浙江省嘉興市2015年高考化學(xué)一模試卷(版)

1、浙江省嘉興市2015年高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1下列說法不正確的是（）A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響B(tài)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能在人體內(nèi)水解，也能在體內(nèi)氧化提供能量CCO2與SiO2都是A族元素的氧化物，但它們的物理性質(zhì)特別是在熔沸點、硬度上相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的D酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質(zhì)考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；原子晶體；合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性. 分析：

2、A利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放；B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解；CCO2與SiO2都是A族元素的氧化物，但它們的物理性質(zhì)相差很大，這是由于它們的晶體類型不同；D根據(jù)Al（OH）3、NaHCO3都能電離出氫離子又能結(jié)合氫離子發(fā)生反應(yīng)判斷解答：解：A利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解二氧化碳對環(huán)境的影響，故A正確；B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解，故B正確；CCO2與SiO2都是A族元素的氧化物，化學(xué)鍵類型都為共價鍵結(jié)合，但它們的物理性質(zhì)相差很大，這是由于它們的晶體類型不同

3、，故C錯誤；D因為Al（OH）3、NaHCO3都既能電離出氫離子，又能結(jié)合氫離子發(fā)生反應(yīng)，所以都是酸堿兩性物質(zhì)，故D正確故選：C點評：本題考查化學(xué)與社會、環(huán)境的關(guān)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大2（6分）（2015嘉興一模）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A用廣泛pH試紙測得0.051 molL1 H2SO4溶液的pH=1B某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體C在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出D10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、

4、下兩層且?guī)缀鯚o色時，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成考點：常見氣體制備原理及裝置選擇；測定溶液pH的方法；分液和萃取. 分析：A0.051 molL1 H2SO4溶液的PH約等于1，廣泛pH試紙精確度不高；BCu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，該氣體應(yīng)用向上排空氣法收集；C再分液操作中，上層液體若從下口流出會摻雜儀器中附著的下層液體；D靜置后分為兩層，水層、油層均為無色，說明溴參加反應(yīng)，且應(yīng)生成不溶于水的溴代烴解答：解：A0.051 molL1 H2SO4溶液的PH約等于1，廣泛pH試紙精確度不高，只能測得pH=1，故A正確；BCu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，該氣體應(yīng)用向上排空氣法收

5、集，而該裝置是想下排空氣法，因此不利于收集到空氣含量較低的氣體，故B錯誤；C上層液體若從下口流出會摻雜儀器中附著的下層液體，所以分液操作時，先將漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出，故C正確；D正己烷和溴在光照條件下反應(yīng)生成溴代烴和HBr，分層后，下層為油層，上層為HBr的水層，HBr和濃氨水反應(yīng)生成溴化銨，因此會觀察到有白煙生成，故D正確；故選B點評：本題考查了實驗儀器的使用、氣體制備原理和儀器的選擇、分液和萃取，綜合性較強，難度一般，為高考高頻考點，內(nèi)容在教材中較為分散，學(xué)習(xí)中注意重視實驗，每個知識點各個擊破3（6分）（2015嘉興一模）元素XZ是元素周期表中4種主族元素，其性

6、質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的描述錯誤的是（）元素XYWZ相關(guān)信息用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍A實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)B元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應(yīng)會放出大量的熱C元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點D元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)

7、系. 分析：元素XZ是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg，據(jù)此解答解答：解：元素XZ是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元

8、素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為MgA雙氧水具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故A正確；B碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反應(yīng)會放出大量的熱，故B正確；CHBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高于HBr，故C正確；DZ為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤，故選D點評：本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意D選項中鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，會根據(jù)金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法4（6分

9、）（2015嘉興一模）下列說法正確的是（）A化合物的分子式為C13H9O4N2BCH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3具有不同數(shù)目的一氯代物C在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；分子式；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點. 分析：A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B分子中有幾種氫原子，就有幾種一氯代物；C乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白質(zhì)含有肽鍵；D化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成解答：解：A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為：C13H10

10、O4N2，故A錯誤； BCH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3都有2種氫原子，有2種一氯代物，故B錯誤；C乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白質(zhì)含有肽鍵，均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體，屬于化學(xué)變化；煤液化，把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤故選C點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大5（6分）（2015嘉興一模）最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛

11、廢水乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示下列說法不正確的是（）A電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化B陽極反應(yīng)CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4D現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移1mol電子考點：電解原理. 分析：A電解池陰極上發(fā)生的還原反應(yīng)；B電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；Ca為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子解答：解：A電解過

12、程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯誤；B電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+，故B正確；C連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選：AD點評：本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大6（6分）（2015嘉興一模）取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10molL1的NaOH溶液或0.10m

13、olL1 的稀氨水滴定得下圖下列說法正確的是（）A由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算. 分析：由圖象可知加入NaOH或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，結(jié)合消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算醋酸的濃度，結(jié)合pH計算電離度解答：解：A由圖象可知加入NaOH或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，

14、應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故A錯誤；B硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度大小，故B錯誤；C如用氨水中和，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故C錯誤；D開始時醋酸溶液pH=3，c（H+）=103mol/L，滴定終點時消耗NaOH的體積為15mL，則有c（HAc）×0.025L=0.10mol/L×0.015L，c（HAc）=0.06mol/L，醋酸電離度為=1.67%，故D正確故選D點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖象的分析

15、和弱電解質(zhì)的電離特點，難度中等7（6分）（2015嘉興一模）某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實驗，實驗的過程和結(jié)果如下（上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積）下列說法錯誤的是（）A原混合氣體中有5mLO2B原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3，肯定不存在的氣體是HClC原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%D可能存在N2和He，它們在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過5%考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；常見氣體的檢驗. 分析：200mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至160mL，說明一定存在氨氣，且氨氣體積為

16、200mL160mL=40mL，則一定不存在HCl氣體；再通過過氧化鈉，體積減少，則一定含有CO2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2體積二氧化碳反應(yīng)時，生成1體積氧氣，氣體體積減少1體積，故二氧化碳體積為（160mL120mL）×2=80mL，則反應(yīng)生成氧氣為40mL；點燃后，體積減小，說明含有氫氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣為（120mL15mL）×=70mL，參加反應(yīng)氧氣為105mL70mL=35mL，剩余的15mL氣體再通過銅網(wǎng)，體積減小，且還有氣體剩余，說明氫氣燃燒后氧氣剩余，混合氣體中還含有N2、He中

17、的至少一種，且體積為10mL，故原混合氣體中氫氣為70mL，氨氣、氫氣、二氧化碳、氮氣、He的總體積為：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合氣體中沒有氧氣，據(jù)此解答解答：解：200mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至160mL，說明一定存在氨氣，且氨氣體積為200mL160mL=40mL，則一定不存在HCl氣體；再通過過氧化鈉，體積減少，則一定含有CO2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2體積二氧化碳反應(yīng)時，生成1體積氧氣，氣體體積減少1體積，故二氧化碳體積為（160mL120mL）×2=80mL，則反應(yīng)生成氧

18、氣為40mL；點燃后，體積減小，說明含有氫氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣為（120mL15mL）×=70mL，參加反應(yīng)氧氣為105mL70mL=35mL，剩余的15mL氣體再通過銅網(wǎng)，體積減小，且還有氣體剩余，說明氫氣燃燒后氧氣剩余，混合氣體中還含有N2、He中的至少一種，且體積為10mL，故原混合氣體中氫氣為70mL，氨氣、氫氣、二氧化碳、氮氣、He的總體積為：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合氣體中沒有氧氣，A由上述分析可知，原混合氣體中沒有氧氣，故A錯誤；B由上述分析可知，原混合氣體中一定存在氨氣，一定不含HCl，故B正確；C原混

19、合氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故C正確；D由上述分析可知，混合氣體中一定存在N2、He中的至少一種，且體積為10mL，在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%=5%，故D正確，故選A點評：本題考查物質(zhì)推斷、混合物計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合氣體體積判斷混合氣體的組成，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力二、解答題（共4小題，滿分58分）8（10分）（2015嘉興一模）如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別小分子產(chǎn)物可能沒有標(biāo)出）已知：A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A化合物D

20、的比例模型如圖2所示；D完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2的體積比為1：1硫酸氫乙酯水解得E與硫酸，從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實際起到了催化劑的作用E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H，在反應(yīng)、中，參與反應(yīng)的官能團完全相同請按要求回答下列問題：（1）化合物D所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成，化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3（3）化合物H可進(jìn)一步聚合成某種柔軟且透明的高分子化合物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式考點：有機物的推斷. 分

21、析：化合物D的比例模型如圖2所示，D完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2的體積比為1：1，則D為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得E與硫酸，則E為CH3CH2OH，從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可推知A為CH2=CH2，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為CH3COOH，G為CH3COOCH2CH3，E與D反應(yīng)得無色液體H，則H為CH2=CHCOOCH2CH3，在反應(yīng)、中，參與反應(yīng)的官能團完全相同，都是羥基和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A，且B和C

22、反應(yīng)生成D，則B為CO，C為CHCH，據(jù)此答題解答：解：化合物D的比例模型如圖2所示，D完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2的體積比為1：1，則D為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得E與硫酸，則E為CH3CH2OH，從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可推知A為CH2=CH2，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為CH3COOH，G為CH3COOCH2CH3，E與D反應(yīng)得無色液體H，則H為CH2=CHCOOCH2CH3，在反應(yīng)、中，參與反應(yīng)的官能團完全相同，都是羥基和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對

23、分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A，且B和C反應(yīng)生成D，則B為CO，C為CHCH，（1）根據(jù)上面的分析可知，D為CH2=CHCOOH，D所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基，C為CHCH，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；CHCH；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是硫酸與乙烯的加成反應(yīng)，A為CH2=CH2，F(xiàn)為CH3COOH，A與F在一定條件下也可發(fā)生類似的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3，故答案為：加成；CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3；（3）H為CH2=CHCOOCH2CH3，H可進(jìn)一步聚合成某種柔軟且透明的高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，

24、故答案為：點評：本題考查有機物推斷，根據(jù)題中信息結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，從而得出各有機化合物的結(jié)構(gòu)，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團，抓官能團性質(zhì)進(jìn)行解答，難度中等9（18分）（2015嘉興一模）（1）硫酸是一種重要的含氧酸實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過堿石灰（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)（2）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞

25、硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32+HClOSO42+Cl+H+亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式4Na2SO33Na2SO4+Na2S（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：已知：無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根

26、組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線、路線進(jìn)行實驗在路線中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W請按要求回答下列問題：由路線的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰

27、好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；濃硫酸的性質(zhì). 分析：（1）除去混合氣體中二氧化碳和水，可以選用堿石灰；濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了脫水性；（2）根據(jù)化合物中總化合價為0計算出優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3中Cl元素的化合價；次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；亞硫酸鈉若變質(zhì)，溶液中會存在硫酸鈉，先用過量鹽酸除去亞硫酸根離子，然后用氯化鋇檢驗是否含有硫酸根離子，從而判斷亞硫酸鈉是否變質(zhì)；根據(jù)化合價變化判斷反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）1.2g

28、氧化鐵的物質(zhì)的量為：=0.0075mol，則溶液中含有鐵元素的物質(zhì)的量為：0.0075mol×2×2=0.03mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.03mol=1.68g1.12g，所以無機鹽M中一定含有Fe元素，無機鹽M分子中的原子個數(shù)比為2：1：4，則M的化學(xué)式為：K2FeO4，路線為檢驗亞鐵離子的方法；K2FeO4與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀；根據(jù)n=計算出K2FeO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計算出鉀離子的質(zhì)量；根據(jù)K2FeO4與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答：解：（1）硫酸是一種重

29、要的含氧酸，實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過要得到純凈的CO氣體，需要除去混合氣體中二氧化碳和水，所以應(yīng)該用堿石灰干燥；濃硫酸在反應(yīng)中起到了脫水性，故答案為：堿石灰（CaO或NaOH固體）；脫水性；（2）優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3中，鈉離子的化合價為+1價，N為3價、O為2價、C為+4價，設(shè)Cl元素的化合價為x，則：2x+（+1）+3（3）+（+4）+（2）=0，解得：x=+1，故答案為：+1；亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO32+HClOSO42+Cl+H+，故答案為：SO32+HCl

30、OSO42+Cl+H+；亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，則溶液中會存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體，根據(jù)化合價變化可知，另一種產(chǎn)物為Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（3）根據(jù)路線可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，故

31、答案為：Fe2+；1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為：=0.0075mol，則溶液中含有鐵元素的物質(zhì)的量為：0.0075mol×2×2=0.03mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.03mol=1.68g1.12g，所以無機鹽M中一定含有Fe元素，無機鹽M分子中的原子個數(shù)比為2：1：4，則M的化學(xué)式為：K2FeO4，根據(jù)流程可知，K2FeO4與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀；1.98gK2FeO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol鉀離子，含有鉀離子的質(zhì)量為39g/mol×0.02mol

32、=0.78g，故答案為：K2SO4 ；0.78；無機鹽M與還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案為：2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O點評：本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，題目難度較大，試題涉及物質(zhì)組成的測定、濃硫酸的性質(zhì)、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、離子的檢驗方法等知識，試題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力10（15分）（2015嘉興一模）氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用（1）NH3和CO2在120和催化劑的作用下可以

33、合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素在恒定溫度下，混合氣體中NH3的含量隨時間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）實驗測得

34、在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4上述反應(yīng)的焓變：H0，熵變S0（填“”、“”或“=”）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式K=（不要求計算結(jié)果）若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為molL1（25時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)K

35、b=2×105）考點：化學(xué)平衡的計算；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線. 分析：（1）圖象分析氨氣的體積分?jǐn)?shù)從50%變化為20%后體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明B點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A點氨氣體積百分含量大于B的氨氣體積百分含量，說明反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，A點的正反應(yīng)速率大于B點的正反應(yīng)速率；依據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)結(jié)合平衡三段式列式計算平衡轉(zhuǎn)化率；（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析：溫度越高，則平衡氣體的總濃度越大，所以升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物是氣體，產(chǎn)物是固體，該反應(yīng)是熵減小的過程；根據(jù)平衡三段式計算各物質(zhì)的平衡濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度

36、冪之積進(jìn)行列式；固體量的變化，對平衡不產(chǎn)生影響；（3）一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度解答：解：（1）氨氣的體積分?jǐn)?shù)從50%變化為20%后體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明B點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A點氨氣體積百分含量大于B的氨氣體積百分含量，說明反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，A點的正反應(yīng)速率大于B點的正反應(yīng)速率，故v正（CO2）v逆（CO2）；設(shè)氨氣消耗物質(zhì)的量x，開始氨氣體積分?jǐn)?shù)為50%，假設(shè)氨氣為50mol，二氧化碳為50mol， CO2+2NH3（NH2）2CO+H2O起始量（mol） 50 50 0 0變化量（mol） 0.5x x 0.5x 0.5x平衡量

37、（mol） 500.5x 50x 0.5x 0.5x 氨氣的體積分?jǐn)?shù)=20%；解得x=37.5mol，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故答案為：大于；75%；（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析：溫度越高，則平衡氣體的總濃度越大，所以升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H0；反應(yīng)物是氣體，產(chǎn)物是固體，該反應(yīng)是熵減小的過程，即，S0，反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），設(shè)二氧化碳濃度的變化量x， 2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）初始濃度 0 0變化濃度：2x x平衡濃度：2x x則3x=2.4×103mol/L，即x=0.8&#

38、215;103mol/L，2x=1.6×103mol/L，K=，故答案為：；從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，對平衡不產(chǎn)生影響，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變，故答案為：不變；（3）加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進(jìn)行；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒可知，溶液中氫氧根離子濃度=107mol/L，c（NH4+）=c（NO3）；NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×105molL1，設(shè)混合后溶液體積為1L，則（NH4+）=c（NO3）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3H2ONH4+OH，平衡常數(shù)K=

39、2×105molL1，解得c（NH3H2O）=mol/L，故答案為：逆向；點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動原理、平衡常數(shù)的計算、弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡的計算應(yīng)用等知識，綜合性較大，難度中等11（15分）（2015嘉興一模）某化學(xué)活動小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：請回答下列問題：（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是（填序號）（2）溶液A中所含溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4、H2SO4；物質(zhì)X應(yīng)選用（填序號）氯水 雙氧水 鐵粉 高

40、錳酸鉀（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥（4）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三組達(dá)到滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.1

41、0滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+4I2CuI+I2滴定中，試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol/L考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量. 分析：將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過量硫酸，生成FeSO4、CuSO4，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4，向溶液A中加入X調(diào)節(jié)pH過濾，得到溶液B，向溶液B中

42、加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)pH過濾，得到沉淀II，除去FeSO4、CuSO4和H2SO4中的FeSO4，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的pH知，應(yīng)該先將FeSO4氧化為鐵鹽，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為Cl2或H2O2，然后向溶液中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，所以沉淀II為Fe（OH）3，然后將溶液C蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO45H2O，最后在HCl氛圍中加熱CuSO45H2O得到CuSO4，（1）實驗中用到的化學(xué)操作有稱量、過濾和蒸發(fā)、熱分解，沒有制取氣體、分液操作；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和藥品的用量來分析溶液A中所含溶質(zhì)；獲得純凈的硫酸銅晶體，選用除去鐵離子和亞鐵離子，由于亞鐵離子不易完全除去，應(yīng)該使用氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，并且選用的氧化劑不能引進(jìn)雜質(zhì)離子、不能污染空氣，據(jù)此進(jìn)行解答；（3）從溶液中獲得硫酸銅晶體，直接加熱會導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥的操作方法；（4）CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞銅、硫酸鉀；根據(jù)Na2