2018年高考化學(xué)真題分類匯編

1、個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用2018年高考化學(xué)真題分類匯編專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(必修2)I 一原子結(jié)構(gòu)1.2018江蘇卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多 的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子， Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。 下列說(shuō)法正確的是嚼潤(rùn)屬彭瘞歌板尻賴。IS恁潤(rùn)屬彭瘞歌板尻賴11。A.原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X

2、是地殼中含量最多的元素 O,； Y原子的最外層只有一個(gè)電子， Y為Na； Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al; W與X屬于 同一主族，W為S。溝熠金富愛(ài)稽譴凈。溝熠金富愛(ài)建譴凈禍。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次 減小，原子半徑：r (Y) Ar (Z) Ar (W), A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、丫組成的化合物有 Na2O、 Na2O2, Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na (Y) > Al (Z), Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O (X) >S (W),

3、 X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確；殘鷲樓靜鑄源湃淑塑u。殘鴦樓靜鑄瀚湃淑®I妞?！究键c(diǎn)】元素周期表和元素周期律；化學(xué)鍵；金屬性、非金屬性的比較；2.2018江蘇卷-2用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 A.中子數(shù)為8的氮原子：87N B. HCl的電子式：|田©：C. NH3的結(jié)構(gòu)式："一廠"D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：升 【答案】C【解析】A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為 15,表示為157N, A錯(cuò)誤；B.HCl中只含共價(jià) 鍵，HCl的電子式為H；Cl： , B錯(cuò)誤；C.NH3中含3個(gè)N-H鍵，NH3的

4、結(jié)構(gòu)式為1Hl ,c正確；d項(xiàng)，ci-最外層有8個(gè)電子，d錯(cuò)誤；答案選 C r鋼極em!鎮(zhèn)檜豬錐。r鋼極em!鎮(zhèn) 檜豬錐罹(。【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式。3.2018全國(guó)卷H -10W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 彈貿(mào)攝爾霽斃撰磚鹵尻。 彈貿(mào)攝爾霽斃撰磚鹵尻詒。A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)

5、的水化物均為強(qiáng)酸1 / 9個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用【答案】A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N, X是O; Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na； Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子 總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl。A. X（O）f其他三種元素（N、Na、 Cl）可形成（NO、NO2;Na2Q Na2O2;Cl2Q C12O3 C12O5等二元化合物），A 正 確；B. Y（Na療其他三種元素（N、0、Cl修成的化合物中Na2O2含有離子鍵與共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤； C.四種元素的簡(jiǎn)單離子，

6、N3、02、Na+的電子層 結(jié)構(gòu)相同，而Cl一的電子層結(jié)構(gòu)與它們不相同，C錯(cuò)誤。D. W（Cl）勺氧化物（C12O C1203 Cl2O5對(duì)應(yīng)的水化物（HClQ HClO2 HClO4等）HClO為弱酸，D錯(cuò)誤養(yǎng) 拎篋飆鱗志類蔣薔。is養(yǎng)拾篋飆鱗戀類蔣薔黑占?！究键c(diǎn)】元素周期表和元素周期律；N02的物理性質(zhì)（紅棕色）；原子結(jié)構(gòu)；化 學(xué)鍵。4.2018北京卷-7下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化 的是【答案】B【解析】A.甲醇低溫所制氫氣”說(shuō)明氫氣是新生成的物質(zhì)，而化學(xué)變化最主要 的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，故 A發(fā)生的是化學(xué)變化；B.笊、瓶用作 人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?quot;，

7、核聚變"是核反應(yīng)，改變的是原子核，不屬于化學(xué)變化；C偏二甲肌用作發(fā)射天宮二號(hào)”的火箭燃料，發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,于化學(xué)變化；D.可燃冰是甲烷的結(jié)構(gòu)水合物，甲烷燃燒，屬于化學(xué)變化。 廈礴懇蹣駢畤翥繼騷。廈礴懇蹣駢畤翥繼騷嗇。【考點(diǎn)】化學(xué)變化；核聚變；火箭燃料的燃燒反應(yīng)；可燃冰。n 一元素周期表和元素周期律5.2018江蘇卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多 的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子， Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。卜列說(shuō)法正確的是煢楨廣鮑觸選塊網(wǎng)踴淚。煢楨廣鮑觸選塊網(wǎng)踴淚

8、鍍。A.原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素 O,； Y原子的最外層只有一個(gè)電子， Y為Na； Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al; W與X屬于 同一主族， W為S。鵝婭盡揖偶慘屣蘢鵝婭盡揖偶慘屣蘢繁。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次 減小，原子半徑：r (丫)(Z) a(W), A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、丫組成的化合

9、物有 Na2O、 Na2O2, Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na (Y) > Al (Z), Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O (X) >S (W) , X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確；髓叢媽翅為贍債蛭練浮。麓叢媽息為瞻債蛭練浮桶。【考點(diǎn)】元素周期表和元素周期律；化學(xué)鍵；金屬性、非金屬性的比較；6 .2018天津卷-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：Li

10、OH<Be(OH)2【答案】C【解析】A.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，選項(xiàng) A錯(cuò)誤。B.同周期由左向右非金屬的氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl> PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C. C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH> Be(OH)2。選項(xiàng)D車昔誤。5Km圣僮1t齦訝驊汆。5Km圣僮1t齦訝驊汆【考點(diǎn)】碳酸鈉及碳酸氫鈉的溶解度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影 響；堿的堿性強(qiáng)弱比較。7 .2018浙江卷-12四種短周期元素 X、Y

11、、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序 數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是一一X YA.原子半徑(r)大小比較r(X)> r(Y)8 . X和 W 可形成共價(jià)化合物 XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以 W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高 D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【答案】C【解析】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Y、Z和W的原子序數(shù)分別為 x+1、x+9、x+10,則 x+(x+1)+(x+9)+(x+10)=48，解得 x=7,故知 X(N)、Y(O)、Z(S邢 W(Cl)。所以，A.原子半徑(r) 大小比較r(

12、X)>r(Y);正確；B.X和W可形成共價(jià)化合物 XW3(NCl3); B正確； C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，但非金屬性的強(qiáng)弱與氫化物的沸點(diǎn)沒(méi)必然聯(lián)系；C錯(cuò)誤；D.Z的最低價(jià)單核陰離子(S2-)的失電子能力比 Y(O2-)的強(qiáng)；D正確滲彩嗆儼勻謂鱉調(diào)硯球 滲彩嗆儼勻謂鱉調(diào)硯金帛 具3 / 9個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用【考點(diǎn)】原子半徑大小比較；共價(jià)化合物的概念；非金屬性強(qiáng)弱比較；陰離子的還原性比 較。8. 2018全國(guó)卷I -12主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、 Z 最外層電子數(shù)之和為10； W 與 Y 同族； W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，

13、其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是錢臥瀉聯(lián)圣騁睨限期錢臥瀉聯(lián)圣騁睨圓蒸縫。A. 常溫常壓下X 的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z 的氫化物為離子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物水溶液呈堿性D. W 與 Y 具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，故生成物是HF， 因此 W是F, Z是Ca, W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10, 則X的最外層電子數(shù)為107 2=1,所以X是Na。根據(jù)以上分析可知 W、X、 Y、Z分別是 F、Na、Cl、Ca 據(jù)稿M襪備鄱®輪爛薔

14、。據(jù)稿M襪備鄱®輪爛薔幸艮。則：A.金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)而非氣態(tài),A錯(cuò)誤；B.CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性而非堿性，C錯(cuò)誤；D.F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià) 是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選 Bo IB俁硼!鷹閶鄴錢鼠IB俁硼!雁閶鄴錢物齦【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表；氫氟酸、二氧化硅(玻璃)的性質(zhì)；CaF2 與濃硫酸反應(yīng)制 HF;鹽溶液的酸堿性；氫化物、離子化合物的概念。其中氟化鈣與濃硫酸 反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。壇搏鄉(xiāng)it懺簍鍥鈴波。壇搏鄉(xiāng)it懺簍鍥鈴躋。9.2018全國(guó)卷田-13W、X、

15、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X 和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是 蠟燮夥痛宰艮住鉉錨金市贅。蠟燮夥痛宰艮住鉉錨金市贅建。A.原子半徑大小為 W< X< Y< ZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】 D【解析】A.黃綠色(Cl2汽體同冷燒堿溶液作用，可得到 YZW(NaClO)勺溶液；又 由：“ W X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和Z同族，鹽 YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)

16、生”分析知，W、X、Y、Z分別為O、F、 Na、Cl,它們中原子半徑最大的是 Y(Na),故A錯(cuò)誤。B. X的氫化物(HF冰溶液酸性強(qiáng)于Z水溶液(HCl)的，B錯(cuò)誤。C. Y2W2(Na2O2中有離子鍵與非極性 共價(jià)鍵，ZW2(OCl:Cl-O-Cl)只有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W的單質(zhì) (02、O3)與X(F2)的單質(zhì)均為氣態(tài)，狀態(tài)相同，D正確。翼雕輔曇形閆擷凄。岬福 言智曇JW遙閆擷凄屆?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律；氯氣、次氯酸鈉、濃鹽酸的性質(zhì)；氣態(tài)氫化 物水溶液的酸性強(qiáng)弱比較；極性鍵與非極性鍵。獅雕I稠棚蹤韋描翟。獅雕I稠棚蹤韋轅 耀飆。出一分子結(jié)構(gòu)、電子式、化學(xué)鍵10.2

17、018江蘇卷-2用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 A,中子數(shù)為8的氮原子：87N B. HCl的電子式：H*(：CI：rC. NH3的結(jié)構(gòu)式： D D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： 打【答案】C【解析】A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為 15,表示為157N, A錯(cuò)誤；B.HCl中只含共價(jià) 鍵，HCl的電子式為H：C1： , B錯(cuò)誤；C.NH3中含3個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為“一工一”， C正確；D項(xiàng)，Cl-最外層有8個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選 Q H蹶震彥決綏飴3S錦。H蹶震彥決綏 言商飴3K錦【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式。11.2018天津卷

18、-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H50HD.堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，選項(xiàng) A錯(cuò)誤。B.同周期由左向右非金屬的氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl> PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C. C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH> Be(OH)2。選項(xiàng)D車昔誤。貓至St繪燎舶誅髏既尻

19、。貓蠶ft繪燎舶誅髏既尻獻(xiàn)。【考點(diǎn)】碳酸鈉及碳酸氫鈉的溶解度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影 響；堿的堿性強(qiáng)弱比較。12.2018全國(guó)卷I -12主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W、 X、Z最外層電子數(shù)之和為 10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其 生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是鍬籟饕逕瑣奧鷗婭薔。鍬籟饕逕瑣奧鷗婭薔嗚。A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W與Z形成的

20、化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，故生成物是HF， 因此 W是F, Z是Cq W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10, 則X的最外層電子數(shù)為107 2=1,所以X是Na。根據(jù)以上分析可知 W、X、 Y Z分別是 F、Na、Cl、Ca 橫氽旗簧碩飩芹齦話鷲。橫氽旗簧碩飩芹齦話鷲咒。則：A.金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)而非氣態(tài),A錯(cuò)誤；B.CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性而非堿性，C錯(cuò)誤；D.F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià) 是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選 Bo I®峰隔槿斛話跚!虢滎。輒峰隔槿斛話

21、跚!虢滎蟒。【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表；氫氟酸、二氧化硅（玻璃）的性質(zhì)；CaF2 與濃硫酸反應(yīng)制 HF;鹽溶液的酸堿性；氫化物、離子化合物的概念。其中氟化鈣與濃硫酸 反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。堯側(cè)閨藕絳絢®J蝙督。堯側(cè)閨藕絳絢®J蝙督灌。13.2018全國(guó)卷H -10W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W 與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W 的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是識(shí)金昆縊蝶竟嗜儼凄。識(shí)金昆縊蝶竟嗜儼凄儂。A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種

22、元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】 A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N, X是O; Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na； Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子 總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl。A. X（O）f其他三種元素（N、Na、 Cl）可形成（NO、NO2;Na2Q Na2O2;Cl2Q Cl2O3 Cl2O5等二元化合物），A 正 確；B. Y（Na療其他三種元素（N、O、Cl修成的化合物中Na

23、2O2含有離子鍵與共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤； C.四種元素的簡(jiǎn)單離子，N3、O2、Na+的電子層 結(jié)構(gòu)相同，而Cl一的電子層結(jié)構(gòu)與它們不相同，C錯(cuò)誤。D. W（Cl）勺氧化物（Cl2O Cl2O3 Cl2O5對(duì)應(yīng)的水化物（HCl。HClO2 HClO4等）HClO為弱酸，D錯(cuò)誤 餓勞月鼠錯(cuò)癇嫦脛汆。勞月鼠錯(cuò)癇嫦脛汆鉞?！究键c(diǎn)】元素周期表和元素周期律；NO2的物理性質(zhì)（紅棕色）；原子結(jié)構(gòu)；化 學(xué)鍵。14.2018全國(guó)卷H -11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，124 g P4中所含P P鍵數(shù)目為4NAB. 100 mL 1mol - L-1FeC3中所含 Fe3+勺數(shù)目為 0.

24、1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NAD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【答案】C【解析】A.由于白磷(P4混正四面體結(jié)構(gòu),分子中含有 6個(gè)P P鍵。因此，常 溫常壓下，124gp4的物質(zhì)的量是1mol,所含P-P鍵數(shù)目為6NA, A錯(cuò)誤；B. Fe3+®容液中水解，導(dǎo)致溶液中 Fe3啜目減少。因此，100mL1mol L-1FeC漆 液中所含F(xiàn)e3+勺數(shù)目小于0.1NA, B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫 原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是 0.5mol,其中含氫原 子數(shù)目

25、為2NA, C正確； 朧'揩滅縈歡蜴鷲金帛。朧、鵠I!滅縈歡蜴鷲金錮D.反應(yīng)2SO2+O=2SO配可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為SO3 因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA, D錯(cuò)誤。 鯊胃輸設(shè)槌金甲灑懵統(tǒng)ML鯊胃輸設(shè)槌金甲灑懵統(tǒng)廛搖?！究键c(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；白磷的結(jié)構(gòu)；鐵鹽的水解；甲烷和乙烯的分子結(jié)構(gòu)； 氣體摩爾體積；可逆反應(yīng)。15.2018全國(guó)卷IH-13W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液 作用，可得至U YZW的溶液。下歹！J說(shuō)法正確

26、的是 碩何舞頑諂攆樽嘴腰敬。碩何舞頑諂攆樽嘴腰敬 鷺。A.原子半徑大小為 W< X< Y< ZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】A.黃綠色(Cl2汽體同冷燒堿溶液作用，可得到 YZW(NaClO)勺溶液；又 由：“ W X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和Z同族，鹽 YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生”分析知，W、X、Y、Z分別為O、F、 Na、Cl,它們中原子半徑最大的是 Y(Na),故A錯(cuò)誤。B. X的氫化物(HF冰溶液酸性強(qiáng)于Z水溶液(HCl)的,B錯(cuò)誤。

27、 C. Y2W2(Na2O2并有離子鍵與非極性 共價(jià)鍵，ZW2(OCl:Cl-O-C中只有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W的單質(zhì) (O2、O3為X(F2)的單質(zhì)均為氣態(tài)，狀態(tài)相同，D正確。闋鼬B球遷擇板秘豫闋擻猿 媛竦遷擇植秘ms?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律；氯氣、次氯酸鈉、濃鹽酸的性質(zhì)；氣態(tài)氫化 物水溶液的酸性強(qiáng)弱比較；極性鍵與非極性鍵。量瞅幅貿(mào)懇螂t頷杲。量瞅幅貿(mào)懇螂t頷16.2018北京卷-9下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是7 / 9個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OftSOC17H35COOC2H5+H218O噴贏剌

28、孫堿麻贅 他能®口B.常溫時(shí)，0.1 molL-1 氨水的 pH=11.1: NH3 H2gNH+OH-C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：n.Go一 N"牛D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e-=Cu【答案】A【解析】A.依酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OftSC17H35CO18OC2H5+H2OA 錯(cuò)誤；B.常溫下 0.1mol L-1 氨水的 pH=11.1,溶液中 c(OH-)=10-2.9molL1<0.1mol L 1,氨水 為弱堿性溶液，NH3H2O的電離過(guò)程可逆，電離方程式為 NH3H2O=NH4+OH-, B正確；C.Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形 成Na+, Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl一, Na將最外層的1個(gè) 電子轉(zhuǎn)移給Cl, Na+與Cl-句形成離子鍵，C正確；D.電解精煉銅時(shí)，精銅為陰 極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為 Cu2+2e-=Cu D正確。慫闡IW逕醇嘯重用京。 慫闡官爵陵逕醇嘯重是涼黏?！究键c(diǎn)】酯化反應(yīng)的機(jī)理；電離方程式的書寫；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程； 電解精煉銅的原理。17.2018江蘇卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W原