課題1常見的酸和堿（2）

1、課題1 常見的酸和堿（第二課時）課 型：新授課 課 時：1備課時間：2.27 上課時間：3.4主 備 人馬海燕課標要求：1、知識與技能：了解酸的通性及原因。2、過程與方法：（1）通過對酸和堿性質(zhì)的梳理，熟練書寫化學方程式，學習歸納方法；（2）在探究活動中感悟?qū)Ρ确椒?、推理方法及理論?lián)系實際的方法。3、情感態(tài)度價值觀：在探究中引導學生體會化學與人類有密切關系，提高學習化學的興趣、增強學習化學的信心。教學重點酸的化學性質(zhì)教學難點：化學方程式的書寫教學方法：實驗、分析，講解學習方法：復習，觀察，歸納、練習實驗準備：試管、稀鹽酸、稀硫酸、生銹嚴重的鐵釘、氧化銅、試管夾、酒精燈等。教材延伸:在除銹這一塊

2、應補充一點，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學生認識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法。教學過程課前宣誓一、創(chuàng)設情景、激情導入慧眼識酸實驗桌上有未貼標簽稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們設計實驗驗證后給它們貼上標簽。學生討論設計方案學生思考：結合探究活動1，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？分析：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。二、自主學習、合作交流一、酸的化學性質(zhì)1、酸與指示劑的反應2、酸+活潑金屬=鹽+氫氣 學生填寫表格中的反應方程式，分析原因：酸只能與金屬活動順序

3、表中H以前的金屬反應；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應，放出氫氣 ，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。教師：通過學習酸的這一條性質(zhì)，思考在生活中有哪些需要我們注意的？三、精彩點撥、釋疑解難學生討論歸納，如不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。 3、酸+某些金屬氧化物=鹽+水思考：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。 教師：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實驗）用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現(xiàn)象。學生觀察描述現(xiàn)象： 鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成

4、黃色。 學生思考：在用鹽酸除鐵銹時，如果酸過量，會怎樣？（開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應。）演示：生銹的鐵釘與稀硫酸反應 教師演示：氧化銅和硫酸反應 學生歸納現(xiàn)象并分析（黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色）應用：生活中用醋除去水垢，不可長時間浸泡。4、酸+鹽=新酸=新鹽2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2四、歸納小結、能力提升教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學

5、習方法？明確了哪些道理？學生：知識類：酸的三條化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； 酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。 酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應生成H2O、CO2與另一種化合物。實

6、驗對比鑒定方法應用酸的化學性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。五、檢測反饋、拓展延伸1、某工廠排放的無色溶液有較強的酸性，請設計2個不同的實驗，證明該溶液顯酸性。2、除雜：Fe2(SO4)3(Fe2O3)Cu(Zn) Cu (CuO) 3、燒水的鋁壺中有一層水垢（ 主要成分是碳酸鈣），用適量鹽酸可除去，寫出方程式_。四、布置作業(yè)A類B類整理酸的通性C類抄寫方程式板書設計：課題1 常見的酸和堿（第二課時）一、酸的化學性質(zhì)1、酸與指示劑的反應2、酸+活潑金屬=鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物=鹽+水4、酸+鹽=新酸=新鹽教后反思：教師引導學生從實物鑒別入手，調(diào)動學生庫存的智慧，再提問引起學生理性思考，由感性知識自然上升，過渡到理性知識，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。本節(jié)亮點：學