沉淀平衡 習(xí)題

1、第十章 沉淀平衡1 (1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各離子濃度均為0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的順序?yàn)開。 (2) 有Ni2+、Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和，_開始沉淀所需酸度大，而_開始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 ´ 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 ´ 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 ´ 10-12 NiS Ksp = 3 ´ 10-21 CdS Ksp = 3.6 ´ 10-292欲洗滌新沉淀的C

2、aC2O4，若用100 cm3水洗，將會(huì)溶失_克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，將會(huì)溶失_克，因此應(yīng)選擇_洗滌CaC2O4。 已知：Ksp(CaC2O4) = 1.6 ´ 10-9，CaC2O4摩爾質(zhì)量為128 g·mol-1，(假設(shè)洗滌時(shí)，CaC2O4 溶解達(dá)飽和，并不考慮 (NH4)2C2O4的水解)3 把1.50 ´ 10-2 mol Sr(NO3)2和3.0 ´ 10-3 mol NaF混合，用水稀釋到0.200 dm3，溶液中各離子濃度是多少？ (Ksp (SrF2) = 7.9 ´

3、 10-10)4 如果25 時(shí)，Ksp(CaCO3) = 8.7 ´ 10-9， (Ca2+, aq) = -555.7 kJ·mol-1， (, aq) = -528.1 kJ·mol-1， 計(jì)算：(CaCO3, s)。5某工廠有一缸2.0 mol·dm-3的MnSO4溶液，通入H2S氣體 (使其成飽和H2S溶液，濃度為0.10 mol·dm-3) 除去雜質(zhì)Pb2+，若要使溶液中Pb2+ 的含量不超過1.1 ´ 10-7 mol·dm-3，而Mn2+ 又不沉淀，試計(jì)算應(yīng)控制溶液的pH值范圍。 (Ksp(PbS) = 1.1

4、 ´ 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 ´ 10-15，H2S：K1 ´ K2 = 6.8 ´ 10-23)6 在含有濃度各為0.10 mol·dm-3的和離子的溶液中，逐滴加入Pb2+ 離子溶液，問哪種離子先沉淀？兩種離子達(dá)到何種比例時(shí)才能同時(shí)沉淀？此時(shí)先沉淀的那種離子濃度降為多少？(已知：Ksp(PbCrO4) = 1.8 ´ 10-14，Ksp (PbSO4) =1.8 ´ 10-8)7 在 Pb2+ = 0.010 mol·dm-3和 Mn2+ = 0.010 mol·dm-3的溶液中，通

5、入H2S氣體達(dá)到飽和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，問溶液中pH值應(yīng)控制在什么范圍？(Ksp(PbS) = 3.4´ 10-28，Ksp(MnS) = 1.4 ´ 10-15， H2S：Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-15)8 若在有2.0 ´ 10-3 mol·dm-3 離子和1.0 ´ 10-5 mol·dm-3 Cl- 離子的混合溶液中逐漸滴加濃AgNO3溶液，并不斷攪拌，問當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，第一種離子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的體積變化，Ksp(A

6、gCl) = 1.6 ´ 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.2 ´ 10-12)9 若在0.050 mol·dm-3 K2CrO4溶液中緩慢加入Ag+，問： (1) 開始生成沉淀時(shí)，Ag+濃度是多少？ (2) 當(dāng)Ag+濃度為1.0 ´ 10-4 mol·dm-3時(shí)，有多少仍在溶液中？ (3) 要沉淀出99% 的，則Ag+的濃度應(yīng)是多少？ (Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ´ 10-12)10 如果用 (NH4)2S溶液來處理AgI沉淀使之轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，這一反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？欲在1.0 dm3 (NH4)2S

7、溶液中使0.010 mol AgI完全轉(zhuǎn)化為Ag2S，則 (NH4)2S的最初濃度應(yīng)為多少？(忽略 (NH4)2S的水解) 已知：Ksp(AgI) = 8.3 ´ 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.3 ´ 10-5011 某溶液含Mg2+ 和Ca2+離子，濃度分別為0.50 mol·dm-3，計(jì)算說明滴加(NH4)2C2O4溶液時(shí)，哪種離子先沉淀？當(dāng)?shù)谝环N離子沉淀完全時(shí)(1.0 ´ 10-5)，第二種離子沉淀了百分之幾？ (CaC2O4：Ksp = 2.6 ´ 10-9，MgC2O4：Ksp = 8.5 ´ 10-5)12 將4

8、0 cm3 0.10 mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 0.15 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 0.20 mol·dm-3的KI溶液，確定有無AgI沉淀產(chǎn)生。 (已知：Ksp(AgBr) = 5.0 ´ 10-13，Ksp(AgI) = 1.5 ´ 10-16)13使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部變成Mn2+ 和H2S)反應(yīng)式為： MnS + 2HAcMn2+ + H2S + 2Ac-計(jì)算上式的平衡常數(shù)是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的濃度至少是多少？(Ks

9、p(MnS) = 1.4 ´ 10-15，K (HAc) = 1.8 ´ 10-5，H2S的Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-15)14計(jì)算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 mol·dm-3 NH4Cl溶液的體積。(全部生成 Mg2+)已知：Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 ´ 10-11，K (NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-515 把0.10 dm3 0.15 mol·dm-3 H2SO4和0.30 dm3 0.20 mol·dm-3

10、 Ba(OH)2溶液混合，平衡時(shí)可能存在哪些離子？各離子的濃度是多少？ (Ksp(BaSO4) = 1.5 ´ 10-9)16要使0.050 mol FeS(s) 溶于0.50 dm3 HCl(aq) 中，估算所需鹽酸的最低濃度值。已知：Ksp(FeS) = 3.7 ´ 10-19，H2S的K1 = 1.0 ´ 10-7，K2 = 1.3 ´ 10-1317Ag2MoO4的Ksp = 2.6 ´ 10-11，當(dāng)25.0 cm3 0.10 mol·dm-3 AgNO3和45.0 cm3 0.10 mol·dm-3 Na2MoO

11、4溶液混合時(shí)，Ag+ 和的平衡濃度是多少？18 在室溫下向含有1.0 mol·dm-3 HCl和0.20 mol·dm-3 Cd(NO3)2的溶液中通入H2S氣體至飽和，問最后溶液中Cd2+ 離子的濃度是多少？ (已知Ksp(CdS) = 3.6 ´ 10-29，H2S的Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-15)19往500 cm31.00 mol·dm-3 (NH4)2SO4中性溶液中，加入100 cm3 0.108 mol·dm-3的 Zn2+ 溶液，問至少加入多少克氫氧化鈉，恰好產(chǎn)生Zn(O

12、H)2沉淀？(忽略NaOH加入后的體積變化，Ksp(Zn(OH)2) = 1.8 ´ 10-14，Kb(NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5，相對原子質(zhì)量：Na 23，O 16 ，H 1)20 實(shí)驗(yàn)證明：Ba(IO3)2溶于1.0 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的量恰好與它溶于 1.0 dm3 0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2溶液中的量相同。 (1) 求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩爾溶解度； (2) Ba(IO3)2的溶度積為多少？21 Mg(OH)2的溶解度為1.3 ´ 10-4 mo

13、l·dm-3，如果在10 cm3 0.10 mol·dm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 0.10 mol·dm-3 NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，則需加入 (NH4)2SO4 固體多少克？ (已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5，(NH4)2SO4的摩爾質(zhì)量為132 g·mol-1)22 MgF2的溶度積Ksp = 8.0 ´ 10-8，在0.250 dm3 0.100 mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克 MgF2？(MgF2摩爾質(zhì)量62.31

14、 g·mol-1)23在200 cm3濃度為1.0 mol·dm-3 HAc及0.010 mol·dm-3 HNO3的混合液中，至少應(yīng)加入多少克AgNO3(s)，才開始產(chǎn)生AgAc沉淀。(不考慮因AgNO3(s)加入引起的體積變化)已知：Ksp(AgAc) = 4.0 ´ 10-4，K (HAc) = 1.8 ´ 10-5， AgNO3的摩爾質(zhì)量為170 g·mol-124 試用近似計(jì)算說明在0.1 mol·dm-3醋酸溶液中通入H2S達(dá)飽和(約0.1 mol·dm-3 H2S)，能否使溶液中0.1 mol

15、3;dm-3 Mn2+ 以MnS形式沉淀出來？(已知：K (HAc) = 1.8 ´ 10-5；Ksp(MnS) = 1.4 ´ 10-15， H2S的K1 = 1.1 ´ 10-8，K2 = 1.0 ´ 10-14 )25 在1.00 dm3 HAc溶液中，溶解0.100 mol的MnS，問HAc的最初濃度至少應(yīng)是多少？ (完全生成Mn2+ 和H2S) 已知：Ksp(MnS) = 2.5 ´ 10-10，K (HAC) = 1.8 ´ 10-5， H2S：K1 = 1.32 ´ 10-7；K2 = 7.1 ´ 1

16、0-1526 AgAc的Ksp = 2.3 ´ 10-3，K (HAc) = 1.8 ´ 10-5，把20 cm3 1.2 mol·dm-3 AgNO3與30 cm3 1.4 mol·dm-3 HAc 混合，會(huì)有沉淀產(chǎn)生嗎？27 (1) 在0.10 mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至飽和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值為多少？ (2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，兩者的濃度均為0.10 mol·dm-3，通H2S至飽和是否會(huì)生成FeS沉淀？ 已知：Ksp(FeS) = 3.7 ´ 10-19 ，Ksp(Cu

17、S) = 6.0 ´ 10-36， H2S：Ka1 = 5.7 ´ 10-8，Ka2 = 1.2 ´ 10-1528 Mn(OH)2的飽和水溶液的pH為9.63，若溶液的pH改變?yōu)?(1) 9.00，(2) 10.00，問在 1.0 dm3飽和溶液中固體的溶解量改變了多少？29 通過計(jì)算回答下列問題： (1) 100 cm3 0.10 mol·dm-3 H2S溶液與100 cm3 0.010 mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有無沉淀生成； (2) 如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12 mol·dm-3 HCl溶液才能使沉淀溶解

18、。(設(shè)加入HCl溶液后體積變化可以忽略) H2S的K1 = 1.0 ´ 10-7，K2 = 1.0 ´ 10-14，Ksp (ZnS) = 1.0 ´ 10-23 30 已知： Al(OH)3Al3+ + 3OH- Ksp = 2.0 ´ 10-33 Al(OH)3+ H+ + H2O Ksp = 2.5 ´ 10-13 計(jì)算：(1) Al3+完全沉淀為Al(OH)3時(shí)，溶液pH值為多少？ (2) 10 mmol Al(OH)3用20 cm3 NaOH溶液完全溶解時(shí)，NaOH溶液的濃度至少為多少？(不考慮的水解)31計(jì)算AgCN在pH = 3.

19、00緩沖溶液中的溶解度(mol·dm-3)。(已知：K(HCN) = 6.2 ´ 10-10，Ksp(AgCN) = 2.2 ´ 10-16)32某一含酸的CaF2飽和溶液中，測得其pH = 2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF) = 3.5 ´ 10-4，Ksp(CaF2) = 3.4 ´ 10-11)33 CaF2在pH = 1.0時(shí)，溶解度為5.4 ´ 10-3 mol·dm-3，已知Ksp(CaF2) = 3.4 ´ 10-11 ， 求HF的電離常數(shù)。34 已知298 K時(shí)PbS的Ksp =

20、3.4 ´ 10-28，H2S的K1 = 5.7 ´ 10-8，K2 = 1.2 ´ 1015；下列反應(yīng)的= -473 kJ·mol-1， 3H2S(aq) + 2(aq) + 2H+(aq) = 2NO(g) + 4H2O(l) + 3S(s) 通過計(jì)算說明PbS是否溶于HNO3。35 計(jì)算AgSCN和AgBr共同存在時(shí)的溶解度(mol·dm-3)。 已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 ´ 10-12，Ksp(AgBr) = 5.0 ´ 10-1336 0.080 mol·dm-3 AgNO3和0.080 m

21、ol·dm-3 HOCN等體積混合后，溶液中留下的 Ag+ 為多少？ (Ksp(AgOCN)= 2.3 ´ 10-7，Ka(HOCN) = 3.3 ´ 10-4)37 在草酸溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生CaC2O4沉淀，當(dāng)過濾出沉淀后，加氨水于濾液中，又產(chǎn)生CaC2O4沉淀，請解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。38 0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等體積混合，再通入H2S(g) 至飽和，計(jì)算該溶液中Cu2+、Mn2+的濃度。 (已知：H2S：K1

22、= 5.7 ´ 10-8， K2 = 1.2 ´ 10-15， Ksp(MnS) =1.4 ´ 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ´ 10-36)39 將0.0010 mol NaI、0.0020 mol NaBr、0.0030 mol NaCl和0.0040 mol AgNO3一起加入到100 cm3水中(假定體積不變)，求溶液中I- 的濃度。 已知：Ksp(AgI) = 8.0 ´ 10-17 Ksp(AgCl) = 1.6 ´ 10-10 Ksp(AgBr) = 5.0 ´ 10-1340 在常壓下的飽和二氧化碳

23、水溶液中，含碳化合物的濃度最高的是（ ） (A) H2CO3 (B) CO2 (C) (D)41 下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是（ ） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)42 為使血液的酸度維持在pH = 7.40左右，血

24、漿中的一個(gè)重要緩沖對是H2CO3，其平衡為H2CO3+ H2OH3O+ +，K = 4.2 ´ 10-7， (1) 在血漿中H2CO3和 的濃度比是多少？ (2) 若血漿中CO2的濃度為0.0025 mol·dm-3，而3645 La2(C2O4)3的飽和溶液的濃度為1.1 ´ 10-6 mol·dm-3，其溶度積為（ ） (A) 1.2 ´ 10-12 (B) 1.7 ´ 10-28 (C) 1.6 ´ 10-3 (D) 1.7 ´ 10-14且溶解在水中的CO2完全轉(zhuǎn)變?yōu)?H2CO3，那時(shí)的濃度為多少？43 將

25、0.100 dm3，0.050 mol·dm-3的M+ 溶液與0.200 dm3，0.075 mol·dm-3的X-溶液混合，隨著MX沉淀的形成，混合溶液中M+ 的平衡濃度為9.0 ´ 10-9 mol·dm-3 ，求MX的Ksp。44 某三元酸的K1 = 1 ´ 10-5，K2 = 1 ´ 10-7，K3 = 1 ´ 10-11，若將等摩爾的K2HA和KH2A配成總濃度為0.200 mol·dm-3的混合溶液，此溶液的pH是多少？ 它能否作緩沖溶液？45 La2(C2O4)3的飽和溶液的濃度為1.1 ´

26、 10-6 mol·dm-3，其溶度積為（ ） (A) 1.2 ´ 10-12 (B) 1.7 ´ 10-28 (C) 1.6 ´ 10-3 (D) 1.7 ´ 10-1446 25時(shí)，Mg(OH)2的Ksp =1.8 ´ 10-11，其飽和溶液的pH = _。47用強(qiáng)酸小心地將一個(gè)0.010mol·dm-3 Na2CO3溶液的酸度調(diào)節(jié)到pH = 7.00，在1.00 dm3該溶液中加入0.010 mol固體BaCl2，有沒有BaCO3生成？(忽略固體加入時(shí)的體積變化。H2CO3：K1 = 4.2 ´ 10-7，K

27、2 = 4.7 ´ 10-11，BaCO3：Ksp = 8.2 ´ 10-9)48 NH3、Cu2+、Cl- 四種分子和離子中：_既是Brfnsted酸又是Brfnsted堿；它們的共軛堿是_；_既是Lewis堿又是Brfnsted堿；_是Lewis酸而不是Brfnsted酸；_是Brfnsted酸而不是Lewis酸。49 現(xiàn)有pH為3.00，5.00，10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液： (1) 將pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？ (2) 將pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？50 H3P

28、O4的K1 = 7.5 ´ 10-3，K2 = 6.2 ´ 10-8，K3 = 1 ´ 10-12，H3PO4的共軛堿的Kb為多少？51 中和50.00 cm3，pH = 3.80的鹽酸溶液與中和50.00 cm3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？(K(HAc) = 1.8 ´ 10-5)52 向含有0.010 mol·dm-3 的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4沉淀，而又不會(huì)生成Ag2O沉淀，則溶液的pH應(yīng)是（ ） (A) < 7.9 (B) < 10.4 (C) > 1

29、0.6 (D) < 9.753 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其濃度均為0.010 mol·dm-3，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·dm-3的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是（ ）(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 ´ 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 ´ 1013， Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ´ 10-12 ) (A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl (C) AgBr和AgCl (D) 一齊沉淀54 pH = 9.0和pH = 11.0的溶液等體積混合，溶液的

30、pH =_；pH = 5.0和pH = 9.0的溶液等體積混合，溶液的pH =_。(上述溶液指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液)55 容器內(nèi)壁覆蓋有CaSO4，加入1.5 mol·dm-3 Na2CO3溶液1.0 dm3，由CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的Ca2+ 為（ ）(Ksp(CaCO3) = 2.8 ´ 10-9，Ksp(CaSO4) = 9.1 ´ 10-6，Ca的相對原子質(zhì)量為40) (A) 2.4 ´ 102 g (B) 4.8 ´ 102 g (C) 60 g (D) 1.5 g56 已知 Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 ´ 1

31、0-11 、Kb(NH3) = 1.76 ´ 10-5，要使0.40 mol·dm-3 MgCl2與0.20 mol·dm-3氨水等體積混合后不產(chǎn)生沉淀 ，其混合液中需NH4Cl最小的濃度為（ ） (A) 4.4 mol·dm-3 (B) 0.44 mol·dm-3 (C) 2.3 mol·dm-3 (D) 0.23 mol·dm-357 當(dāng)0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S氣體至飽和(濃度為0.10 mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值應(yīng)是（ ）(Ksp(FeS)

32、= 1.1 ´ 10-19，H2S：Ka1 = 9.1 ´ 10-8， Ka2 = 1.1 ´ 10-12) (A) pH0.10 (B) pH0.10 (C) pH8.7 ´ 10-2 (D) pH1.0658用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液為（ ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 ´ 102 cm3 (B) 6.5 ´ 102

33、cm3 (C) 3.5 ´ 102 cm3 (D) 3.6 ´ 102 cm359 制備2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc溶液，需NaAc的物質(zhì)的量為（ ）(Ka(HAc) = 1.76 ´ 10-5) (A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7 ´ 10-10 mol (D) 1.9 ´ 10-10 mol60 在Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 濃度為0.010 mol·dm-3，則該溶液的pH為 (Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ´ 10-11)（ ） (A) 5.2

34、6 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.37參考答案1 (1) Pb2+，Ag+，Ba2+ (2) CdS，NiS2 5 ´ 10-4 g 2 ´ 10-6 g 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O43離子原來物質(zhì)的量/ mol變化的物質(zhì)的量/ mol混合后物質(zhì)的量/ molSr2+0.0150-0.0015 0.01350.0300無 0.0300Na+0.0030無 0.0030F-0.0030-0.0030 0 SrF2(s)Sr2+(aq) + 2F- (aq) Ksp = Sr2+F- 2 = 7.9 ´ 10-10 Sr

35、2+ = 0.0135 / 0.200 = 0.0675 mol·dm-3 (忽略SrF2溶解產(chǎn)生的Sr2+ 的濃度) F- = 1.1 ´ 10-4 mol·dm-3 = 0.0300 / 0.200 = 0.150 mol·dm-3 Na+ = 0.0030 / 0.200 = 0.015 mol·dm-34 CaCO3(s)Ca2+(aq) +(aq) = -2.30RT lg K = -2.30RT lg Ksp(CaCO3) = -2.30 ´ 8.31 ´ 10-3 ´ 298 ´ lg (8

36、.7 ´ 10-9) = 45.9 (kJ·mol-1) 因?yàn)?=(Ca2+, aq) +(, aq) (CaCO3, s) 所以 (CaCO3, s) =(Ca2+, aq) +(, aq) = (-555.7) + (-528.1) - 45.9 = -1129.7 (kJ·mol-1)5 含 Pb2+ = 1.1 ´ 10-7 mol·dm-3時(shí) Pb2+S2- = 1.1 ´ 10-29 S2- = (1.1 ´ 10-29) / (1.1 ´ 10-7) = 1.0 ´ 10-22 (mol&#

37、183;dm-3) H+ = 0.26 (mol·dm-3 ) pH = 0.58 當(dāng)Mn2+ = 2.0 mol·dm-3 S2- = 1.4 ´ 10-15 / 2.0 = 7.0 ´ 10-16 (mol·dm-3) H+ = 9.9 ´ 10-5 (mol·dm-3) pH = 4.01 除去Pb2+的方法：pH在0.58 4.01之間即可分離。6 因?yàn)镵sp(PbCrO4) < Ksp(PbSO4) 所以PbCrO4比PbSO4先沉淀當(dāng)兩者同時(shí)沉淀時(shí)， : = Ksp(PbCrO4) : Ksp(PbSO4)

38、 =10-6 : 1 當(dāng)PbSO4開始沉淀時(shí)， = 0.10 mol·dm-3 此時(shí)： = 1.0 ´ 10-7 mol·dm-37 若使PbS完全沉淀，則Pb2+ < 1.0 ´ 10-5 mol·dm-3 S2- = 3.4 ´ 10-23 (mol·dm-3) H+ = 0.45 (mol·dm-3) pH = 0.35 若使MnS不沉淀 S2- = 1.4 ´ 10-15 / 0.010 = 1.4 ´ 10-13 (mol·dm-3) H+ = 7.0 ´ 1

39、0-6 pH = 5.16 所以pH值應(yīng)控制的范圍： 0.35 < pH < 5.168 沉淀所需 Ag+ = 2.4 ´ 10-5 (mol·dm-3) Cl- 沉淀所需 Ag+ = 1.6 ´ 10-10/1.0 ´ 10-5 = 1.6 ´ 10-5 (mol·dm-3) 所以Cl- 先沉淀。 當(dāng)開始沉淀時(shí)， Cl- = 1.6 ´ 10-10 / 2.4 ´ 10-5 = 6.7 ´ 10-6 (mol·dm-3 ) ´ 100 % = 30 %9 (1) Ag2C

40、rO42Ag+ + Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ´ 10-12 = 0.050 mol·dm-3 Ag+2 = Ag+2 ´ 0.050 = 9.0 ´ 10-12 Ag+ = 1.3 ´ 10-5 mol·dm-3 (2) 當(dāng) Ag+ = 1.0 ´ 10-4 mol·dm-3時(shí) = 9.0 ´ 10-12 / (1.0 ´ 10-4)2 = 9.0 ´ 10-4 (mol·dm-3) 9.0 ´ 10-4 / 0.050 ´ 100 % =

41、1.8 % (仍在溶液中的) (3) 溶液中剩余的濃度為 0.050 - 0.050 ´ 99 % = 5.0 ´ 10-4 (mol·dm-3) Ag+ = 1.3 ´ 10-4(mol·dm-3)10 S2-(aq) + 2AgI(s)Ag2S(s) + 2I-(aq) 平衡時(shí)K = = 1.1 ´ 1017 S2- = I-2K = (0.010)2 / (1.1 ´ 1017) = 9.1 ´ 10-22 (mol·dm-3) 所以，(NH4)2S的最初濃度 (NH4)2S = I- / 2 +

42、9.1 ´ 10-22 » 0.010 / 2 = 0.0050(mol·dm-3)11 開始沉淀所需濃度為： MgC2O4¯ = 1.7 ´ 10-4 (mol·dm-3) CaC2O4¯ = 5.2 ´ 10-9 (mol·dm-3) 所以CaC2O4先沉淀。 當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí) = 2.6 ´ 10-4 (mol·dm-3) Mg2+ = 3.3 ´ 10-1 (mol·dm-3 ) 被沉淀Mg2+ 的百分比=´ 100 % = 34 %12 混合

43、液中加入50 cm3 KI后，若KI未參與反應(yīng)前： Br- = 0.025 (mol·dm-3 ) Ag+ = 2.0 ´ 10-11 (mol·dm-3) I-= 0.20 ´ 50/100 = 0.10 (mol·dm-3) I-Ag+ = 2.0 ´ 10-12 > 1.5 ´ 10-16 故可以生成AgI沉淀 。13 = 6.6 ´ 10-3 = 6.6 ´ 10-3 x = 0.0025 mol·dm-3 c(HAc) = 0.020 + 0.0025 = 0.023 (mol&

44、#183;dm-3)14 Mg(OH)2(s) + 2 Mg2+ + 2NH3 + 2H2O 平衡濃度/ mol·dm-3 0.10-2x x 2x K = 3.7 ´ 10-2 3.7 ´ 10-2 = x = 2.7 ´ 10-2 mol·dm-3 NH4Cl的體積 = 1.0 / x = 37 (cm3)15離子初始物質(zhì)的量/ mol反應(yīng)失去物質(zhì)的量/ mol反應(yīng)后物質(zhì)的量/ molH3O+0.030-0.030 00.015-0.015 0Ba2+0.060-0.015 0.045OH-0.12-0.030 0.090 溶液中發(fā)生兩個(gè)反

45、應(yīng)： H3O+ + OH-H2O Ba2+(aq) +(aq)BaSO4(s)由于OH- >> H3O+，所以，所有酸被中和。酸堿中和后剩余：OH- = 0.090 / 0.40 = 0.23 (mol·dm-3) H3O+ = Kw / OH- = 1.00 ´ 10-14 / 0.23 = 4.3 ´ 10-14 (mol·dm-3) Ba2+ = 0.045 / 0.40 = 0.11 (mol·dm-3) = 1.5 ´ 10-9 / 0.11 = 1.4 ´ 10-8 (mol·dm-3)16

46、 設(shè)所需最低的 H+= c mol·dm-3， 則 FeS(s) + 2H+Fe2+ + H2S 平衡濃度/ mol·dm-3 c-2 ´ 0.10 0.10 0.10 = 28 = 5.3 c = 0.22 mol·dm-317 (1) 若混合時(shí)還沒有沉淀生成則 Ag+ =´ 0.10 » 0.036 (mol·dm-3) =´ 0.10 = 0.064 (mol·dm-3) (2) 由2Ag+ + MoO4Ag2MoO4(s) 的反應(yīng)，可以看出，反應(yīng)中是過量的， 即沉淀0.036 mol·d

47、m-3的Ag+，使 = 0.064 - 0.018 = 0.046 (mol·dm-3) (3) Ag2MoO4(s)2Ag+ + 平衡濃度/ mol·dm-3 2x 0.046 + x 因?yàn)镵sp = Ag+2 所以 (2x)2 ´ (0.046 + x) = 2.6 ´ 10-11 0.046 + x » 0.046 ，所以x = 1.2 ´ 10-5 Ag+ = 2.4 ´ 10-5 mol·dm-3， = 0.046 mol·dm-318 Cd2+ + H2SCdS¯ + 2H+ 平衡濃

48、度/ mol·dm-3 x 0.10 1.4 K = 1.9 ´ 106 反應(yīng)完全 = 1.9 ´ 106 x = 1.0 ´ 10-5 mol·dm-319 c(Zn2+) = 0.0180 (mol·dm-3) 剛剛產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀時(shí) Zn2+OH-2 = Ksp(Zn(OH)2) = 1.8 ´ 10-14 OH- = = 1.0 ´ 10-6 (mol·dm-3) 設(shè)加入NaOH x g OH- = Kb， NH3 = = 所以1.0 ´ 10-6 = 1.8 ´ 10-

49、5 ´ x = 2.1 至少需加入2.1 g 氫氧化鈉。20 (1) 因?yàn)锽a(IO3)2在1 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的溶解的量與在0.040 mol·dm-3 1 dm3 Ba(NO3)2溶解的量相同，設(shè)為x mol·dm-3則有： Ba(IO3)2 = Ba2+ + 2 x 2x + 0.0020；0.002 mol·dm-3 KIO3中 x+0.040 2x ；0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2中 因?yàn)镵sp(Ba(IO3)2) = Ba2+2，Ksp在一定的溫度下不變。 所以x (2

50、x + 0.0020 )2 = (x + 0.040) (2x)2 x = 2.6 ´ 10-5 (2) Ksp(Ba(IO3)2) = Ba2+2 = (2.6 ´ 10-5 + 0.040) (2 ´ 2.6 ´ 10-5)2 = 1.1 ´ 10-1021 Ksp(Mg(OH)2) = 1.3 ´ 10-4 (2 ´ 1.3 ´ 10-4)2 = 8.9 ´ 10-12 若不生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)加c()： c(OH-)2 = 1.8 ´ 10-10 c(OH-) = 1.3 

51、0; 10-5 mol·dm-3 = 1.8 ´ 10-5 c() = 0.068 mol·dm-3 加入 (NH4)2SO4(s) 量：= 0.090 (g)22 MgF2 Mg2+ + 2F- 平衡濃度/ mol·dm-3 0.100 + x 2x Mg2+F- 2 = (0.100 + x ) ( 2x )2 = 8.0 ´ 10-8 0.100 + x » 0.100 則 x = 4.5 ´ 10-4 mol·dm-3 62.31 ´ 0.250 ´ 4.5 ´ 10-4 =

52、7.0 ´ 10-3 (g)23 HAc H+ + Ac- 起始濃度/ mol·dm-3 1.0 0.010 0 平衡濃度/ mol·dm-3 1.0 - x 0.010 + x x K(HAc) = = 1.8 ´ 10-5 x = 1.6 ´ 10-3 mol·dm-3 Ac- = 1.6 ´ 10-3 mol·dm-3 Ag+ = Ksp (AgAc) / Ac- = 4.0 ´ 10-4 / 1.6 ´ 10-3 =0.25 (mol·dm-3) W(AgNO3) = c(Ag

53、+)·V·M(AgNO3) = 0.25 ´´ 170 = 8.5 (g) 答：至少應(yīng)加8.5 g以上的AgNO3，才能產(chǎn)生AgAc沉淀。24 因?yàn)镠Ac的強(qiáng)度 >> H2S的強(qiáng)度，故而0.10 mol·dm-3 HAc溶液中的 H+ 主要由HAc提供，即 H+2 = 1.8 ´ 10-5 ´ 0.10 = 1.8 ´ 10-6 H+ = 1.34 ´ 10-3 (mol·dm-3) 在此H+ 濃度時(shí)，S2-濃度為： S2- = 1.1 ´ 10-22 / (1.8

54、80; 10-6) = 6.1 ´ 10-17 (mol·dm-3) 因溶液中 Mn2+S2- = 0.1 ´ 6.1 ´ 10-17 = 6.1 ´ 10-18 < Ksp(MnS) (1.4 ´ 10-15) 所以Mn2+ 不能以MnS形式沉淀出來。25 2HAc + MnSMn2+ + 2Ac- + H2S 平衡濃度/ mol·dm-3 x 0.100 2 ´ 0.100 0.100 所以 HAc = 2.2 ´ 10-3 (mol·dm-3) 則 c(HAc) = 2.2 

55、0; 10-3 + 2 ´ 0.100 = 0.202 (mol·dm-3)26 c(Ag+) = 0.024 / 0.050 = 0.48 (mol·dm-3) c(HAc) = 0.042 / 0.050 = 0.84 (mol·dm-3) HAcH+ + Ac- 平衡濃度/ mol·dm-3 0.84 - x x x K(HAc) = 1.8 ´ 10-5 x = 3.9 ´ 10-3 mol·dm-3 離子積 = (0.48) (3.9 ´ 10-3) = 1.9 ´ 10-3 < 2.3 ´ 10-3 因此，沒有沉淀生成。27 (1) S2- = 3.7 ´ 10-19 / 0.10 = 3.7 ´ 10-18 (mol