離子反應離子共存

1、討論：討論：現(xiàn)在以下物質(zhì)：現(xiàn)在以下物質(zhì)：NaCl溶液；干冰；液態(tài)的醋酸；溶液；干冰；液態(tài)的醋酸； 銅；銅；BaSO4固體；蔗糖；酒精；熔融的固體；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。請回答下列問題（填序號）：請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導電的是：）以上物質(zhì)能導電的是： ；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： ；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： ；（4）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是：）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是： 。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)概念概念代表物代表物在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠

2、導電的下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電的均不導電的化合物化合物。 酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物。大多數(shù)金屬氧化物。 大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、大多數(shù)有機物、NH3注注 意意 ：SO3H2SO4NH3NH3H2O- 自身自身能能直接直接電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生自由移動的離子。自由移動的離子。2、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)導電的原因：、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)導電的原因：1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)3、熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能否導電是判斷一

3、種電解質(zhì)是否為離子化合物能否導電是判斷一種電解質(zhì)是否為離子化合物的重要判據(jù)。的重要判據(jù)。第二單元第二單元 離子反應離子反應 離子共存離子共存討論：討論：下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ）編組編組ABCDE強電解強電解質(zhì)質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3H2S弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)HFBaSO4HClONH3Al(OH)3非電解非電解質(zhì)質(zhì)Cl2CS2CH4蔗糖蔗糖石墨石墨二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 練習冊練習冊 P30 表格表格注注 意意 ： 影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素 （1）自由離子的濃度（而非多少）自

4、由離子的濃度（而非多少） （2）離子所帶電荷。）離子所帶電荷。溶液的濃度溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度溶質(zhì)的電離程度例如：濃溶液的導電能力不一定比稀溶液的強；例如：濃溶液的導電能力不一定比稀溶液的強； 強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強。三、離子方程式：三、離子方程式：離子反應離子反應：有離子參加或生成的化學反應。：有離子參加或生成的化學反應。（1）概念：用）概念：用實際參加反應實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。的離子符號來表示離子反應的式子。（2）意義：）意義：A.反映物質(zhì)（微粒）在水中主要狀態(tài)；反映物質(zhì)（微粒）在水中主要狀態(tài)；

5、 B.揭示反應實質(zhì)；揭示反應實質(zhì)；C.表示同一類型反應表示同一類型反應（3）離子方程式的類型）離子方程式的類型A.在溶液中進行的復分解反應在溶液中進行的復分解反應B.在溶液中進行的絡合反應在溶液中進行的絡合反應C.在溶液中進行的離子間氧化還原反應在溶液中進行的離子間氧化還原反應D.電解反應（水溶液中的電解、熔融態(tài)電解）電解反應（水溶液中的電解、熔融態(tài)電解）E.鹽類的水解鹽類的水解（4）書寫注意事項：）書寫注意事項：在水溶液或熔融狀態(tài)下進行的離子反應一般才能用離子方程式；在水溶液或熔融狀態(tài)下進行的離子反應一般才能用離子方程式；反應必須符合事實；反應必須符合事實；必須符合書寫原則：必須符合書寫原則

6、：只有只有可溶性強電解質(zhì)可溶性強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶（強酸、強堿、可溶鹽）寫成離子符號，其他都寫原化學式（單質(zhì)、氧化物、難溶物、鹽）寫成離子符號，其他都寫原化學式（單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣態(tài)物、難電離物）；氣態(tài)物、難電離物）；必須滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒；必須滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒；要正確選用要正確選用“=”“ ”“ ”“ ”，反應條件要注明；，反應條件要注明；要注意反應物的滴加順序、用量等。要注意反應物的滴加順序、用量等。微溶物作反應物澄清溶液寫離子，濁液寫原化學式；作生成物微溶物作反應物澄清溶液寫離子，濁液寫原化學式；作生成物寫原化學式。寫原化學式。 氨水作反

7、應物寫氨水作反應物寫NH3H2O，作生成物若加熱或濃溶液中寫，作生成物若加熱或濃溶液中寫NH3 。練習冊練習冊P322424SO)OH(CuOH2CuSOOHCOOHC2COOHHC2225623564242BaSOSOBa討論討論1：（2008四川）能正確表示下列反應的離子方程式是四川）能正確表示下列反應的離子方程式是A足量硫酸鋁與純堿反應：足量硫酸鋁與純堿反應： 2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸銅與燒堿反應：硫酸銅與燒堿反應：C苯酚與碳酸鈉反應：苯酚與碳酸鈉反應：D碳酸鋇與硫酸反應：碳酸鋇與硫酸反應：322442222422AlSOBaOHBaSOAlOH

8、O 22222Fe OHHFeH O432NHOHNHH O2CH BrCOOH222CH BrCOOHOHCH BrCOOH O 討論討論2：（2010 四川）下列離子方程式書寫正確的是四川）下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向向 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：討論討論3：（2013四川）四川）3. 下列離子方程式正確的是（）下列離子

9、方程式正確的是（） ACl2通入水中：通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO電解電解 B雙氧水中加入稀硫酸和雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：溶液： H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解用銅作電極電解CuSO4溶液：溶液： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸： 2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O難溶物：難溶物：鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難SO42- -：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽Cl- -：難溶銀：難溶銀鹽鹽CO32- -、SO32- -、HPO42- -、PO43- -：可溶只有鉀鈉銨鹽：可溶只有鉀鈉銨鹽難電離物：難電離物：弱酸