滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí)　　時　常見的酸

1、第7章第2節(jié)第1課時常見的酸一、選擇題1用稀鹽酸除鐵銹的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2O2 如圖K91所示的實驗中，小燒杯盛的是紫色石蕊試液，盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯中液體的顏色是()圖K91A紫色 B紅色 C無色 D藍(lán)色3下列關(guān)于酸的說法錯誤的是()A濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能夠使紫色石蕊試液和無色酚酞試液都變成紅色D稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣4將下列幾種物質(zhì)分別投入稀鹽酸中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)但無氣

2、泡產(chǎn)生的是()ACu BAl CFe DFe2O35實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一段時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是()圖K926實驗室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖K93所示，其中正確的是()圖K9372019·常州 如圖K94表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是()圖K94A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)二、填空題8圖K95是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖K95(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a_；b_。(2)b容器中所盛的試劑是_(填“水”或“濃硫

3、酸”)。(3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生_。聯(lián)系與拓展 據(jù)媒體報道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因為濃硫酸具有_。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意_。9在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩。根據(jù)下列要求回答問題。(1)宏觀現(xiàn)象：可觀察到_，固體逐漸減少并消失。(2)符號表征：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖如圖K96所示。由圖判斷，增加和減少的離子分別是Ca2和_(填離子符號)。圖K9610硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質(zhì)。(1)它們水溶

4、液的pH都_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)開。(3)都能與活潑金屬反應(yīng)。請寫出硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。11用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖K97所示。圖K97請回答下列問題。(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為_(填“a”或“b”)。(2)對于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)_(填名稱)有剩余。三、實驗探究題122019·黃岡 鋁是重要的輕金屬，被廣泛應(yīng)用于航空、電信和建筑領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空。(1)按金屬的活

5、動性順序，鋁比鋅_。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強(qiáng)用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設(shè)計了如下實驗。序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗圖示實驗現(xiàn)象鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，與_有關(guān)。(3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與_、_(填粒子名稱)和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。(4)寫出實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。四、計算題132019·黔東南 黔東南州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為

6、了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量如下表： 次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5x請計算：(1)x的值為_。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)12019·重慶 食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是()A產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B加水稀釋食醋，溶液pH變小C醋酸在水溶液里能解離出HD

7、不宜用鋁制容器盛裝食醋22019·巴中 如圖K91所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。圖K91(1)A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是_。(2)B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有_。教師詳解詳析達(dá)標(biāo)鞏固1D解析 稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)中生成了鐵鹽和水，鐵元素化合價不變。2B解析 濃鹽酸易揮發(fā)，使燒杯內(nèi)的氣體中含有大量HCl氣體，該氣體的分子不斷運(yùn)動，擴(kuò)散到盛有紫色石蕊試液的燒杯中，溶于水形成鹽酸，使紫色石蕊試液變成紅色。3C解析 無色酚酞試液遇酸不變色。4D5.A6.B7C解析 若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的硫

8、酸鐵溶液；若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)；若X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d不可能為銅單質(zhì)。8(1)玻璃棒量筒(2)濃硫酸(3)酸液飛濺聯(lián)系與拓展 腐蝕性存放時要貼好標(biāo)簽，放在安全的地方(或使用時要核對標(biāo)簽) 解析 稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故b容器中的試劑是濃硫酸；由于濃硫酸有腐蝕性，誤當(dāng)成白酒喝下，會腐蝕食道和胃，所以家中存放或使用藥物時要貼上標(biāo)簽，避免取用時拿錯。9(1)有氣泡生成(2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)H10. (1)小于(

9、2)黃色(3)FeH2SO4=FeSO4H211(1)a(2)稀鹽酸解析 鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率快，曲線比較陡。兩份稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等，若都反應(yīng)完全，則生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等。由圖像可知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量比較小，所以與鋅反應(yīng)的鹽酸有剩余。12(1)活潑(2)酸的濃度(3)鈉離子氯離子(4)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2解析 (1)在金屬活動性順序中，鋁位于鋅的前面，故金屬的活動性鋁比鋅強(qiáng)，即鋁比鋅活潑。(2)比較實驗三、實驗四，除酸的濃度不同，其他因素都相同，可得出鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與酸的濃度有關(guān)。(3)比較實驗一、實驗二，不同之處是實驗二中加入了NaCl固體，從而導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率加快，因此鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與構(gòu)成氯化鈉的粒子鈉離子、氯離子有關(guān)。(4)實驗二中發(fā)生的反應(yīng)是鋁和稀硫酸的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。13(1)1.5(2)83.3%(3)解：設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 2 g yy1.46 g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%14.6%。答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。解析 前三次每次加入10