化學(xué)平衡練習(xí)

1、化學(xué)平衡練習(xí) 一、選擇題1下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度302對(duì)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）AR、P、Q、S濃度相等B反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變C反應(yīng)前后質(zhì)量不變 DR、P、Q、S濃度不變3可逆反應(yīng)：A3B2C2D在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）Av(A)=0.15mol

2、/(L·s) Bv(D)=0.45mol/(L·s) Cv(c)=0.4mol/(L·s) Dv(B)=0.6mol/(L·s)4在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A2SO2O22SO3（）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）B4NH35O24NO6H2O（）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C2NH3N23H2（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）DSO2NO2SO3（）NO（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）5在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L·s，反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的

3、時(shí)間是（）A0.44sB1s C1.33sD2s6NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（） A使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D降低溫度能加快反應(yīng)速率7其它條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)速率的原因是（）A單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多D單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減少8在一密閉容器中，反應(yīng)a A（氣）b B（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60，則（）A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物

4、質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C. B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a > b9乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（） (CH3COOH)2（）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（）A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 低溫低壓 D. 高溫高壓10在一定溫度下，可逆反應(yīng)：ClF（氣）F2（氣） ClF3(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（）A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高11可逆反應(yīng)：3 A

5、（氣） 3 B（？） C（？）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體12已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)物濃度一定降低（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率（6）加入催化劑可以達(dá)到以上目的A.（1）（2） B.（2）（5） C.（3）（5）D.（4）（6）13反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)

6、,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（） Aa+bc，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. a+bc，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ca+bc，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. a+b=c，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)14一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣） zC（氣），達(dá)平衡后測(cè)得氣體A的濃度為0.6molL。恒溫下將容器擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新平衡，測(cè)得A濃度為0.25 molL。下列敘述中正確的是（）A. x+yzB. 平衡向右移動(dòng)C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低15對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XYWZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀

7、態(tài)可能是（） A. Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體B. Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C. X，Y，Z皆為氣體，W為固體D. X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體16A、B兩物質(zhì)當(dāng)濃度恒定時(shí)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)A3B 2C，10時(shí)反應(yīng)速率VB=0.3molL·s，50時(shí)VA=25.6molL·s，若該反應(yīng)每高10反應(yīng)速率增至n倍，則n為（）A4 B3 C3.5D2.517在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p為系數(shù)，且m+np，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（） 18密閉容器中，用等物質(zhì)的量A和

8、B發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（） A40B50%C60 D7019在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a的是（） A3molH2+1molN2 B2molNH31molN2C2molN2+3molH2 D0.1molNH30.95molN2+2.85molH220下列顏色的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（）紅棕色的NO2加壓，顏色先變深后變淺Fe(SCN)3溶液

9、中，加入KSCN固體后顏色變深在H2、I2(g)和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深碘水中加入少量NaOH顏色變淺往硫化氫水溶液中加堿有利于S2的增多加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)A BCD21反應(yīng)，欲使HClO的濃度增大，應(yīng)加入（）ANaOH B. HCl C. CaCO3D. H2O22在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（） 平衡不發(fā)生移動(dòng) 平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng) NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 正逆反應(yīng)速率都增大A（1）（5） B

10、（1）（2）（5） C（3）（5）D（2）（4）（5）23反應(yīng)（ (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在一定條件下達(dá)到平衡，如欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的物質(zhì)的量增大，可采取的措施有（）減小O2濃度 增大體積 升高溫度 加催化劑 增加SO2濃度A B. C. D. 24下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（） A升高溫度B加大X的投入 C加催化劑 D增大體積25一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2S

11、O3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（） A保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)26在密閉容器中充入1mol CO和1molH2O(氣)，在一定條件下,達(dá)到平衡時(shí)生成了23molCO2，（反應(yīng)為CO+H2O CO2+H2），其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是（）A0.5molB0.95mol C1mol D2/3mol27如圖表示X（氣）+Y（氣） 2Z（

12、氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系。圖中t2秒t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（） A. 增大壓強(qiáng)B降低溫度C. 增加了X或Y的濃度D使用催化劑28在 N2O42NO2 容積不變的平衡體系中，增大NO2的濃度，則NO2和N2O4物質(zhì)的量的比值(NO2/N2O4)（）A增大B減小C不變D不一定29在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+I2(氣)2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L1,若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·

13、L1時(shí),則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L1）是（）A0.16 B0.08 C0.04 D0.0230在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是（）A. V正增大，V逆減小，SO3的百分含量增加B. V正增大，V逆不變，SO3的百分含量不變C. V正增大，V逆增大，SO3的百分含量無(wú)法判斷D. V正增大，V逆減小，SO3的百分含量保持不變二、填空題31恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(

14、g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)=13 mol，n1(NH3)=6 mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)，n(始)n(平)=_。(4)原混合氣體中，ab= _。(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)a(H2)=_ 。(6)平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。32一定條件下把2mol SO2和1mol O2充入一個(gè)一定容積的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3到達(dá)平衡時(shí)，若溫度不變，用a、b、c表示起始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關(guān)系才能保證達(dá)