元素周期表導(dǎo)學(xué)案超好

1、第一節(jié)元素周期表 第一課時(shí)一 回顧基礎(chǔ)知識(shí)1 我會(huì)寫1至20號(hào)元素符號(hào)： 2、 寫出下列元素的元素符號(hào)：鐵 鋅 溴 碘 錳 鋇 銀 汞 鉑 金 3、 寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式：（1） 常溫下為氣態(tài)的非金屬單質(zhì)：氫氣 氧氣 氮?dú)?氯氣 （2） 常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)：碳 硅 硫 磷 （3） 稀有氣體單質(zhì)：氦氣 氖氣 氬氣 （4） 金屬單質(zhì)：鈉 鎂 鋁 鐵 銅 2、 元素周期的編排原則：（1） 按 遞增順序從左到右排列（2） 將 相同的元素排成一橫行，共有 個(gè)橫行（3） 把 相同的元素按 遞增順序從上到下排成一縱列，共有 列。3、 元素周期表的結(jié)構(gòu) 七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三短三長(zhǎng)一不全。 十八縱行十六族，

2、七主七副八和零。1、 族的序數(shù)一般用羅馬數(shù)字來(lái) 表示，零族的序數(shù)記為 2、 填寫下列元素在周期表中的位置：C O Na Cl Ar S Al Si 3、 指明下列原子序數(shù)的元素在周期表中的位置4號(hào) 9號(hào) 16號(hào) 18號(hào) 4、 填寫原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子序數(shù)= = = 周期序數(shù)= 主族族序數(shù)= 5、各周期包括的元素種類及最后的元素的原子序數(shù)三四五六二最后元素的原子序數(shù)元素種類七一周期序數(shù)第 周期元素種類最多，第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多（因含碳構(gòu)成有機(jī)物） 6、同周期相鄰主族元素原子序數(shù)可能相差_、_或_。7、同主族相鄰周期的元素的原子序數(shù)可能相差_、_、_或_。8、原子

3、最外層的電子數(shù)為2的元素 （填一定或不一定）是第A族的元素。鞏固練習(xí)1、如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 2222主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的 A相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3.下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是A、 原子的核電荷數(shù) B、原子的核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)子數(shù) D、原子的中子數(shù)4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)差值不可能為A6 B. 8 C. 11 D.165.已知115號(hào)元素原

4、子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是   （ ）    A第七周期第IIIA族                    B第七周期第VA族 C 第七周期第IIIB族       D第七周期第VB族 6. 若某IIB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位

5、于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族7.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B） （C） （D）611121324671431322101118192341119 8。周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是 A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)9。下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（ ）53M17M282656M2055M19A 。 B。 C。 D。10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 A、8、18、32、32 B、8、18、18

6、、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、1811、由全部短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是 A、只有主族 B、主族 和 0族 C、副族 D、族12、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是A、第4周期 B、第5周期 C、第6周期 D、第7周期13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegkd（1）表中所列元素中：屬于短周期元素的有 屬于主族元素的有 e元素在元素周期表中的位置是 周期、 族（2）下列 組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體 A、a，c，H B、b，g，k C、c，g，l D、d，e，f（3） i元素屬于

7、（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最高化合價(jià)是 ，最低的化合價(jià)是 。它能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑，寫出它與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 第1節(jié) 元素周期表 第二課時(shí)2、 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（1） 堿金屬元素1、堿金屬元素位于第 族，依原子序數(shù)增大包括 ， ， ， ， 元素。 2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_。堿金屬元素的化合價(jià)都顯_價(jià)，它們都能跟氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。完成下列化學(xué)方程式： Li+O2= Na+H2O= Na+O2= K+H2O= 3、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增

8、加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)_，原子核對(duì)最外層電子的引力_，所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力_，元素的金屬性_，具體表現(xiàn)在：_。4、 堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性（1） 相似性：（軟、白、輕、低、導(dǎo)）質(zhì)軟（硬度?。y白色固體，密度?。ㄝp金屬），熔點(diǎn)低，易導(dǎo)熱導(dǎo)電，有延展性。（2） 遞變性（從上到下）1 密度逐漸 （ 反常）；2 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 5、 小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性鞏固練習(xí)1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B.

9、都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過(guò)氧化物 D.都能與水反應(yīng)生成堿2、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化3、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在(2） 鹵族元素1、 鹵族元素位于第 族，依原子序數(shù)增大包括 ， ， ， ， 元素（寫元素符號(hào)）2、 鹵素單質(zhì)的物性：（1）顏色逐漸 ，密度逐漸 ，熔沸點(diǎn)逐漸 。（2） 常

10、溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，其顏色為 。（3） 紫黑色固體單質(zhì)是 ，黃綠色氣體單質(zhì)是 。3、鹵族化學(xué)性質(zhì)相似的原因：最外層電子數(shù)相同，都為 個(gè)，化學(xué)性質(zhì)相似。1 都能與金屬反應(yīng)，生成金屬鹵化物（以氯氣為例）2 都能與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫3 都能與水反應(yīng)4 都能與堿反應(yīng)4、鹵族化學(xué)性質(zhì)遞變性的原因：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)_，原子核對(duì)最外層電子的引力_，所以鹵族元素的性質(zhì)也有差異。從氟到碘，原子的得電子能力_，元素的非金屬性_，元素的氧化性逐漸_。鹵族的化學(xué)性質(zhì)如下：1) 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度_，生成的氫化物的穩(wěn)定性：HF_HCl_HBr_HI(填&

11、lt;或>)鹵素與氫氣的反應(yīng)：（注意寫反應(yīng)條件）H2+F2=_ H2+Cl2=_H2+Br2=_ H2+I2=_2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（氧化性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)可置換出氧化性弱的單質(zhì)）1 實(shí)驗(yàn)：將少量氯水通入NaBr溶液中，現(xiàn)象 ，再加入少量CCl4振蕩，現(xiàn)象：上層 下層 。反應(yīng) ，離子反應(yīng) 。2 實(shí)驗(yàn)：將少量氯水通入KI溶液中，現(xiàn)象 ，再加入少量CCl4振蕩，現(xiàn)象：上層 下層 。反應(yīng) ，離子反應(yīng) 。3 實(shí)驗(yàn)：將少量溴水通入KI溶液中，現(xiàn)象 ，再加入少量CCl4振蕩，現(xiàn)象：上層 下層 。反應(yīng) ，離子反應(yīng) 。3） 與水反應(yīng)1 F2與水反應(yīng)非常劇烈，置換出水中的氧氣：2F2+2H2O=4HF+

12、O2（思考：為什么F2不能置換出NaCl溶液中的氯元素） 。2 寫出氯氣與水的反應(yīng) 。3 溴、碘與水反應(yīng)很微弱，與氯氣類似，試寫出其反應(yīng) ， 。4） 與堿反應(yīng)：寫出氯氣與NaOH溶液的反應(yīng) 。5） 與某些還原性的化合物反應(yīng)：1 SO2能使氯水、溴水和碘水褪色：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）2 氯氣和溴能夠氧化亞鐵鹽：寫出氯氣與FeCl2溶液的反應(yīng) 。3、 核素1、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子原子核核外電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子的質(zhì)量約為1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子：帶一單位負(fù)電荷，相對(duì)質(zhì)量約等于1中子：不顯電性

13、，相對(duì)質(zhì)量約等于13、原子的構(gòu)成：相對(duì)原子質(zhì)量（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、 元素：是具有 的同一類原子的總稱。（如Na、Na+都屬鈉元素）5、 核素：具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子叫核素（如4019K 、 4220Ca、4019K+ 為兩種核素）ZA Xmn+的含義：X_ A_Z_ n_離子所帶電荷數(shù) m分子中所含原子數(shù)目6、 同位素：_的_之間互稱同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。（如4019K 、4119K 互稱同位素，在周期表中占19號(hào)位置）7、 原子的相對(duì)原子質(zhì)量（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

14、m（原子）1/12×m（612C原子） 元素的相對(duì)原子質(zhì)量：Mr = Mr1 ×a%+Mr2 ×b%+ Mr3 ×c%+ ······按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量）例：35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量約為35，在自然界中約占75%，37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量約為37，在自然界中約占25%，求氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：M=35×75%+37×25%=35.5鞏固練習(xí). 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？

15、. 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？3、23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是（ ）A. 23He和13H互為同位素 B. 23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C. 23He原子核外電子數(shù)為2 D. 23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子 和3個(gè)中子的氦原子4、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ） A、所含質(zhì)子數(shù) = A - n B、所含中子數(shù) = A - ZC、所含電子數(shù) = Z + n D、所含質(zhì)子數(shù) = A + Z5、以下互稱為同位素的是（ ）A、金剛石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218

16、O6、下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定 B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定7、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A.單質(zhì)的密度依次增大 B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl28、砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）A、砹化氫HAt很穩(wěn)定 B、砹易溶于某些有機(jī)溶劑C、砹是有色固體 D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于

17、水9、氰氣的分子式為（CN）2，其性質(zhì)和鹵素相似，稱為“類鹵素”。以下關(guān)于（CN）2的敘述中不正確的是（ ）A、（CN）2化學(xué)性質(zhì)活潑 B、 （CN）2不能和NaOH反應(yīng)C、 （CN）2參與反應(yīng)時(shí)常作氧化劑 D、 （CN）2可以和H2反應(yīng)10、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（ ）A.在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸11、在nH2、nH2O、nH2SO4中，含有相同的 A、氫分子數(shù) B

18、、氫元素?cái)?shù) C、氫原子數(shù) D、+1價(jià)的氫元素12、下列各組微粒屬同位素的是 1602和1802，H2和D2，168O和1880， 1H2180和2H216O，3517Cl和3717Cl A. B. C. D.13、某元素一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m C.(m + n)可寫在該元素符號(hào)的左上角 D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量ACB14、短周期元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 則 A、B、C的元素符號(hào)分

19、別是 、 、 。 B的該種核素的表示符號(hào)是 。 A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。第二節(jié)元素周期律 第一課時(shí)（課前預(yù)習(xí)）原子核外電子的排布規(guī)律（一）不同電子層的表示方法及與能量的關(guān)系（閱讀課本P13第一、二段填下表）n1234567符號(hào)Q與原子核的距離近遠(yuǎn)能量（二）觀察P13表1-2，歸納核外電子排布的一般規(guī)律1、各電子層最多容納的電子數(shù)為 2、最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)3、電子由 向 依次排布4、次外層不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)二、元素周期律完成P14-15表格，小結(jié)元素原子的核外電子排布規(guī)律，原子半徑和化合價(jià)的變化規(guī)律。（二）以第三周期為例探究元素的金屬性和非

20、金屬性變化規(guī)律（P15-16）1、Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較回顧元素金屬性強(qiáng)弱比較的方法：（1） （2） （P7最下面小字。）思考：怎樣比較Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱？1）由Na與水反應(yīng)，試推測(cè)Mg與水加熱反應(yīng)的方程式 2）Mg+ HCl= 離子反應(yīng) Al+ HCl= 離子反應(yīng) Na、Mg、Al置換水（或酸）中的氫時(shí)，由易到難的順序中 3）堿性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3(填>或<)4）Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱順序 2、Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較回顧元素非金屬性強(qiáng)弱比較的方法：（1） （2） （3） （P9最下面小字。）思考：怎樣比較Si、P、S、Cl

21、非金屬性強(qiáng)弱？1）Si、P、S、Cl單質(zhì)與H2化合時(shí)條件由難到易的順序是 2）Si、P、S、Cl對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是 3）Si、P、S、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 4）Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱順序是 5）第三周期元素：從左到右金屬性逐漸 非金屬性逐漸 3、元素周期律的概念： 4、元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果。5、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是：元素原子的核外電子排布呈周期性變化。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、位-構(gòu)-性：元素在周期表中的位置反映元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。由原子結(jié)構(gòu)推測(cè)位置和性質(zhì)。

22、 2、預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)3、在金屬與非金屬分界處找 材料4、在 元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料5、制作農(nóng)藥通常在含有 等元素的化合物中找。6、（1）主族元素的最高正化合價(jià)= = （2）非金屬的最低負(fù)價(jià)=使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的得到的電子數(shù)（3）非金屬的最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=8（4）氧氟無(wú) 價(jià)（填正或負(fù)）如：根據(jù)磷的核外電子排布，求出它的最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 補(bǔ)充：微粒半徑的比較1、對(duì)于同種元素的原子和離子，陰離子半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子小于其原子半徑如：Na>Na+ Cl->Cl2、對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑較小，核電荷數(shù)小的離子半徑較大。O2-

23、>F->Na+>Mg2+鞏固練習(xí)：1用“>”或“<”填空（1）比較金屬性強(qiáng)弱：Na K Na Mg B Al比較非金屬性強(qiáng)弱：O S C Si F P Br I（2）酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 HNO3 H2CO3 H2SO4 HClO4（3）堿性：Ca（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 KOH（4）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H2S H2S HClHCl HI NH3 PH3 CH 4 NH3（5）氧化性：Cl2 I2 O2 S S P Na+ K+（6）還原性：Na Cs Mg Al Mg Ba Br I2、元素的性質(zhì)呈周期

24、性變化的根本原因是  A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變        B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化    D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變3.下列元素中，原子半徑最大的是：A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯4.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是A、Mg、Ca、K、Na B、S2-、Cl-、K+、Na+ C、Br-、Br、Cl、S D、 Na+、Al3+、Cl-、F-5.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是：A、Na B、P C

25、、Cl D、Ar6. 某元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2RO4，則其氫化物的化學(xué)式為： A、HR B、H2R C、 RH3 D、RH47. 某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為 A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 8.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX9.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是： A、H+、Al3

26、+、Mg2+、K+ B、O、P、S、Cl C、S2-、Cl-、K+、Ca2+ D、Na、Mg、Al、K10.已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)；X、Y間形成的常見化合物的化學(xué)式可表示為Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于：A.16 B.17 C.18 D.1911.X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學(xué)式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學(xué)式為： A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y12、寫出符合下列條件的短周期元素，并畫出A、B、C、D、E原子結(jié)構(gòu)示意圖 A：元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。 B：元素原子L層電子是M層電子的2倍 C

27、：元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的2倍或者說(shuō)它的最外層電子是電子層數(shù)的2倍 D：元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2。5倍 E：元素原子K層和L層電子數(shù)之和是M層電子數(shù)的2倍 強(qiáng)化練習(xí)：1、某元素的正1價(jià)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為21，那么它的質(zhì)量數(shù)為 2某元素R的陽(yáng)離子Rn+核外有x個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則該原子里的質(zhì)子數(shù)為 ；中子數(shù)為 3、 某元素R的陰離子R2核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的質(zhì)量數(shù)為 ；質(zhì)子數(shù)為 4、 在離子RO3n中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為 5、 某金屬氧化物R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量

28、為102，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為： 6、 某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為： 7、 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 8、 某金屬元素X的最低化合價(jià)為-m，則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中有b個(gè)氧原子所形成的含氧酸的分子式為 （用符號(hào)X、b、m表示）第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵（一）離子鍵定義（特點(diǎn)、成鍵規(guī)律）1、定義：離子鍵： 離子化合物：像氯化鈉這樣由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物2、 成鍵特點(diǎn)：（1）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子（2）相互作用（成鍵實(shí)質(zhì)）：是指陰陽(yáng)離子通過(guò) 作用結(jié)合在一起。（

29、包括引力和斥力）3、成鍵規(guī)律：（1）活潑金屬、活潑非金屬之間：如： 、 等（舉例）常見活潑金屬：第A（LiCs）、第A（MgBa）常見活潑非金屬：N、O、F、S、Cl、Br、I（3） 大部分堿、鹽、金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物；（標(biāo)志：含金屬陽(yáng)離子或NH4+）如： 、 等（舉例）（注意：AlCl3是分子晶體，）（二）電子式的書寫電子式的定義：（P21資料卡片） 1、 原子的電子式：先分四個(gè)方向排電子，每個(gè)方向2個(gè)為飽和。如以第三周期為例：Na Mg Al Si P S Cl2、離子的電子式陽(yáng)離子：（就是離子符號(hào)）如：Na 、 Mg 、 Al 陰離子：P S Cl3、離子化合物的電子式：MgCl2

30、Na2O MgO CaBr2 K2S KF 4、離子化合物的形成過(guò)程的電子式（寫出上述離子化合物的形成過(guò)程） 注意：離子須標(biāo)明電荷；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；不能把“”寫成“”用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（三）離子爭(zhēng)鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間的作用離子鍵越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)也就越高。如熔點(diǎn):Na2S< MgO（MgO作耐火材料）二、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的定義： 2、形成條件：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。部分不活潑金屬元素原子與非金屬元素原子如AlCl33、形成過(guò)程：（用電子式表示Cl2、HBr、H2O的形

31、成過(guò)程） 4、結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子的式子如：ClCl寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式：Br2： HCl： H2O： NH3： CH4： 5、 非極性鍵和極性鍵均屬共價(jià)鍵。非極性鍵：同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，這樣的共價(jià)鍵叫非極性鍵。如： 、 等極性鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵叫極性鍵。如： 、 等6、共價(jià)化合物分子分為非極性鍵分子和極性鍵分子以非極性鍵組成的分子是非極性鍵分子。如 、 等以極性鍵組成的分子：A、CO2是非極性分子B、H2O是極性分子說(shuō)明：構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，不存在化學(xué)鍵。在多原子單質(zhì)分子中：只有非極性鍵共

32、價(jià)鍵；在不同的雙原子分子中：極性鍵共價(jià)鍵在多原子共價(jià)化合物分子中：許多既有極性鍵，又有非極性鍵。如：HOOH等離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。如 NaOH、Na2O2等共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。7、化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵定義：這種使 或 的作用力通常稱為化學(xué)鍵。它是分子內(nèi)相鄰原子之間的強(qiáng)烈作用力。（2）化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。（3）范德華力：又稱分子間作用力。比化學(xué)鍵弱得多。對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有影響。如氫鍵。（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)。練習(xí)：1、下列不是離子化合物的是A H2O B

33、 CaI2 C KOHD NaNO32、下列4組原子序數(shù)的元素, 彼此間能形成共價(jià)鍵的是A8和11 B 8和13 C 15和17 D 12和353、下列說(shuō)法中，正確的是：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引。根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。某些共價(jià)化合物中含有離子鍵  A.正確      B.都不正確       C. 正確   

34、60;   D.僅正確4、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是                          A HCl   MgCl2  NH4Cl   B.  NH3    H2O    CO2C.  CaCl2   NaOH   H2O D.  H2O   Na2O  CO25、對(duì)由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是A若是離子化合物，則陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比肯定不等于1：1B若由分子構(gòu)成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子C若溶于水時(shí)有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)D若X、Y原子間的共價(jià)鍵鍵能大，則熔、沸點(diǎn)肯定高6、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是A. Na2O2      B. MgCl2