海南單招化學(xué)模擬試題海水的綜合利用

1、2016年海南單招化學(xué)模擬試題:海水的綜合利用【試題內(nèi)容來自于相關(guān)網(wǎng)站和學(xué)校提供】1：對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)相關(guān)的問題，下列認(rèn)識正確的是（    ）A、明礬凈水與液氯凈水的原理相同B、鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C、從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D、“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)，碳酸鈉可用于治療胃酸過多癥2：利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是A、用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B、不需富集，直接提取海水中的溴C、用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D、只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)3：下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

2、60; ）A、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B、電解MgCl 2飽和溶液，可制得金屬鎂C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D、從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)4：冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或H 2、CO)法；活潑金屬置換法；電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅?，F(xiàn)代有：()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是A、()，B、()，C、()，D、()，5：海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如下圖所示： 下列說法不正確的是  

3、; （  ）A、海水提鹽都屬于物理變化B、利用母液可進(jìn)一步提取溴，但要富集C、上述流程中生成Mg(OH) 2沉淀的離子方程式為：Mg 2+Ca(OH) 2= Mg(OH) 2+Ca 2+D、不用電解MgO來制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大6：(12分)我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO 3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。 （1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為     

4、          和            。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      

5、0;              ；在反應(yīng)中必須先通入NH 3，而后通入D，其原因是                                &#

6、160;                    。 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。 （5）由K溶液經(jīng)如

7、何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在                  的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式                         

8、  。7：海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖               。 目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是          

9、（填物理變化、化學(xué)變化）。 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                                         

10、;    。 近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下： 已知SO 2和CO 2都屬于酸性氧化物，試寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式： _；_。8：現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取。請回答下列問題：    (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。    (2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：溶液，b。溶液，c。稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)?#160;  

11、; （填試劑序號）。    (3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，在陰極產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）_。    (4)常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為，消毒等量的自來水，所需的物質(zhì)的量之比為_。9：（11分）海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。 （1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： 試劑適宜選用     （填序號）。 A、鹽酸    

12、60;      B、石灰乳         C、氯化鈉溶液         操作的名稱是     。 工業(yè)上通過電解熔融的MgCl 2制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。 （2）下圖是某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置。 A裝置中通入Cl 2一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br 2吹出至B裝

13、置。 A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br 2的離子方程式為     。 B裝置中，Br 2被SO 2還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號為     、     。 C裝置中NaOH溶液的作用是     。10：海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 （1）海水中鹽的開發(fā)利用： 海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人?？?，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和  

14、;     池。 目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：                                

15、                      （寫一點(diǎn)即可）。 （2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題： 海水不能直接通人到陰極室中，理由是            

16、60;       。 A口排出的是          （填“淡水”或“濃水”）。 （3）用苦鹵（含Na +、K +、Mg 2+、Cl -、Br -等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下： 若吸收塔中的溶液含Br0 3 -，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：                 

17、;  。 通過氯化已獲得含Br 2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br 2的溶液？ 向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是11：空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下： （1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                       。 （2）步驟中用硫酸酸化可提高C

18、l 2的利用率,其原因是                                   。 （3）步驟的離子方程式。  （4）步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是    

19、                                                  

20、     。 （5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是         ，分離吋液溴從分離器的                 (填“上口”或“下口”)排出。 （6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO 2吸收、氯化”的原因是  

21、;   。 （7）某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L -1，已知步驟中溴共損失了25%，步驟和步驟又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m 3這樣的苦鹵，可得到液溴       mol。12：海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_。 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下

22、列途徑可獲得金屬鎂： 鹵水 Mg（OH） 2 MgCl 2溶液MgCl 2·6H 2OMgCl 2 Mg 其中，由MgCl 2·6H 2O制取無水MgCl 2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下： 上圖中，裝置a由              、            、雙孔塞和導(dǎo)管組成。 循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是   

23、60;         。 制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是                        。 裝置b中填充的物質(zhì)可能是           &#

24、160;        。13：    （2009.全國高考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g5.00%的NaOH溶液、足量的溶液和100g 10. 00%的溶液，電極均為石墨電極。    (1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：    電源的N端為_極；極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_；極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：_；極c的質(zhì)量變化是_；解前后

25、各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？14：海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖： 根據(jù)上述流程圖，回答下列問題： （1）操作I的名稱是         。 （2）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 （3）步驟中加熱時(shí)通入HCl氣流的作用是    

26、0;      。 （4）步驟的離子反應(yīng)方程式為            。 （5）有人提出步驟的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為              。 15：從能源利用方面看，我國大部分農(nóng)村以秸稈、柴草為主要燃料存在哪些缺點(diǎn)和不合理的地方

27、？解決我國農(nóng)村燃料不足的問題，在開發(fā)能源方面有哪些辦法？答案部分1、CA：明礬是通過水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物而凈水，而液氯是通過生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性來殺菌消毒，不正確 B：由于金屬性鋅>鐵>銅，故當(dāng)鍍層破損后，鍍銅鐵板中鐵作負(fù)極，更易腐蝕，錯(cuò)誤 C：海帶中的碘元素被氧化為碘單質(zhì)，正確 D：硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，治療胃酸過多的藥物一般用小蘇打或氫氧化鋁等，不正確 答案為C 2、C潮汐發(fā)電是將海水在運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的動(dòng)能和勢能轉(zhuǎn)化為電能的過程，A錯(cuò)誤；海水中溴離子的濃度比較小，所以提取之前應(yīng)先富集，B錯(cuò)誤；海水中碘元素是以碘離子的形式存在的，D錯(cuò)誤；答案選C。 3、C試題分析：

28、A、海水中的鉀元素以離子的形式存在，要得到單質(zhì)一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、電解MgCl 2飽和溶液，陰極上氫離子放電得到的是氫氣；C、正確；D、同A答案。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、電化學(xué)。 4、B試題分析：A、火燒孔雀石是采用的焦炭法來冶煉金屬，用，正確；B、濕法煉銅是采用金屬置換法來冶煉銅，用，錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)是金屬置換法冶煉金屬的，用，正確；D、金屬鎂是電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂的，用，正確，答案選B。 考點(diǎn)：考查金屬的冶煉方法的判斷 5、A試題分析：A、海水提取氯化鈉得到粗鹽是物理變化，精制提純過程中有化學(xué)變化，需要加入試劑沉淀雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤B、母液提取溴過程中先利用氯氣氧化得到溴單

29、質(zhì)，被二氧化硫吸收富集后在被適量氯氣氧化為溴單質(zhì)，增大濃度提高提取效率，故B正確；C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg（OH） 2沉淀，離子方程式為：Mg 2+Ca（OH） 2Mg（OH） 2+Ca 2+，故C正確；D選項(xiàng)氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解氧化鎂會(huì)消耗大量的能量，故D錯(cuò)誤 考點(diǎn)：考查海水提鎂的相關(guān)知識點(diǎn)。 6、 （1）Mg(OH) 2 H 2 （2）CO 2(各1分) （3）NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO 3NH 4Cl（2分） NH 3在水中的溶解度大，先通入NH 3，有利于吸收CO 2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分）   

30、  MgCl 2="=Mg" + Cl 2（2分） 試題分析：（1）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為Mg(OH) 2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO 2。（3）反應(yīng)為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO 3NH 4Cl；在反應(yīng)中必須先通入NH 3，而后通入D，其原因是NH 3在水中的溶解度大，先通入NH 3，有利于吸收CO 2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產(chǎn)品碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O。（5

31、）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl 2 Mg + Cl 2。 考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷、海水的綜合利用。 7、 略    物理變化   2NaCl+2H 2O ="=" 2NaOHH 2Cl 2  SO 2NaOHNaHSO 3     NaHSO 3HClNaClSO 2H 2O 略 8、(1)(2)b、a、c(3)13  (4)5:2(1)電解時(shí)，與電源正極相連的電極為陽極，溶液中

32、的氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)為使雜質(zhì)離子等全部除盡，需加入稍過量的溶液，而除去，則需要加入稍過量的溶液，過濾后再加入鹽酸除去并調(diào)節(jié)溶液的pH。 (3)由可知，  ，故溶液的pH =13。  (4)，當(dāng)兩者得電子數(shù)相等時(shí)，消毒能力相當(dāng)，此時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為5:2。 9、 （1）B    過濾   MgCl 2  Mg + Cl 2 （2）Cl 2+2Br= 2Cl+Br 2       SO  &#

33、160;   Br 防止Cl 2、SO 2、Br 2對環(huán)境污染(答出一點(diǎn)即可) 試題分析：據(jù)題意選項(xiàng)中只有石灰乳與MgSO 4反應(yīng)生成Mg(OH) 2沉淀。 通過過濾將Mg(OH) 2沉淀分離出來。 電解熔融的MgCl 2生成Mg和Cl 2。 A裝置中Cl 2與Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br 2和Cl。 Br 2與SO 2在水溶液中反應(yīng)方程式為Br 2+ SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr，其產(chǎn)生的兩種陰離子為SO 和Br。 該裝置會(huì)帶來Cl 2、SO 2、Br 2等有毒氣體，用NaOH溶液能吸收這些氣體，防止其污染空氣。 考點(diǎn)：考查元素及其化合物知識與實(shí)驗(yàn)綜合。

34、 10、 （1）結(jié)晶阻止氫氣與氯氣發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純 （2）海水中含有較多的Ca 2+和Mg 2+等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg(OH) 2、Ca (OH) 2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜 （3分）淡水 （3）3CO 3 2-+3Br 2=5Br -+BrO 3 -+3CO 2 富集溴，提高溴的濃度 溫度過低難以將溴蒸餾出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸出。 試題分析：（1）海水制鹽中的鹽田法中所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池； 電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，避免了氫氣和氯氣接觸而發(fā)生反應(yīng)甚至爆炸，同時(shí)也避免

35、了氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純； （2）、海水中含有較多的Ca 2+和Mg 2+等陽離子，電解時(shí)陰極附近氫氧根離子濃度增大，與海水中的Ca 2+和Mg 2+等陽離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生Mg(OH) 2、Ca(OH) 2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜，所以海水不能直接通人到陰極室中； 、A口排出的是圖中處的水，裝置中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，且陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過，導(dǎo)致處離子濃度減小，處離子濃度增大，所以A口出來的是淡水； （3）若吸收塔中的溶液含Br0 3 -，說明溴與碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴被氧化為Br0 3 -，同時(shí)又被還原為Br -，

36、離子方程式為3CO 3 2-+3Br 2=5Br -+BrO 3 -+3CO 2 通過氯化獲得含Br 2的溶液中溴的含量較少，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br 2的溶液的目的是富集溴，提高溴的濃度。 考點(diǎn)：考查海水資源的綜合應(yīng)用，溴及其化合物的性質(zhì)，電解原理的應(yīng)用 11、 （1） （2）酸化可抑制Cl 2、Br 2與水反應(yīng) （3）Br 2+SO 2+2H 2O=4H +2Br -+SO 4 2- （4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴蒸氣中水分增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （5）分液漏斗；下口 （6）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，“空氣

37、吹出、SO 2吸收、氯化”的過程實(shí)際是一個(gè)溴的濃縮過程。 （7）33.75 試題分析：（1）從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。 （2）Cl 2、Br 2與水反應(yīng)生成酸，加入硫酸可抑制Cl 2、Br 2與水反應(yīng)。 （3）步驟是溴單質(zhì)將SO 2氧化。 （4）溫度過高，會(huì)增加水蒸氣，溫度過低，則溴不能完全蒸出。 （5）分離溴水和液溴，應(yīng)用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴從分液漏斗下口排出。 （6）氯化后的海水含溴量低。 （7） 。 考點(diǎn)：考查鹵族元素性質(zhì)，工藝原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等。 12、 （8分）（1） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl 2 （1分） NaCl+H 2O NaClO+H 2

38、 （2分） （2） 分液漏斗、燒瓶  （2分） 鹽酸 （1分）  抑制晶體失水過程中的水解 （1分） 氯化鈣（1分） 試題分析：（1）由于鈉比較活潑，制取時(shí)只能采用電解熔融氯化鈉的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl（熔融） 2Na+Cl 2。 電解氯化鈉溶液在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，同時(shí)還有氫氧化鈉。生成的氯氣被氫氧化鈉溶液尾氣吸收生成次氯酸鈉即得到“84”消毒液，因此電解氯化鈉溶液制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為NaClH 2O NaClOH 2。 （2）根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，裝置a是由分液漏斗、燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。 MgCl 26H 2

39、O在一定條件下加熱得到無水MgCl 2，若直接加熱MgCl 26H 2O，會(huì)促進(jìn)Mg 2+水解，得不到無水MgCl 2，因Mg 2+水解呈酸性，加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg 2+水解，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg 2+水解，所以循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是鹽酸。 根據(jù)以上分析可知，制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是抑制晶體失水過程中的水解。 干燥管b中的物質(zhì)是干燥氯化氫，由于氯化氫是酸性氣體，所以b中填充的物質(zhì)是氯化鈣。 考點(diǎn)：考查海水綜合應(yīng)用的有關(guān)判斷、儀器識別以及金屬冶煉等 13、(1)正  2.8 L  16 g    甲：堿性增大，因?yàn)殡娊夂笏疁p少，溶液中NaOH濃度增大    乙：酸性增大，因?yàn)殛枠O放電破壞水的電離平衡，溶液中增大&