高二第一次月考試卷（化學(xué)理科）

1、賀蘭一中2010-2011學(xué)年第二學(xué)期高二第一次月考試卷（化學(xué)）出卷人：譚精忠 審卷人：劉平 （理科班） 第I卷 選擇題(50分)一選擇題（共50分，每題2.5分，）1下列說法中不正確的是A反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定 B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) D在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱2下列過程需通電后才能進行的是 A電離 B原電池 C電化腐蝕 D電泳3關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池

2、的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陰極一定是陰離子放電4反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)6有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)

3、3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD7某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行 A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行8對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反

4、應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9、下列4個化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)的是ACH4+2O2CO2+2H2O BHCl+NaOH=NaCl+H2OCMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3DBa（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O10S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法

5、正確的是AH3+0.33 kJmol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s) = S(正交，s) H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是稀H2SO4Cu石墨A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O O22H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大12、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行： 由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是 A. B. C. D. 13. 如圖所示，按A圖裝置進行實驗，若

6、圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸可能表示的是A.鐵棒質(zhì)量B. 銀棒產(chǎn)生的O2的量 C.g+濃度D. 銀棒質(zhì)量14下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是 Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n315高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H216某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+

7、3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小17在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 Ax=1 BB的轉(zhuǎn)化率為20% C平衡時A的濃度為1.50mol/LD達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的

8、壓強是反應(yīng)前的85%18現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是 A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY19在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所需時間小于

9、t0 C若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)20右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是能量/kJ/mol反應(yīng)過程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510abA該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B使用催化劑后反應(yīng)熱減小C熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H-510 kJmol1D曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化準(zhǔn)考號 姓名_班級 學(xué)號_考場號 座位號 裝 訂 線賀蘭一中2

10、010-2011學(xué)年第二學(xué)期高二第一次月考試卷（化學(xué)）出卷人：譚精忠 審卷人：劉平 （理科班）第II卷 （50分）請把第II卷的答案寫在試卷答題紙上21（2分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g) HC CH(g) H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) CH4(g) HC CH(g) H2=32.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。22(6分)反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、

11、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ 。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 _ 態(tài)。23（10分）對于A+2B(g)nC(g)，H0。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為_態(tài)；當(dāng)n=3時，A為_態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)。24（16分） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示

12、一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：寫出電解飽和NaCl溶液總的化學(xué)方程式 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。檢驗電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ；電子的流向由 到 （填X或Y）。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）25（16分）在一容積為2L的密閉容器中

13、加入1molA和3molB，保持溫度為20，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，達平衡后生成0.5 mol C，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為；若將溫度升高到50后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。問：（1）20時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變H 0（填“”、“”或“”）；（3）20時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol，此時平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“

14、減少”或“不變”)；（4）20時，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為，平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為 molL1。第II卷 （50分）21（2分）H= kJmol1。22(6分)則m、n、p的關(guān)系是_ 。則平衡必定向_ 方向移動。則B肯定不能為 _ 態(tài)。23（10分） (1)A為_態(tài)。 (2) A為_態(tài)； A為_態(tài)。(3)則n_。(4)為_熱反應(yīng)。24（16分）（1）化學(xué)方程式 。現(xiàn)象是_。方法是_。（2）為 ；由 到 （填X或Y）。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。CuSO4溶液的濃度 25（16分）（1）=，K（2） H 0（3）C的物質(zhì)的量為 mol，C的體積分?jǐn)?shù) （4） mol C，A的物質(zhì)的量濃度為 molL1。1-5BDBBC 6