化學(xué)能與電能 專題復(fù)習(xí)

1、【復(fù)習(xí)】1、已知X+、 Y2+、 Z- 、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于X 、Y 、W 、Z 四種元素的描述，不正確的是 A .原子半徑X>Y>W>Z  B .原子序數(shù)Y>X>Z>W C .原子最外層電子數(shù)Y>X>Z>W D. 金屬性X>Y2、如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽； Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ； Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)； Z的原子序數(shù)比Y大19；    &

2、#160; Z所在的周期中含有32種元素 A B C只有 D只有3、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W34、現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價(jià)+2+1+5+

3、7+1+5最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3（1）元素在周期表中的位置 ；元素的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 （填結(jié)構(gòu)式）；（2）元素形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 （寫化學(xué)式）化學(xué)能與電能一、 原電池的定義： 二、 構(gòu)成原電池的條件：1、必須是_溶液；2、兩個(gè)電極，其中一個(gè)相對較_的金屬為負(fù)極，另一個(gè)相對較_的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極。兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中去。3、形成閉合回路。4、 和 能自發(fā)地發(fā)生_ _反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列哪些裝置可以構(gòu)成原電池？硫酸銅AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnC

4、u稀硫酸EAZnZn稀硫酸CZnCuA稀硫酸FCuZn三、原電池工作原理:以ZnCu/H2SO4溶液 原電池為例項(xiàng)目ZnCu電極反應(yīng)電子得失反應(yīng)類型電極性質(zhì)總反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化外電路：電子流向： 電流流向：內(nèi)電路：陽離子 極 陰離子 極【考點(diǎn)】判斷判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：【練習(xí)】1下列說法正確的是 A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池中的陽離子向正極移動 D原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)2關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

5、 B銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極3將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是 （ ）A正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 B負(fù)極附近硫酸根離子濃度逐漸增大C正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度基本不變 D正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減小4某原電池總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池組成及判斷正確的是 （ ）ABCD正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【考點(diǎn)】電極反應(yīng)式的書寫MgAl/H2SO4 MgAl/NaOH CuC/AgN

6、O3 FeCu/FeCl3 FeC/NaCl四、原電池的應(yīng)用制作化學(xué)電源加快反應(yīng)速率：如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動性的強(qiáng)弱防止金屬的腐蝕。【練習(xí)】1、把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）Aabcd Bacdb Ccabd D bdca2、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。

7、X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋?）A、XY Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z X3、如右圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這種情況的是 Aa是鋅，b是銅，c是硫酸溶液Ba是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液Ca是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液Da是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把鋁片和鎂片緊靠在一起浸入NaOH溶液中，鎂片表面出現(xiàn)氣泡C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、下列說法中正確的是( )A.鋅錳干電池是

8、二次電池B.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.原電池工作時(shí)溶液中的陽離子移向負(fù)極6、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是( )A.負(fù)極是鋁失電子被氧化B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用7、氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的

9、新技術(shù)：2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能，二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H22O24e=2H2O；B極：O24e=2O2則A極是電池的_極；電子從該極_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2ZnO24H=2Zn22H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn

10、2進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。5、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。（3）裝置丙中溶液的c(H+) （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 。6、有一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 鋅為負(fù)極

11、，Ag2OO 正極； 放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高； 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動。 A、都正確 B、只有 C、 D、中和熱練習(xí)50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0.50 mol·L1