化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題

1、化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題知識(shí)點(diǎn)一  化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是：A化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變2、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是：AK值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大BK值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大D溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大3、在80時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密

2、閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4   2 NO2  H>0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：  時(shí)間（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100n（N2O4）0.40 a 0.20 c d en（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60（1）計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K     &

3、#160;          。A3.6     B1.8     C3.6mol/L     D1.8 mol/L   （2）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）                ，若要重新達(dá)到平

4、衡時(shí)，使NO2/N2O4值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）                。A 向混合氣體中通入N2O4      B 向混合氣體中通入NO2C 使用高效催化劑             D 升高溫度4、（09年海南化學(xué)·4）在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三

5、種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)小結(jié)：知識(shí)點(diǎn)二  平衡常數(shù)的應(yīng)用（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。5、25時(shí)反應(yīng)N2(g)+O2(g)  2NO(g)的K=1×10-30，下列說(shuō)法正確的是：    A由于反應(yīng)速率太慢，25時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B25時(shí)N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)C平衡時(shí)NO實(shí)際上幾乎全部分解為N2和O2。D可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用

6、此反應(yīng)固定氮?dú)庑〗Y(jié)：（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。6、某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)  2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計(jì)算平衡常數(shù)分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？（1）均加倍 （2）均減半   （3）均減少1mol   （4）均增加1mol 小結(jié)：（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。7、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T(K)

7、 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    ，H_0某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2·H2=CO·H2O，試判斷此時(shí)的溫度為   

8、60;    K；若維持此溫度不變，測(cè)得密閉容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡濃度分別為1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，則CO平衡濃度為      8、（09年江蘇化學(xué)·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A 反應(yīng) I2(aq)I(aq) I3(aq)的H>0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、

9、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大9、（2007屆茂名二模）反應(yīng)Fe（固）+CO2（氣）      FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（固）+H2O（氣）      FeO（固）+H2（氣）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度（絕對(duì)溫度） K1 K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）&

10、#160;    CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：                                    。（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=   

11、;       ；1173開時(shí)：K=              。通過K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是         反應(yīng)（填"吸熱"或"放熱"）。（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度

12、變化如下表：時(shí)間/min CO2 H2 CO H2O0 0.2000 0.3000 0 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02603 C1 C2 C3 C34 C1 C2 C3 C35 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650 前2min，用C

13、O表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：                       。在34min之間，反應(yīng)處于           狀態(tài)（填"平衡"或"非平衡"）。第6min時(shí)，平衡向     &#

14、160;         方向移動(dòng)，可能的原因是                      。10、某化學(xué)反應(yīng)2A      B +D 在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)

15、上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：    （1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)的平均速率為_mol/（ ）。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=_mol/L；反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。理由是：_。    （3）由起始到平衡時(shí)，設(shè)實(shí)驗(yàn)3 ，A的平均反應(yīng)速率為 ，實(shí)驗(yàn)1 A的平均反應(yīng)速率為 ，則 _ （填>、=、<）且 _1.0mol/L（填>、=、<）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是_    &

16、#160;  化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題學(xué)案參考答案1 2 3 4 5 6 7 8BC B DD AB C BC   BC6正反應(yīng)方向移動(dòng) 逆反應(yīng)方向移動(dòng)  逆反應(yīng)方向移動(dòng)  正反應(yīng)方向移動(dòng)7c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O)  0  830   0.8 mol·L-19（8分）（1）K=K1/K2（2）0.62；1.29；吸熱（3）（CO）

17、=0.0130mol·L-1·nin-1    平衡  右或正反應(yīng)；升高溫度（或減少了H2的濃度）  每空各1分。100.013   1.0   催化劑 因?yàn)檫_(dá)到平衡時(shí)，平衡濃度沒有變，平衡沒有移動(dòng)，只是達(dá)到平衡用的時(shí)間縮短，     吸熱  因?yàn)樯邷囟龋珹的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),在固定容積的容器中進(jìn)行。若向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，若向容器中

18、充入2molA和3mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%則m和n的正確關(guān)系為 （ ）A . m>n B. m<n C . mn D. 無(wú)法比較2高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若開始時(shí)只充入amol CH3OH氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入amol CO和2amol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為（ ）A30% B.35% C.65% D.70%3. 在體積固定的密閉容器中充入3molA和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)平衡后C在平衡

19、混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4在某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）A均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol5、在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的

20、濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是（ ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D6在密閉容器中，aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是：A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了； B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了； Da>b；5在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)已知加入1mol