新課標(biāo)高中化學(xué)必修1人教版期末考試試題

1、新課標(biāo)高中化學(xué)必修1（人教版）期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 注意：請將選擇題的答案填寫在答題卡上對應(yīng)的方框內(nèi)。第I卷（選擇題，共54分）一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意，共12小題，每題2分，共24分。）1以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成H+OH=H2O 的是( )A.鹽酸和燒堿溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氫氧化鉀溶液 D.氫氧化亞鐵和稀硝酸2只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶

2、液區(qū)分,這種試劑是( )A. Fe(NO3)3溶液 B.FeCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液3 下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（ ） A.過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁 B.使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁 C.過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒 D.向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管口4某金屬的硝酸鹽受熱時按下列方式發(fā)生分解反應(yīng)：，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 2015 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.B. 2KClO32KCl+3O2C.

3、 D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H261989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（ ）。制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 易拉罐 包裝糖果和小食品A. B. C. D.7、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A、鈉的熔點(diǎn)較低 B、鈉的密度小于水 C、鈉的硬度較小 D、鈉的還原性強(qiáng)8下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是 ( )A.Cl2 B.SO3 C.SO2 D.活性炭9實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(

4、OH)2溶液 C、鹽酸 D、氨水10下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是（）A.Mg B. Cl2 C.Si D. Al 11通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl 12下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（ )AOH-、K+、Fe3+、NO3-BHCO3-、OH-、Cl-、K+CMg2+、NO3-、H+、Al3+DSO42-、Ag+、NH4+、Cl-二、不定項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩

5、個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）13、下列敘述正確的是（ ）ASO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫是電解質(zhì)14下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是（ ）A.先檢查裝置的氣密性，后裝好藥品B.先用雙手握緊試管，后將導(dǎo)管插入水中以檢查裝置的氣密性C.用排水集氣法集滿氣體后，先熄滅酒精燈，后撤導(dǎo)氣管D.結(jié)束碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)時，先撤導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈15下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A、鋁與鹽酸反應(yīng) Al + H+ =Al3+

6、H2B、硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng) Cu2+ OH-= Cu（OH）2C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe + Fe3+= 2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng) Ag+ + Cl-= AgCl16不能用排水收集法收集的氣體是 ( )A氨氣B氧氣C二氧化硫D一氧化氮17、在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L18 1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄?qū)嶂Z”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候

7、進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是A、SO2 B、H2S C、SO3 D、CO219把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）A.先變藍(lán)后變紅 B、先變紅后褪色 C、先變紅后變紫 D、先變紫后變紅20環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問題。有下列幾種說法： 臭氧層的主要作用是吸收紫外線；溫室效應(yīng)將導(dǎo)致全球氣候變暖；酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；光化學(xué)煙霧主要由汽車排放的尾氣引起的。 其中正確的是（ ） A.只有和 B.只有和 C.只有、和 D.全都正確21常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）。A.Al B.Fe C.Cu D.Au

8、22.向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之間D.大于0.45 mol第II卷（共46分）三、填空題（每空1分，共16分）23（8分）濃硫酸具有A、酸性B、強(qiáng)氧化性C、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D、脫水性，E、吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( )(2) 濃硫酸能和生石灰反應(yīng)。( )(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)。( )(4)濃硫酸

9、干燥H2、O2、Cl2等氣體。( )(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。( )(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。( )(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。( )(8)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。( )24、（4分）物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。請對照性質(zhì)找用途（填字母） 物質(zhì)特性：（1） 鎢絲能承受高溫，但一受熱就會發(fā)光 （ ）（2） 鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形 （ ）（3） 錫無毒，抗蝕能力又高 （ ）（4） 硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體的導(dǎo)電性之間 （ ）主要用途：A、制造晶體管、集成電路B、制造太空飛船和人造衛(wèi)星的部件C、制造燈絲D、

10、制造罐頭筒25（4分）酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時能夠 出自由移動的離子，所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠 。人們從這個角度對化合物進(jìn)行分類，酸、堿、鹽屬于 。酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應(yīng)都有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。 四、實(shí)驗(yàn)探究題（26題每小題2分，共1分）26（分）三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-。足量稀HCl BaCl2溶液方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解足量稀HClBaCl2溶液方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀HNO3方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀試評價上述各方案是否嚴(yán)

11、密，并分別說明理由。答：方案甲： ；方案乙： ；方案丙： 。27. （4分） 請設(shè)計從硫酸鉀中除去所含雜質(zhì)碳酸鉀的實(shí)驗(yàn)方案（寫出具體操作步驟）： 五推斷題（每空分，共14分）28（8分）有、三種單質(zhì)，為金屬單質(zhì)，、為非金屬單質(zhì)，、通常情況下為氣態(tài)，、一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，與E反應(yīng)可生成和另一產(chǎn)物，、反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將通入溶液也可得到F的溶液。（1）的化學(xué)式是 。、O2 、H2 、Cl2 、N2（2）w的名稱是 。、氯化鐵 、鹽酸 、氯化亞鐵 、鐵（3）棕黃色溶液F是 、氯化鐵溶液 、氯化亞鐵溶液 、鹽酸 、氯水（4）若往w溶液中滴入N

12、aOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是 、紅色灰綠色紅褐色、紅褐色白色灰綠色、紅色紅褐色灰綠色、白色灰綠色紅褐色29（6分）有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含

13、有的離子是 ；一定不含有的離子是 ；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是： 六、計算題：（共6分）30（6分）現(xiàn)有一種泉水樣品， 0.5L這種泉水含有48.00mgMg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？為了使1L這種泉水所含的Mg2+全部沉淀下來，應(yīng)加入1mol·L-1NaOH溶液的體積為多少？答卷第I卷（一、二選擇題）（共54分）9216171819202122第II卷（共46分）三、填空題（每空1分，共16分）23（8分）(1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； (6) ； (7) ； (8) 。24（4分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。25（

14、4分） ； 。 。 。 四、實(shí)驗(yàn)探究題（26題每小題2分，共1分）26（分）方案甲： ；方案乙： ；方案丙： 。 27.（4分） 五推斷題（每空分，共14分）28（8分）（1） 。（2） 。（3） （4） 。29（6分） ； ；參加反應(yīng)的離子方程式是： 六、計算題：（共6分）30（6分）參考答案第I卷（一、二選擇題）（共54分）9ADBCCDCBDDC216171819202122CBDADDACBDBDCA第II卷（共46分）三、填空題（每空1分，共16分）23（8分）(1)C (2)A (3) A、B (4)E (5)B (6)E (7)B (8)A、D24、（4分）（1） C ；（2）

15、B ；（3） D ；（4） A 。25 （4分） 電離 ； 導(dǎo)電 。 電解質(zhì) 。 離子 。 四、實(shí)驗(yàn)探究題（26題每小題2分，共1分）26（分）方案甲：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠥g而不含SO的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象 ；方案乙：嚴(yán)密，因?yàn)楹蠸O42-的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象 ； 方案丙：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠸O而不含SO的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象 。27. （4分） 根據(jù)答題情況給分，合理但不完整的可給2-3分，合理且完整的給滿分。五推斷題（每空分，共14分）28（8分）（1）B 。（2）C。（3）A（4） D 。 29（6分） K+、Cl-； NH4+、Fe3+、Cu2+

16、、Mg2+、SO42- ；參加反應(yīng)的離子方程式是： Ag+ +Cl-AgCl 六、計算題：（共6分）30（6分）0.004mol·L-1，0.008L或者是8mL新課標(biāo)高中化學(xué)必修1（人教版）期末考試試題說明：本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分.共100分，考試時間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）1鋁實(shí)驗(yàn)室中保存下列試劑的方法的，不正確的是（ ）A保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶B保存濃硝酸及硝酸

17、銀溶液，常用帶玻璃塞的棕色試劑瓶C保存金屬鈉和液溴時，常在試劑瓶中加入煤油進(jìn)行封存D保存氫氟酸時，常用塑料瓶而不用玻璃瓶2酸雨形成的最主要原因是（ ）A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B化石燃料的大量燃燒C大氣中CO2含量的增多D汽車排出的大量尾氣3目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水。海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿使 鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂。試判斷：在海水提鎂的過程中，電解電解 不可能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）A2MgO 2Mg+O2BMgCl2 Mg+Cl2CMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ODMg2+2OH=Mg(OH)24下列說法不正確的是（ ）A水

18、晶有固定的熔點(diǎn)，而普通玻璃則沒有B水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料C不銹鋼和普通鋼的組成元素完全相同，但耐腐蝕性能不同D氯化銨和單質(zhì)碘在加熱時有類似現(xiàn)象，但本質(zhì)不同5海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 稱為“海洋元素”的是（ ）A氮B硫C溴D 6下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A硫在氧氣中燃燒B鐵粉與硫粉混合加熱C銅在空氣中加熱D銅與硝酸反應(yīng)7下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（ ）A二氧化硅可以用于制造變壓器的鐵芯材料B硫可用于制造黑火藥C二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D氫氧化鋁既能吸附水中懸浮物，又能吸附色素，故

19、可用于凈水8SO2能使浸過溴水的濾紙退色，這說明了（ ）ASO2具有漂白性B溴具有氧化性CSO2具有氧化性D溴具有揮發(fā)性二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）9甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g電解10下列離子方程式中不正確的是（ ）A工業(yè)上制取Cl2: 2Cl+2H2O 2OH+Cl2+ H2B碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I+Br2=I2+2BrC將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na+2

20、OH+H2D將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl11海帶中含碘，有人設(shè)計如下步驟從海帶中提取碘：將海帶焙燒成灰，在灰中加水?dāng)嚢?；加四氯化碳攪拌；通訊入氯氣；過濾；用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序?yàn)椋?）ABCD12已知非金屬單質(zhì)A2、B2、C2之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A2+2B=2A+B2， B2+2C=2B+C2.以下說法正確的是（ ）A氧化性：A2>B2>C2B還原性：A>B>CC單質(zhì)活動性：C2>B2>A2D反應(yīng)：A2+2C=2A+C2不能發(fā)生13把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入少量鹽酸中充分反應(yīng)，有固體剩余

21、，則所得溶液中的金屬離子是（ ）AFe3+和Cu2+BFe2+和Cu2+CFe2+和Fe3+D只有Fe2+14下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A高溫下，二氧化硅與氧化鈣B常溫下，硅與氫氟酸溶液C高溫下，二氧化硅與碳酸鈉固體D常溫下，二氧化硅與濃硝酸第卷（非選擇題，共52分）三、（本題包括2小題，共17分）15（7分）將燃著的木條伸入充滿CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象有 ；將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。CO2是否絕對不支持燃燒？ （填“是”或“否”）。16（10分）探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)

22、化。亞硫酸中，硫的化合價為+4價，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有以下試劑：溴水 硫化鈉溶液 亞硫酸鈉溶液 鹽酸 濃硫酸 濃硝酸。試從其中選出一些試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）若要證明“+4價的硫”具有還原性，應(yīng)選用的試劑是 （填相應(yīng)序號，下同）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）若要證明“+4價的硫”具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。四、（本題包括3小題，共20分）17（6分）為防止碘缺乏病，通常有食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標(biāo)出反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+

23、3K2SO4+3H2O 其中，氧化劑是 ，還原劑是 。此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。18（6分）根據(jù)右圖反應(yīng)及其變化，回答有關(guān)問題。 （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： D： （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式： EB： EA： 19（8分）某無色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成，該無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少；使剩余氣體通過裝有過氧化鈉的干燥管后，得到紅棕色氣體；再將紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，最終液體充滿試管。由此可以推斷： （1）原氣體一定含有 ； （2）原氣體一定不含有 ； （3）由最終結(jié)果可知，原氣體中 和

24、的體積比為 （以上現(xiàn)象均在相同狀況下觀察）。五、（本題包括1小題，共15分）20含鎂3%5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：過量NaOH溶液過濾 實(shí)驗(yàn)設(shè)計1：足量鹽酸 鎂鋁合金 溶液 得到沉淀的質(zhì)量為m2g ;足量NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)設(shè)計2： 鎂鋁合金 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計3：足量鹽酸 鎂鋁合金 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2L； 請回答以下問題： （1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計1中單質(zhì)鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計2中反應(yīng)的

25、離子方程式： 。 （3）判斷這幾種實(shí)驗(yàn)設(shè)計能否求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能求出的用題目提供的數(shù)據(jù)將鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示出來，不能求出的就空著不填。并列出其中一種的求解過程。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計1 實(shí)驗(yàn)設(shè)計2 實(shí)驗(yàn)設(shè)計3 求解過程：實(shí)驗(yàn)設(shè)計產(chǎn) （填1、2或3）： 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（選擇題，共48分）一、（3分×8=24分）1C 2B 3A 4C 5C 6D 7A 8B二、（4分×6=24分）9A 10C 11D 12A 13D 14D第卷（非選擇題，共52分）三、（共17分）點(diǎn)燃15（7分）木條熄滅（1分）；鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的光芒，有白色固體生成，集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體附著。（3分） 2Mg+CO2 2MgO+C(2分)； 否（1分）16（10分） （1） （2分）；溴水橙色褪去（1分） B