26化學(xué)平衡基礎(chǔ)原理下

1、樂(lè)學(xué)高考 2019 屆化學(xué)平衡基礎(chǔ)原理（下）三、平衡的移動(dòng)及本質(zhì)1、勒列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例：1L 密閉的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)，N2O4(g) 2NO2(g)，平衡后再加入 1molN2O4，平移動(dòng)，若再加入 1molNO2，平衡向衡向移動(dòng)2、移動(dòng)的本質(zhì)例：1L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量依次為 2mol、1mol、3mol，若再向容器中同時(shí)加入 3molO2 與 3molSO3，則平衡的移動(dòng)方向?yàn)椋?、分壓定律的意義例：反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO

2、3(g)（1）恒容條件下，加入 He平衡（2）恒壓條件下，加入 He 加壓，平衡（3）壓縮容器體積小結(jié)：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響實(shí)質(zhì)： 第 1 頁(yè) 共 11 頁(yè)平衡的條件之一，加壓，樂(lè)學(xué)高考 2019 屆四、平衡最終的1、何謂“充分程度”例：恒容體系中，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)2、反應(yīng)條件與最終結(jié)果的關(guān)系（整體變化）（1）溫度影響例：已知某反應(yīng) K(300)>K(500)，則該反應(yīng)H0已知某反應(yīng)H>0，T1<T2,則 K1K2（2）壓強(qiáng)影響例：反應(yīng) 2A(g) + B(?) 2C(g)，若增大壓強(qiáng)后，重新平衡時(shí) C 的體數(shù)不變，則 B 的狀態(tài)為_例：CO(g)+

3、2H2(g)CH3OH(g)向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH 的體數(shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化P1P2H0總結(jié)：第 2 頁(yè) 共11 頁(yè)條件改變充分程度Kn 生成物𝛼反應(yīng)物P條件改變充分程度Kn 生成物𝛼反應(yīng)物TO2 轉(zhuǎn)化率c(SO2)c(SO3)n(SO2)/n(SO3)SO3 體數(shù)平均相對(duì)質(zhì)量充分程度樂(lè)學(xué)高考 2019 屆練習(xí)：已知反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)，不同容器體積、不同溫度下，平衡時(shí)測(cè)定 B 物質(zhì)的濃度（mol/L）關(guān)系如下表所示：則H0，m+np3、工業(yè)條件的選擇氨：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H

4、·壓強(qiáng)：·溫度：0·催化劑：鐵觸媒下列措施中可以加快反應(yīng)速率，并且提高平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率的是？T、P、多加 N2、多加 H2、恒容加 He、及時(shí)分離 NH3、使用更好的催化劑總結(jié)：條件選擇原則溫度：壓強(qiáng)：催化劑：例：丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C4H10(C4H8(g)+H2(g)H10圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)第 3 頁(yè) 共 11 頁(yè)g)=1L2L4L1.000.560.301002

5、001.120.590.313001.210.620.32樂(lè)學(xué)高考 2019 屆（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在 590 之前隨溫度升高而增大的可能是、；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要。可能是練：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g).H=+247kJ/mol-1。有利于提高 CH4 平衡轉(zhuǎn)化(填標(biāo)號(hào))。B、低溫高壓率的條件是A、高溫低壓C、高溫高壓D、低溫低壓應(yīng)則使積碳量減少。·反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因應(yīng)而降低，同時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H/(kJ·mol-1)753343Y（填“優(yōu)于”或“劣

6、于”），1729172活化能/( kJ·mol-1)催化劑 X催化劑 Y由上表，催化劑 X理由是。·在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)情況下，某催化劑12表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示。升高溫度時(shí)，下8列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的序4(填標(biāo)號(hào))。B、v 積減小、v 消增加述正確的是0500550 600 650700溫度/A、K 積、K 消均增加C、K 積減小、K 消增加D、v 消增加的倍數(shù)比 v 積增加的倍數(shù)大第 4 頁(yè) 共 11 頁(yè)積碳量/(%)及反應(yīng)時(shí)間相同的積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

7、消碳反積碳反樂(lè)學(xué)高考 2019 屆·在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為0(k 為速率常數(shù))。在的變化趨勢(shì)p(CH4)一定時(shí)，不同 p(CO2)下積碳量隨時(shí)間，則 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)椤?481216反應(yīng)時(shí)間/min課后作業(yè)（2016海南）由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z 的能量變化A. 由 XY 反應(yīng)的H=E5E2B. 由 XZ 反應(yīng)的H0 C降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率下列說(shuō)法正確的是（）（2018 秋上杭縣校級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B

8、由 C(石)C(石墨)H=1.9KJ/mol 可知,石比石墨穩(wěn)定C.在 101Kpa時(shí),2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=53.7KJ/mol,若將含 1 mol CH3COOH 與含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的熱量小于 53.7KJ（2017 春大同縣校級(jí)月考）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（A. 吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行B. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向）C.NH4HCO

9、3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57KJ/mol,能自發(fā)進(jìn)行,是體系有自發(fā)地向度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度 ,平衡逆移,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率 v(H2)均減小第 5 頁(yè) 共 11 頁(yè)積碳量/(g/g催化劑)a bcv=k·p(CH4)p(CO2)-0.5樂(lè)學(xué)高考 2019 屆（2017 秋市中區(qū)月考）已知熱化學(xué)方程式 S(s)+O2(g)SO2(g) H=-297.23kJmol1,下列說(shuō)法中正確的是()S(g)+O2(g)SO2(g) H=Q kJmol1,Q 值大于 297

10、.23kJmol1 S(g)+O2(g)SO2(g)H=Q kJmol1,Q 值小于 297.23kJmol1 1molSO2 的鍵能總和大于1mol S 與1mol O2 的鍵能總和 1mol SO2 的鍵能總和小于 1mol S 與 1mol O2 的鍵能總和.A. B. C. D.：H1=393.5kJmol1H2=395.5kJmol1，（2017 春金安區(qū)校級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（）A石墨轉(zhuǎn)化為石是放熱反應(yīng)B石墨和石的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D等質(zhì)量的石墨與能量石完全燃燒，石放出的（2017 秋新羅區(qū)校級(jí)月考）如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此下列說(shuō)法中

11、正確的是（）A等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多B紅磷比白磷穩(wěn)定C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成 P4O10（ 2017 紹興 模 擬 ） 乙苯 催化脫 氫制 苯乙烯 反應(yīng) ：+H2，已知：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的H（kJmol1）（）A124B+124CD1048第 6 頁(yè) 共 11 頁(yè)化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436樂(lè)學(xué)高考 2019 屆（2017?？谀M）已知 HI 在催化劑作用下分解速率會(huì)加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化下列說(shuō)法正確的是（）A加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能B加入催化劑，可提高 HI 的平衡轉(zhuǎn)化率C降低溫

12、度，HI 的分解速率加快D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（2018石家莊一模）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=198kJmol1,在 V2O5應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)下列說(shuō)法正確的是（A反應(yīng)速率主要取決于 V2O5 的質(zhì)量BVO2 是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于 198kJ/molD升高溫度，該反應(yīng)的H 增大時(shí),該反）（2018長(zhǎng)春一模）已知反應(yīng) A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0，下列說(shuō)法正確的是（ A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C

13、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)）（2018河南一模）已知 2NO+2H2=N2+2H2O 分兩步進(jìn)行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）下列說(shuō)法不正確的是（ AH2O2 是中間產(chǎn)物，不是催化劑B總反應(yīng)速率由反應(yīng)（1）決定 C用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值和含義都相同D加入高效催化劑，能降低反應(yīng)的活化能）第 7 頁(yè) 共 11 頁(yè)樂(lè)學(xué)高考 2019 屆（2018迎澤區(qū)校級(jí)二模）當(dāng) 1，3丁二烯和溴單質(zhì) 1：1 加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同

14、時(shí)間測(cè)得生成物組成如表：下列分析不合理的是（）A產(chǎn)物 A、B 互為同分異構(gòu)體，由生成 A、B 的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)B相同條件下由活性C 生成產(chǎn)物 A 的速率更快C實(shí)驗(yàn) 1 測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)D實(shí)驗(yàn) 1 在 tmin 時(shí)，若升高溫度至 25，部分產(chǎn)物 A 會(huì)經(jīng)活性物 BC 轉(zhuǎn)化成產(chǎn)（2018豐臺(tái)區(qū)一模）已知分解 1mol H2O2 放出熱量 98kJ在含有少量 I的溶液中， H2O2 分解機(jī)理為：H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列說(shuō)法正確的是（）AIO是該反應(yīng)的催化劑 B反應(yīng)的速率與 I濃度有關(guān)C（H2O2）=（H2O）=（O2）D應(yīng)活化能等于 98kJ/mo

15、l（2018虹口區(qū)二模）在恒溫、恒容條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（A氣體的壓強(qiáng)保持不變C氣體的密度保持不變）B.v(H2)正 = 2v(HI)逆D氣體的顏色保持不變第 8 頁(yè) 共 11 頁(yè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)物中A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)產(chǎn)物中B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1151min62%38%2251min12%88%樂(lè)學(xué)高考 2019 屆（2018秦都區(qū)校級(jí)模擬）常壓下羧基化法精煉鎳的原理為 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g). 230時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=2×105.已知 Ni(CO)4 的沸點(diǎn)為 42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

16、第一階段 L 將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni(CO)4第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣態(tài)分離出來(lái),加熱至 230制得高純鎳下列正確的是()A. 增加 c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第一階段:在 230和 42.2兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選 230 C.第二階段:Ni(CO)4 分解率較高D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)（2018紹興模擬）已知2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑，不同溫度得到圖象，則下列結(jié)論不正確的是（）A一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降

17、B綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)C若改變甲醇蒸氣的流速，影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D制乙烯比較適宜的溫度是 450左右第 9 頁(yè) 共 11 頁(yè)樂(lè)學(xué)高考 2019 屆（2018江蘇二模）鈀（Pd）可作汽車尾氣 CO、NO 和 HC（碳?xì)浠衔铮┺D(zhuǎn)化的催化劑。Pd 負(fù)載量不同或不同工藝的納米 Pd 對(duì)汽車尾氣處理的結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是（）A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨 Pd 負(fù)載量的增大先升后降B圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨 Pd 負(fù)載量的增大先降后升C圖甲和圖乙表明，Pd 負(fù)載量越大催化劑活性越高D圖丙和圖丁表明，工藝 2 制得的催化劑 Pd 的性能優(yōu)于工藝 1(

18、2017沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬)下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂百分含量 w(HI)=w(I2)反應(yīng)速率 v(H2)=v(I2)=v(HI)c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化A BCD第 10 頁(yè) 共 11 頁(yè)樂(lè)學(xué)高考 2019 屆（2017徐匯區(qū)二模）在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）HI 的反應(yīng)，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A氣體的平均C.v(H2)=2 v(HI)量不再變化 B反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D.氣體的顏色不再變化（2017嘉興模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A. 足量的