常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上8.4常用的鹽一：教學(xué)目標(biāo)：1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等鹽在生活生產(chǎn)中的廣泛用途；2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。二：教學(xué)重難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。鹽的性質(zhì)，酸堿鹽的溶解性。三：教學(xué)過(guò)程（一）【復(fù)習(xí)回顧】1： 的化合物叫做鹽。舉例： 、 、 、 、 、 等。2：實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理是（化學(xué)方程式）： 。3：根據(jù)下面所給出鹽的化學(xué)式，你能說(shuō)明它們是由哪些酸和堿反應(yīng)得到的嗎？硫酸鈉（Na2SO4） 和 ，化學(xué)方程式： ；硝酸鉀（KNO3） 和 ，化學(xué)方程式： ；硫酸鈣（CaSO4） 和 ，化學(xué)方程式： ；氯化鋇(BaCl

2、2) 和 ，化學(xué)方程式： 。(二)、課堂導(dǎo)學(xué)（一）閱讀課本P77-P79，了解常用的鹽并歸納其用途：1、我們生活中常見(jiàn)的鹽除食鹽外還有 、 、 、 等也屬于鹽。2、食鹽的主要成分是 ，是 色 體， 溶于水，其水溶液呈 性。3、氯化鈉的用途：（1）、醫(yī)療上用氯化鈉配制 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ）。（2）、農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來(lái) 。（3）、生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調(diào)味劑（ ）。4、碳酸鈉化學(xué)式為 ，俗名 、 ，是 色 狀 體， 溶于水，水溶液呈堿性，PH 7，能使酚酞試液 ，故俗名叫 ，碳酸鈉是 而不是堿。是重要的化工原料，用于 、 、 和 的生產(chǎn)。5碳酸氫鈉化學(xué)式為 ，俗名 ，是 色

3、粉末。在生活上用作 ，在醫(yī)療上是冶 的一種藥劑（但是 的病人不能用，）則會(huì) 。6碳酸鈣化學(xué)式為 ， 溶于水，是 和 的主要成分。用途：在建筑上可用作 ，在醫(yī)療上可用作 ，在實(shí)驗(yàn)室可用作 。（二）：深入認(rèn)識(shí)鹽（1）鹽的分類NaCl Na2SO4 NaNO3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽； 鹽 鹽 鹽（2）【閱讀】課本149頁(yè)部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見(jiàn)鹽的溶解性，填空并記憶：鉀、鈉、氨鹽，硝酸鹽類都_，硫酸鹽除_不溶，_微溶，其他

4、都溶。鹽酸鹽除_不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_（三）鹽的化學(xué)性質(zhì)比較碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)式，可以發(fā)現(xiàn)，它們?cè)诮M成上都有一個(gè)共同的特點(diǎn)，即都含有 離子.下面進(jìn)一步了解其化學(xué)性質(zhì)。1：與酸反應(yīng) 鹽+酸 + （ ）反應(yīng)a碳酸鹽與酸 碳酸鈉與稀鹽酸 _ ；碳酸鉀與稀硫酸 。 （小結(jié)） 碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)方法：取樣品于試管中，加入適量的 ，若有氣體生成，把生成的氣體通入 ，若 ，則證明含碳酸根離子（CO32-）。 b硝酸銀溶液與稀鹽酸 ，現(xiàn)象： c氯化鋇溶液與稀硫酸 ，現(xiàn)象：    2.與堿反應(yīng) （

5、實(shí)驗(yàn)8-11）鹽 + 堿 + （ ）反應(yīng)a硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 ，現(xiàn)象： b氯化鐵溶液與氫氧化鉀溶液 ，現(xiàn)象： c氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液 ，現(xiàn)象： 3.與鹽的反應(yīng)鹽 + 鹽 + （ ）反應(yīng)Na2SO4+BaCl2= ，AgNO3+NaCl= ，Na2CO3+CaCl2= ， K2CO3+BaCl2= 。（討論）分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？（小結(jié)）復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物必須有 或有 或有 生成。（練習(xí)）下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）AgNO3+ HCl=    

6、                       （2）Na2CO3+BaCl2=（3）Al(OH)3+ HCl=                      （4）

7、KNO3 + CaCl2=（5）BaCO3+ HCl=                           （6）FeCl3 + Ca(OH)2=（7）Al2O3+ HCl=  【課堂小結(jié)】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對(duì)具體反

8、應(yīng)物來(lái)說(shuō)還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求作如下歸納(1)酸+堿鹽+水條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2不反應(yīng)。(2)酸+鹽新鹽+新酸條件：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反應(yīng)(3)堿+鹽新鹽+新堿條件：反應(yīng)物必須都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反應(yīng)(4)鹽+

9、鹽新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物必須都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,AgCl+NaNO3不反應(yīng)即：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生【課堂檢測(cè)】1、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀2、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開(kāi)的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液3可以用來(lái)制取氯化鐵的一組物質(zhì)是 （ ）A鐵和稀鹽酸 B硫酸鐵和鹽酸 C鐵和氯化銅 D氧化鐵和鹽酸4：下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 

10、60;        （     ）  AH+、SO42-、Ba2+、NO3-                   BCa2+、H+、NO3-、Cl-CMg2+、K+、NO3-、Cl-         

11、0;          DK+、Na+、Mg2+、SO42-5.下列各組物質(zhì)分別加入水中，既有沉淀，又有氣體產(chǎn)生的是 （ ）A. HNO3 Na2SO4 BaCl2 B.H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C. KNO3 Na2CO3 HCl D. HCl AgNO3 NaCl【拓展提升】1.班級(jí)聯(lián)歡會(huì)上，小芳表演了一組化學(xué)魔術(shù)：在三只盛有液體的玻璃杯中，分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸,觀察到下列現(xiàn)象：A杯中變?yōu)椤捌咸丫啤?變成紅色)；B杯中變?yōu)椤捌?產(chǎn)生大量氣泡)；C杯中變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁）。請(qǐng)你幫她揭開(kāi)魔術(shù)的秘密：(1)A杯中盛放的液體可能是_ _ 。(2) B杯中產(chǎn)生的氣體可能是_。(3)C杯中盛放的是AgNO3溶液,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2：為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開(kāi)探究：(1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_(2)乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該