電解溶液專項(xiàng)練習(xí)

1、 電解溶液專項(xiàng)練習(xí) 1.（2011江蘇高考14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3C

2、OO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)2.（2011安徽高考12）室溫下，將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014mol/L B. b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl) C.c點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4) D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱3（2011福建高考10）常溫下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)

3、的措施是      A將溶液稀釋到原體積的10倍           B加入適量的醋酸鈉固體      C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸         D提高溶液的溫度4（2011廣東非公開11）對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32

4、）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大5（2011山東高考14）室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=76.011天津）25時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的A.pH>7時(shí)，c(C6H5O)>c(K+)>c(

5、H)>c(OH)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml時(shí)，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml時(shí)，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)7（2011天津）下列說法正確的是A.25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶

6、液顯中性8（2011重慶） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體9.2011新課標(biāo)全國）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 10.（2011海南）用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml11.2011全國II

7、卷6)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是ABCD12.室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)13.25時(shí)，在等體積的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的N

8、H4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10:1014（2011上海19）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性 B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性15（2011天津，14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存

9、在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO4·7H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 16（

10、2010全國卷1）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的17下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的18下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度

11、的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)19HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)20下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·一元堿BOH溶液的pH

12、10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-21下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S22.有關(guān)100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：>

13、; B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C.溶液中: D.溶液中:23常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：24（09安徽卷13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c

14、 (H+)>c (OH-）C. Va<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)25(09全國卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>, > B. =, =C. >, > D. >,>26（09全國卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B. C. D. 27(09天津卷2)

15、25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大28(09天津卷4)下列敘述正確的是 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降29（09江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的

16、量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時(shí)，、濃度均為0.1的混合溶液：30（09浙江卷10）已知：25°C時(shí)，。下列說法正確的是A25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為31（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3

17、 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同32（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度，減小 w.w.w.z.D. 加入NaOH固體，溶液PH減小33. （09廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c34（09北京卷11）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項(xiàng)排序正確的是 ApH:>>> B ：>>> C.溶液中:>>> D :>>>35.