水的飽和蒸汽壓隨之增大，兩者關系見表1-1。1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.

21、1 水水第第1 1章章 概述概述 水的特性水的特性1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水溫度()04080100120140180374蒸汽壓力（MPa） 6.110-47.410-30.0470.10.20.361.022表1-1 水的飽和蒸汽壓與溫度的關系當蒸汽壓力等于外界壓力時，出現(xiàn)水的沸騰現(xiàn)象，對應溫度稱為該壓力下水的沸點。壓力增大，水的沸點上升，兩者關系見表1-2。表1-2 不同壓力水的沸點壓力（MPa）0.1980.3930.5870.981.9522沸點()120143158179211374第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1

22、 1.2.1 水水 水的特性水的特性當高于某一溫度時，蒸汽不再發(fā)生冷凝現(xiàn)象，這一溫度稱為蒸汽的臨界溫度。在臨界溫度下，使汽體液化的壓力稱為臨界壓力，水的臨界溫度為374、臨界壓力為22.0MPa。火力發(fā)電廠的生產(chǎn)過程就是依靠水的液、汽態(tài)循環(huán)變化來實現(xiàn)能量的轉換。2.水的密度：在3.98時取得最大值，為1g/cm3。高于或低于此溫度時，其密度都小于1g/cm3，這可以從水的締合現(xiàn)象來解釋，即在3.98時，水分子締合后的聚合物結構最密實，高于或低于此溫度時，締合度比較疏松。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的特性水的特性3.水的比熱容：溫度升高

23、1，單位重量（kg）物質(zhì)所吸收的熱量（J）稱為該物質(zhì)的比熱容。一般水的比熱容相對其他物質(zhì)講均較大，這也和其水分子締合有關，加熱時，水分子締合度降低也將消耗部分熱能，而不僅僅消耗在水溫升高上，因此工業(yè)上常把水作為傳熱工質(zhì)應用。比熱容也與溫度、壓力相關，不同溫度、壓力下比熱容發(fā)生相應變化，可參考一般熱力學參數(shù)表，0.1MPa下水溫與比熱容的關系如表1-3所示。表1-3 純水在0.1MPa下水溫與比熱容的關系溫度（）比熱容(J/kg)溫度（）比熱容(J/kg)溫度（）比熱容(J/kg)04217.3098304178.3846704189.266954205.8833404178.381680419

24、5.9637104191.7782504180.4771904204.7533204181.7330604184.24431004215.6356第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的特性水的特性4.水的表面張力：在水體內(nèi)部，由于每個水分子受其四周相鄰水分子吸引，每個水分子受到的力是平衡的。但靠近表面的水分子受到的力則不平衡，水體內(nèi)部對它的引力大，外部空氣對它的引力小，從而使水表面分子受到一種向內(nèi)拉的力，稱為表面張力。水最大的表面張力可達到7.27510-4N/cm，表現(xiàn)出異常的毛細、潤濕、吸附等特性。5.水的電導率：水是弱電解質(zhì)，能電離出少

25、量H+和OH-，純水的導電性很小，表現(xiàn)出較高的電阻率和低電導率，且受溫度的影響較大。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的特性水的特性表1-4 不同溫度下水的離子積常數(shù)、電阻率和電導率t（）離子積電阻率(cm)電導率(s/cm)50.18510-1462.11060.016100.29210-1445.51060.022150.45210-1431.21060.032200.68110-1426.31060.038251.00810-1418.31060.055301.47110-1414.11060.071352.08410-149.751

26、060.102402.91810-147.661060.131454.01210-147.101060.141505.45010-145.801060.172第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的特性水的特性6.水的化學性質(zhì)：水可以被電解，分解成為氫氣和氧氣。 電解 H2O H2+O2水是一種很好的溶劑，并能與金屬和非金屬反應放出氫氣。 常溫 2Na+2H2O 2NaOH+H2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 300 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 高溫 C+H2O CO+H2第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶

27、液1.2.1 1.2.1 水水 水的特性水的特性6.水的化學性質(zhì)：水可以被電解，分解成為氫氣和氧氣。 電解 H2O H2+O2水還能與許多金屬氧化物和非金屬氧化物反應，生成堿和酸。 CaO+H2O Ca(OH)2 SO3+H2O H2SO4第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的硬度水的硬度水的硬度大小就是指水中的Ca2+、Mg2+含量的多少。工業(yè)上把含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水；把不含或只含有微量Ca2+、Mg2+的水叫軟水；Ca2+、Mg2+與HCO3-所形成的硬度叫碳酸鹽硬度，也叫暫時硬度(簡稱暫硬)。含有暫時硬度的水經(jīng)過加熱煮沸后，

28、其中的鈣、鎂重碳酸鹽會分解并析出沉淀，反應如下： Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2 Mg(OH)2+2CO2Ca2+、Mg2+與SO42-、Cl-所形成的硬度叫非碳酸鹽硬度，又稱為永久硬度(簡稱永硬)，這種硬度不能用煮沸的方法除去，暫時硬度和永久硬度的總和稱為總硬度。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的分類水的分類1.按含鹽量來分低含鹽量水含鹽量200mg/L；中等含鹽量水含鹽量200500mg/L；較高含鹽量水含鹽量5001000mg/L；高含鹽量水含鹽量1000mg/L。第第1 1章章 概述概述1.2

29、1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的分類水的分類2.按硬度來分低硬度水硬度1.0mmol/L(1/2Ca2+)；一般硬度水硬度1.03.0mmol/L(1/2Ca2+)；較高硬度水硬度3.06.0mmol/L(1/2Ca2+)；高硬度水硬度6.09.0mmol/L(1/2Ca2+)；極高硬度水硬度9.0mmol/L(1/2Ca2+)。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.1 1.2.1 水水 水的分類水的分類3.按堿度與硬度的關系來分堿性水總堿度大于總硬度，即HCO3-Ca2+Mg2+非堿性水總硬度大于總堿度，即Ca2+Mg2+ HCO3- 碳酸

30、鹽型水碳酸鹽硬度大于非碳酸鹽硬度，即HCO3-Cl-+SO42-非碳酸鹽型水暫硬小于永硬，即HCO3- Cl-+SO42-第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的相關概念溶液的相關概念一種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)均勻地分布于另一種物質(zhì)中，得到的均勻、穩(wěn)定的體系叫溶液。以水為溶劑的溶液稱為水溶液；以其他液體（如酒精、汽油等）為溶劑的溶液稱為非水溶液。任何溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，能被溶劑溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。通常根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)來區(qū)分溶劑和溶質(zhì)，凡是和溶液狀態(tài)相同的物質(zhì)是溶劑，另外的一種與溶液狀態(tài)不同的物質(zhì)則稱為溶質(zhì)；

31、若兩種物質(zhì)狀態(tài)相同并都是溶液時，則把含量較多的物質(zhì)稱為溶劑，少者稱為溶質(zhì)。如：酒精與水互相溶解時，水含量大時則稱水為溶劑，反之稱酒精為溶劑；當兩種組分相當時，則可以把其中任何一種組分稱為溶劑，此時溶質(zhì)和溶劑只有相對意義。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶解度溶解度各種物質(zhì)在溶劑中的溶解能力是不相同的。在一定溫度下，溶液里所溶解的某種物質(zhì)達到不能再溶解的程度，這樣的溶液稱為溶質(zhì)的飽和溶液。反之，如果還能再繼續(xù)溶解更多的這種物質(zhì)，則稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液。通常用溶解度來表示物質(zhì)溶解能力的大小。溶解度：在一定溫度下，100g溶劑所制成的某物質(zhì)

32、（溶質(zhì)）的飽和溶液中所含有該物質(zhì)的克數(shù)，叫做該物質(zhì)在這一溶劑里的溶解度。對于水溶液，溶解度是溶質(zhì)的一種屬性，不同的溶質(zhì)在水中的溶解度是各不相同的。常溫下溶質(zhì)在水溶液中溶解度的大小一般可以分為三類：可溶物質(zhì)溶解度1g/100g；微溶物質(zhì)溶解度0.11g/100g；難溶或不溶物質(zhì)溶解度0.1g/100g。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶解度溶解度物質(zhì)一般易溶于與它結構相似的物質(zhì)中，極性物質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑，這符合“相似相溶”的規(guī)律。如許多鹽類易溶于水而不易溶于苯或四氯化碳等非極性溶劑，碘或油類卻易溶于酒精、苯和四

33、氯化碳等非極性溶劑中。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，如KNO3、CuSO4等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl等；也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而下降，如Ca(OH)2，某些物質(zhì)在不同水溫時的溶解度見表1-5。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶解度溶解度表1-5 某些物質(zhì)在不同水溫時的溶解度溶解度物質(zhì)名稱溫 度 （）0102030406080100NaCl35.635.735.836.136.337.138.139.2KCl28.231.334.337.340.345.651.056.2KNO313.921.23

34、1.645.661.3106.2166.6245(NH4)2SO470.472.775.478.181.287.494.1102NH4Cl29.733.537.4-46.055.365.677.3Al2(SO4)318H2O31.2-36.3-45.658.073.089.0CuSO414.8-20.9-29.039.153.673.6Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1160.0940.077FeSO47H2O15.4420.4826.5832.3339.59-Na3PO412H2O4.498.2211.9116.2819.8539.3953.95-FeCl

35、36H2O73.1281.8189.58104.68-第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。溶液濃度表示溶劑和溶質(zhì)或溶液和溶質(zhì)之間的關系，一般用它來表示一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的方法很多，現(xiàn)介紹幾種常用的表示方法。1、質(zhì)量百分比濃度(w)：以溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的濃度，稱為質(zhì)量百分比濃度。質(zhì)量百分比濃度 100% 100%第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度例1 用98%的濃硫酸(密度1.

36、84g/mL)配制5%的稀硫酸溶液(密度1.03g/mL)2L，如何配制？解：首先計算所需要濃硫酸的體積:2L 5%稀硫酸溶液的質(zhì)量2L1.03g/mL2.06kg2L 5%稀硫酸溶液中純硫酸的質(zhì)量2.065%0.103kg純硫酸折合成98%的硫酸質(zhì)量0.103kg98%0.105kg需要98%濃硫酸體積V0.105kg1.84g/mL0.057L配制方法如下配制方法如下：取500mL除鹽水盛于800mL燒杯中，用量筒量取57mL 98%的濃硫酸，在不斷攪拌的情況下緩慢加入燒杯中（切忌把水加入濃硫酸中），冷卻后移入2L的容量瓶中，用除鹽水稀釋至2L的刻度并搖勻。第第1 1章章 概述概述1.2

37、1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。溶液濃度表示溶劑和溶質(zhì)或溶液和溶質(zhì)之間的關系，一般用它來表示一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的方法很多，現(xiàn)介紹幾種常用的表示方法。2.體積百分比濃度()：以溶質(zhì)的體積占全部溶液體積的百分比來表示的濃度，稱為體積百分比濃度。體積百分比濃度 100% 100%第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度例2 配制5%（體積百分比濃度）酒精水溶液500mL，需要95%的酒精和水各多少mL？（忽略酒精和水混合后減少的體積。

38、）解：500mL 5%酒精溶液中含純酒精體積500mL5%25mL純酒精折合成95%的酒精體積25mL95%26.3mL需要水的體積500mL-26.3mL473.7mL答：需要95%的酒精26.3mL和水473.7mL。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。溶液濃度表示溶劑和溶質(zhì)或溶液和溶質(zhì)之間的關系，一般用它來表示一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的方法很多，現(xiàn)介紹幾種常用的表示方法。3.質(zhì)量濃度（）：溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積，稱為溶液的質(zhì)量濃度。質(zhì)量濃度 常用的單位為g/

39、L(克每升)、mg/L(毫克每升)、mg/mL(毫克每毫升)、g/mL(微克每毫升)。這種方法主要用來表示物質(zhì)標準溶液、基準溶液的質(zhì)量濃度，也常用來表示一般溶液的質(zhì)量濃度和水質(zhì)分析中各組分的含量。如：(NaCl)23mg/L。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。溶液濃度表示溶劑和溶質(zhì)或溶液和溶質(zhì)之間的關系，一般用它來表示一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的方法很多，現(xiàn)介紹幾種常用的表示方法。3.質(zhì)量濃度（）：溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積，稱為溶液的質(zhì)量濃度。例3 100mL水溶液

40、中含有KCl 7.3mg，求該溶液中KCl的質(zhì)量濃度。解：（KCl） 73mg/L答：該溶液中KCl的質(zhì)量濃度為73mg/L。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。溶液濃度表示溶劑和溶質(zhì)或溶液和溶質(zhì)之間的關系，一般用它來表示一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的方法很多，現(xiàn)介紹幾種常用的表示方法。4.體積比濃度（V1+V2）：兩種溶液分別以V1體積和V2體積相混合或V1體積的特定溶液與V2體積的水溶液相混時溶液濃度稱為體積比濃度。該方法常用來表示較濃的溶液，如HCl(1+2)表示1體積濃H

41、Cl與2體積水相混的溶液濃度。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。溶液濃度表示溶劑和溶質(zhì)或溶液和溶質(zhì)之間的關系，一般用它來表示一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的方法很多，現(xiàn)介紹幾種常用的表示方法。5.物質(zhì)的量濃度()：溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積稱為溶液的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度 常用的單位為mol/L(摩爾每升)、mmol/L(毫摩爾每升)。一般用來表示標準滴定液、基準溶液等的精確濃度，也用來表示水質(zhì)分析中被測組分的含量。第第1 1章章 概述概述1.2 1.2 水和溶液

42、水和溶液1.2.2 1.2.2 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度5.物質(zhì)的量濃度()：溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積稱為溶液的物質(zhì)的量濃度。例4 500mL食鹽溶液中含有NaCl 20g，試求溶液的摩爾濃度。解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量 0.34mol 溶液的物質(zhì)的量濃度 0.68mol/L答：食鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為0.68mol/L。第第1 1章章 概述概述1.3 1.3 化學反應化學反應1.3.1 1.3.1 化學反應速度化學反應速度各種化學反應的速度不同，有的進行得較快，有的進行得較慢，有的進行到一定程度就不能再進行，不能全部變成生成物。酸和堿之間的反應進行得很快，幾乎可以在一瞬間完成；但

43、是酸、堿溶液與鉑的反應卻很慢，一般難以觀察到。在潮濕的環(huán)境條件下，鋼鐵的腐蝕進行得比較快，但在干燥的情況下則比較緩慢?；瘜W反應速度常用某種反應物或生成物在單位時間內(nèi)（如s、min或h等）濃度的減少或增加的量來表示。濃度單位一般采用mol/L，反應速度的單位就是mol/LS或mol/Lmin等。例如某反應物在2秒鐘的反應過程中，濃度由4mol/L下降到了2mol/L，則該反應在這一過程中的平均反應速度就是1mol/LS。不同的反應物，在相同條件下，有些反應進行得比較迅速，有些比較緩慢；同一反應物在不同的條件下，反應速度也有差別。前者是由反應物本身性質(zhì)決定的，后者是外界因素的影響而致。影響反應速度

44、的外界因素，主要有濃度、溫度和催化劑濃度、溫度和催化劑。第第1 1章章 概述概述1.3 1.3 化學反應化學反應1.3.1 1.3.1 化學反應速度化學反應速度在一定溫度下，一般增加反應物的濃度反應速度加快。實驗證明，化學反應速度與各反應物濃度的乘積成正比，這就是質(zhì)量作用定律。例如：濃鹽酸對鋼鐵的腐蝕作用遠遠大于稀鹽酸；鍋爐省煤器的氧腐蝕，在給水溶解氧濃度較高的低溫段的腐蝕速度進行得比較快，腐蝕也往往比溶解氧濃度較低的高溫段嚴重。 濃度對反應速度的影響濃度對反應速度的影響在一定條件下，通常溫度升高會加快化學反應速度。溫度每升高10，反應速度大約增加13倍。在生產(chǎn)和試驗過程中，為加快反應速度，常

45、用的方法之一就是提高反應溫度。如在測定水的耗氧量過程中，加入高錳酸鉀標準溶液，煮沸10分鐘后再進行滴定，就是為了提高反應溫度，加快反應速度，使反應在較短的時間內(nèi)進行得比較完全。 溫度對反應速度的影響溫度對反應速度的影響第第1 1章章 概述概述1.3 1.3 化學反應化學反應1.3.1 1.3.1 化學反應速度化學反應速度某些物質(zhì)參加化學反應前后，自身的組成和質(zhì)量不發(fā)生變化，但是可以加快或降低反應速度，這種物質(zhì)通常叫做催化劑。它所起到的作用叫催化作用。加快反應速度的催化作用叫做正催化作用，反之稱為負催化作用?，F(xiàn)在以測定水的耗氧量為例，說明催化劑對化學反應速度的影響。當采用高錳酸鉀法（即用標準高錳

46、酸鉀溶液）滴定水樣時，水樣的紅色起初消失速度比較緩慢，隨著滴定的進行，紅色消失速度逐漸加快，說明反應速度比起初增大了。這是由于滴定過程中溶液中逐漸有二價錳離子（Mn2+）生成，它對滴定反應有催化作用，是該反應的催化劑。當然，這種催化作用是正催化作用。 催化劑對反應速度的影響催化劑對反應速度的影響第第1 1章章 概述概述1.3 1.3 化學反應化學反應1.3.2 1.3.2 化學平衡化學平衡在同一條件下，既可以向右進行又可以向左進行的化學反應稱為可逆反應。可逆反應中常用“ ”代替“”。很多化學反應都是可逆的，如NH3和H2O生成NH4OH的反應： NH3+H2O NH4OH在一定條件下NH3和H

47、2O反應可以生成NH4OH，同時NH4OH也可以分解生成NH3和H2O。反應開始時NH3的濃度較高，它生成NH4OH的速度較快，而NH4OH分解生成NH3和H2O的速度很慢。隨著反應的進行，NH4OH的濃度增加，逐漸達到飽和狀態(tài)，從而其分解速度加快；同時由于NH3濃度逐漸減小，生成NH4OH的速度變慢。最后，當NH3和H2O反應生成NH4OH的速度與NH4OH分解生成NH3和H2O的速度相等時，NH3和NH4OH的濃度便不再發(fā)生變化，此時稱反應達到了平衡狀態(tài)。第第1 1章章 概述概述1.3 1.3 化學反應化學反應1.3.3 1.3.3 化學反應類型化學反應類型1.中和反應一般把酸和堿作用生成

48、鹽和水的反應稱為中和反應。2.沉淀反應在化學反應過程中有沉淀物生成的反應稱為沉淀反應。3.氧化還原反應在有些化學反應過程中，反應物中某些元素的化合價發(fā)生了變化，這種元素的化合價在反應前后發(fā)生變化的化學反應，叫做氧化還原反應。4.絡合反應在化學反應過程中有絡離子或絡合物生成的反應叫做絡合反應。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 水汽樣品的采集水汽樣品的采集1.采集接有取樣冷卻器的水樣時，應調(diào)節(jié)取樣閥開度，使水樣流量在500700mL/min，并保持流速穩(wěn)定，同時調(diào)節(jié)冷卻水量，使水樣溫度為3040；進行蒸

49、汽樣品的采集時，應根據(jù)設計流速進行取樣。2.給水、爐水和蒸汽樣品，應保持常流；采集其他水樣時，應把管道中的積水放盡并沖洗后方能取樣。3.盛水樣的容器（采樣瓶）必須是硬質(zhì)玻璃瓶或聚乙烯瓶（測定硅或微量成分分析的樣品，必須使用聚乙烯瓶）。采樣前，應先將采樣瓶清洗干凈，采樣時再用水樣沖洗三次（方法中另有規(guī)定者除外）才能收集樣品,采樣后應迅速蓋上瓶蓋。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 水汽樣品的采集水汽樣品的采集4.在生水管路上取樣時，應在生水泵出口處或生水流動部位取樣；采集井水樣品時，應在水面下50cm處

50、取樣；采集城市自來水樣時，應先沖洗管道5min10min后再取樣；采集江、河、湖和泉中的地表水樣時，應將采樣瓶浸入水面下50cm處取樣，并且在不同地點分別采集，以保證水樣有充分的代表性。江、河、湖和泉的水樣，受氣候、雨量等的變化影響很大，采樣時應注明這些條件。5.所采集水樣的數(shù)量應滿足試驗和復核的需要，供全分析用的水樣不得少于5L，若水樣渾濁時應分裝兩瓶，每瓶2.5L左右，供單項分析用的水樣不得少于0.5L。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 水汽樣品的采集水汽樣品的采集6.采集現(xiàn)場監(jiān)督控制試驗的水樣

51、，一般應使用固定的采樣瓶。采集供全分析用的水樣應粘貼標簽，注明水樣名稱、采樣人姓名、采樣地點、時間、溫度以及其他情況（如氣候條件等）。7.分析水樣中某些不穩(wěn)定成分（如溶解氧、游離二氧化碳等）時，應在現(xiàn)場取樣測定，采樣方法應按各分析方法中的規(guī)定進行；采集測定銅、鐵、鋁等的水樣時，采樣方法應按照各分析方法中的要求進行。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 水汽樣品的保存水汽樣品的保存1.水樣采集后其成分受水樣的性質(zhì)、溫度、保存條件的影響有很大的改變。此外，不同的分析項目，對水樣可以存放時間的要求也有很大差異

52、，所以水樣可以存放時間很難絕對規(guī)定，根據(jù)一般經(jīng)驗，表1-6所列時間可作為參考。水樣種類可存放時間（h）未受污染的水72受污染的水1224表1-6 水樣可以存放的時間第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 水汽樣品的保存水汽樣品的保存2.水樣存放與運送時，應檢查采樣瓶是否封閉嚴密；采樣瓶應放在不受日光直接照射的陰涼處。水樣在放置過程中，由于種種原因，水樣中某些成分的含量可能發(fā)生很大的變化。原則上說，水樣采集后應及時化驗，存放與運送時間應盡量縮短。有些項目必須在現(xiàn)場取樣測定，有些項目則可以取樣后在實驗室內(nèi)測定

53、。如需要運送到外地分析的水樣，應注意妥善保管與運送。水樣運送途中，冬季應防凍、夏季應防曝曬。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 水汽樣品的保存水汽樣品的保存3.分析經(jīng)過存放或運送的水樣，應在報告中注明存放的時間和溫度條件。在水樣全分析中，開啟瓶封后對易變項目的測定就會有影響，為盡可能減少影響，開啟瓶封后要立即測定，并在4小時內(nèi)完成這些項目的測定。在水樣pH大于8的情況下，給水、爐水、蒸汽、疏水等水樣中含有的鐵、銅等雜質(zhì)，有相當一部分以膠體、懸浮固體的形式存在于其中。要獲得有充分代表性的水樣是較為困難的

54、。為防止膠體物質(zhì)、懸浮固體影響水樣的代表性，在系統(tǒng)查定時，要充分沖洗管道，間隔適當時間才能取樣；也可用薄膜法取水樣10L20L，測定濾膜上的鐵、銅和濾液中的鐵、銅。根據(jù)懸浮鐵、銅與離子態(tài)鐵、銅之和求出每升水樣中鐵、銅含量。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 滴定分析基本操作滴定分析基本操作滴定分析是電廠化學水汽分析中比較常用的一種分析方法，在滴定過程中經(jīng)常要用到三種能準確測量液體體積的玻璃容器，即滴定管、移液管和容量瓶。這三種玻璃器皿的正確使用是滴定分析中最重要的基本操作。1.滴定管滴定管按其用途分為

55、兩類：酸式滴定管下部有玻璃活塞，用來裝酸性、中性溶液；堿式滴定管下端用乳膠管連接一個尖嘴玻璃管，膠管內(nèi)裝一玻璃球，適于裝堿性溶液，但不允許裝能與膠管起作用的溶液，如KMnO4、I2、AgNO3等。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 滴定分析基本操作滴定分析基本操作洗滌：洗滌的要求是，當將管內(nèi)的水放出后，管內(nèi)壁會形成一層極薄的水膜，而不允許掛有水珠。根據(jù)污染的程度，可分別用水沖洗、用滴定管刷蘸洗衣粉水刷洗、用洗液涮洗或浸泡。刷洗時，滴定管刷的刷毛要柔軟，刷頭鐵絲不得外露，也不能向旁側彎曲，以免劃傷管子內(nèi)

56、壁；用洗液涮洗時，先關閉活塞，倒入5mL10mL洗液，兩手分別捏住滴定管兩端的無刻度部分，邊轉動邊向管口傾斜，使洗液布滿全管。立起后將洗液從管尖流出，放回原洗液貯瓶中。如需浸泡，則可灌滿洗液，夾在滴定管架上，下面接一燒杯。如用洗液浸泡堿式滴定管，可將管子倒插于洗液瓶中，將管尖連接在水泵上抽氣，輕捏玻璃珠側面的膠管，是洗液慢慢上升至接近膠管處即可。停止抽氣，浸泡一段時間后將洗液放回原貯瓶中。用洗液洗滌后，先用自來水將管中附著的洗液沖凈，再用蒸餾水涮洗，以除去自來水。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 滴

57、定分析基本操作滴定分析基本操作涂油：為使酸滴定管的活塞轉動靈活而且不漏，活塞部分需要涂油。將滴定管平放在實驗臺上，取下活塞，用吸水紙或干布將活塞及活塞孔擦干。用手指在活塞兩端沿圓周各涂極薄的一層凡士林，然后將活塞直插入孔中，向同一方向轉動活塞（不要來回轉），直到從外面觀察時全部透明為止；也可只在活塞大頭涂油，再沾少量油直接涂在活塞孔的小口內(nèi)部。涂油操作的關鍵是，活塞及活塞孔一定要擦干，油層要涂得薄而均勻。油涂得太少，達不到預期效果；若涂得太多或未擦干，則很難涂勻，油脂容易堵塞活塞中間的小孔。涂好油后，將滴定管平放于臺上，頂住活塞大頭，在活塞小頭的小槽處套一橡皮筋，以免活塞掉出。第第1 1章章

58、概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 滴定分析基本操作滴定分析基本操作涂油：為使酸滴定管的活塞轉動靈活而且不漏，活塞部分需要涂油。如果活塞孔或出口尖被油脂堵塞，則必須清除?；钊锥氯麜r，可取下來用細銅絲捅出。如管尖被堵塞，則先用水充滿全管，將管尖浸入熱水中，溫熱片刻后，突然打開活塞，借水流將熔化的油脂沖出或用CCl4等有機溶劑浸泡溶解。如仍無效，取下活塞，用一根長4050cm的24號細銅絲，從出水口管尖自下而上穿入出水口，當銅絲上端進入活塞孔時，用火柴棍把銅絲頂出活塞孔的大口，把銅絲在細玻璃棒上繞成螺旋形，抽出玻璃棒，

59、從管尖處把銅絲抽出。銅絲經(jīng)過管尖時，螺旋被拉直并把堵塞物拉出。用此法清除堵塞物時，銅絲不能太粗、太硬、動作要輕，以免損壞管尖。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 滴定分析基本操作滴定分析基本操作檢漏：滴定管要確保不漏，就需要對其進行檢漏。檢查時，酸式滴定管先關閉活塞，用水充滿至“0”線以上直立2min，仔細觀察管尖有無水滴滴下，活塞縫隙處有無滲水；然后將活塞旋轉180再檢查。如有漏水現(xiàn)象，則需要重新涂油。堿式滴定管只需裝滿水直立2min即可。堿式滴定管如果漏水，更換玻璃珠或膠管即可解決。檢漏合格后，需

60、要用除鹽水洗滌34次，每次用水約10mL，邊轉動邊向管口傾斜，使水流經(jīng)全管，并可輕微振蕩。洗后的水可從管尖放出一部分以沖洗出水口，其余的從管口倒出。當從管口倒水時，不要打開活塞，以免將活塞上的油抽入管中。第第1 1章章 概述概述1.4 1.4 水汽分析基礎知識水汽分析基礎知識1.4.1 1.4.1 水汽分析基本操作水汽分析基本操作 滴定分析基本操作滴定分析基本操作裝液：從試劑瓶向滴定管裝溶液時，一定要直接由瓶子倒入，絕不要再用漏斗、燒杯等其他玻璃儀器。裝液前一定要先將試劑瓶中的溶液搖勻，使凝結在瓶子內(nèi)壁上的水珠混入溶液。用搖勻了的溶液將滴定管涮洗三次，第一次約用10mL，第二次、三次各用約5m