鐵及其化合物說課稿人教版

1、第二節(jié) <<鐵>>說課稿一. 教材分析1. 本節(jié)的地位和作用本節(jié)是教材高二上學(xué)期第四章的第二節(jié)鐵和鐵的化合物的第一課時(shí)，在初中階段比較膚淺地了解一些鐵的知識(shí)，本節(jié)要在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上結(jié)合高一學(xué)過的元素周期表、氧化還原反應(yīng)、電離理論等知識(shí)進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)鐵的有關(guān)性質(zhì)。從本質(zhì)上了解鐵是一種變價(jià)金屬，為學(xué)好鐵的化合物及鋼鐵的冶煉打下基礎(chǔ)，另外本節(jié)還涉及到原電池的電極反應(yīng),為第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)作了很好的鋪墊.在教學(xué)過程中應(yīng)多加考慮新舊知識(shí)的相互銜接，注意充分發(fā)揮理論知識(shí)對(duì)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用。學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容時(shí)應(yīng)用理論知識(shí)加以解釋，應(yīng)用的過程也是進(jìn)一步加深理解這些理論

2、的過程。例如，本節(jié)很多的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，如能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析這些反應(yīng),既能加深對(duì)具體反應(yīng)的理解,又可以鞏固有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念.通過一些演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的理解.2、教學(xué)對(duì)象現(xiàn)狀分析（1）學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬和鎂鋁二章時(shí)已初步掌握了主族金屬元素的性質(zhì)，但對(duì)過渡元素還很陌生，對(duì)次外層電子未達(dá)飽和的金屬元素的性質(zhì)缺乏了解。（2）學(xué)生經(jīng)過一個(gè)學(xué)年的高中學(xué)習(xí)，具備一定的實(shí)驗(yàn)觀察能力和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力，他們有學(xué)好化學(xué)的愿望，能在老師的指導(dǎo)下，在課堂上較好地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但知識(shí)遷移能力、發(fā)散思維、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法仍有待于進(jìn)一步培養(yǎng)和提高。(3) 學(xué)生在初中階段已學(xué)過一些鐵的知識(shí), 但

3、以前在學(xué)習(xí)這些知識(shí)時(shí)要求的不是很高,所以在學(xué)生頭腦中這些知識(shí)還比較分散、繁雜,在教學(xué)過程中應(yīng)多加考慮新舊知識(shí)的相互銜接，并通過一些演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的理解.。3 .教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。在中學(xué)階段已比較零散膚淺地了解一些鐵的性質(zhì)，本節(jié)課要從其原子結(jié)構(gòu)上，結(jié)合氧化還原反應(yīng)，元素周期律和電離等理論全面了解和掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。因此本節(jié)課的重難點(diǎn)的教學(xué)應(yīng)放在Fe的還原性，F(xiàn)e 與稀HNO3 、水蒸氣的反應(yīng)上。能力目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力;通過新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。德育目標(biāo)

4、：通過介紹我國(guó)悠久的煉鐵史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。3. 教學(xué)重難點(diǎn)： Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應(yīng)。二.教學(xué)方法1. 實(shí)驗(yàn)探究法: 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科. 開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其目的之一就是發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究的作用,使學(xué)生更于接受所學(xué)知識(shí),提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;其二培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,推理能力.提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力。2. 比較歸納法: “有比較才有鑒別”，只有通過比較才能發(fā)現(xiàn)知識(shí)區(qū)別與聯(lián)系，使學(xué)生準(zhǔn)確掌握化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，達(dá)到靈活運(yùn)用的目的。 通過比較，不但調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主動(dòng)性，提高了學(xué)生的自學(xué)能力，而且擴(kuò)展了學(xué)生思路，增強(qiáng)了學(xué)生的創(chuàng)造力和學(xué)習(xí)興趣。利用歸納總結(jié)法，使知識(shí)條

5、理化、網(wǎng)絡(luò)化，以鞏固學(xué)生對(duì)概念的理解，并在此基礎(chǔ)上加強(qiáng)記憶，使學(xué)生在頭腦中形成一個(gè)完整的知識(shí)體系。3.講練結(jié)合法: 通過講練結(jié)合的形式來總結(jié)知識(shí)針對(duì)性強(qiáng)，通過學(xué)生動(dòng)腦動(dòng)口練習(xí)，自己總結(jié)知識(shí)，可以培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，提高靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。三.具體教學(xué)過程（一）引言：通過介紹我國(guó)古代人民冶鐵用鐵的輝煌成就和現(xiàn)代鋼鐵工業(yè)的發(fā)展，所以鐵對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展取著非常重要的作用，所以我們有必要了解它。那么它有那些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？（二）鐵的物理性質(zhì)：先讓學(xué)生說出鐵有那些物理性質(zhì)，然后再總結(jié)這些性質(zhì)。最后通過flash動(dòng)畫形象展示，讓學(xué)生加深對(duì)鐵物理性質(zhì)的了解。（三）鐵的化學(xué)性質(zhì)：對(duì)于鐵的化

6、學(xué)性質(zhì)，結(jié)合鐵原子的原子結(jié)構(gòu).失電子情況和金屬活動(dòng)性順序共介紹了4條主要性質(zhì)，并安排了2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。在這些性質(zhì)中，有一些是學(xué)生以前學(xué)過的，對(duì)于這些知識(shí)，注意了適當(dāng)加深和拓寬。例如：1 鐵與非金屬反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4演示實(shí)驗(yàn)47：讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。2Fe + 3Cl2 2FeCl3Fe + S FeS氧化性：Cl2 > O2 > S討論：從Fe與Cl2，O2 ，S 反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化的不同，討論這三種非金屬單氧化性的強(qiáng)弱。教學(xué)方法:.實(shí)驗(yàn)觀察法.比較法,討論法通過演示實(shí)驗(yàn)和結(jié)合初中學(xué)過知識(shí)以及結(jié)合高一學(xué)的元素周期律、氧化還原反應(yīng)、電離理論等知

7、識(shí)，這樣既學(xué)生易于接受又較好鞏固氧化還原知識(shí)， 同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析總結(jié)能力。2. 鐵與鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu （從氧化還原角度分析）（還原劑：Fe 氧化劑：Cu2+）Fe+2Fe3+= 3Fe2+3. 鐵與酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+ H2請(qǐng)思考生活中要運(yùn)輸濃硫酸。濃硝酸用什么車？注意：Fe在遇濃硫酸。濃硝酸時(shí)會(huì)鈍化生成致密的氧化薄膜。討論：把鐵片放在硝酸中能放出H2嗎？突破難點(diǎn):補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：為了進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)，解決問題的能力。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象把稀HNO3吸進(jìn)有鐵絲的滴管內(nèi),然后迅速放進(jìn)試管內(nèi)并塞緊塞子1.有無色氣泡產(chǎn)生;2.滴管內(nèi)液面下降;

8、3.無色溶液變成黃色;4.當(dāng)液面下降完后,滴管口有紅綜色氣體產(chǎn)生.然后設(shè)置以下問題:a、液面為什么下降？產(chǎn)生的無色氣體是什么氣體？b、為什么液面下降完以后，會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生？c、溶液為什么變成黃色？d、塞子為什么一定要塞緊？引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決問題，這樣學(xué)生應(yīng)用已學(xué)過的知識(shí)推出鐵遇到強(qiáng)氧化劑生成Fe3+這一新知識(shí)，使學(xué)生有一種親切感而易于接受。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的層層剖析，在老師引導(dǎo)下由學(xué)生主動(dòng)、積極思維得出結(jié)論，使學(xué)生的觀察能力、綜合分析問題的能力都可以得到培養(yǎng)，并能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法。Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+ 2H2O+NO（Fe不足）3

9、Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+ H2O+2NO（Fe過量）4. 鐵與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 +4 H2演示實(shí)驗(yàn)48:觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并判斷生成產(chǎn)物然后寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2展示flash動(dòng)畫，讓學(xué)生回憶其現(xiàn)象寫出其化學(xué)方程式。Mg+ 2H2O=Mg(OH)2+ H2還原性：Na(冷水)>Mg(熱水)>Fe(水蒸氣)請(qǐng)比較三種金屬的還原性強(qiáng)弱？突破難點(diǎn): 通過演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象然后判斷產(chǎn)物寫出其反應(yīng)方程式，然后引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件、產(chǎn)物、現(xiàn)象等各個(gè)方面對(duì)三個(gè)反應(yīng)進(jìn)行比較，得出結(jié)論。四.教學(xué)反饋：討論：將一定量鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀硝酸溶液中，試分析剩余固體粉末和溶液中存在離子的各種可能情況。意圖:考查了鐵、銅單質(zhì)及各種價(jià)