征服高考化學選擇題之八經(jīng)典電離平衡題

1、征服高考化學選擇題之八：經(jīng)典電離平衡題1、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3

2、、FeCl2溶液（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大3、實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA

3、和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、下列敘述正確的是A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42)c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0

4、.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大6、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相

5、等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)>c(OH-) = c(H+) D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8、常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是A若混合溶液中，則B若混合液中，則C若混合液中，則混合液的pH7D若，且混合液的pH7，則一定 9、醋酸溶液中存在電離平衡： 下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶

6、液中離子濃度的關(guān)系滿足：3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體平衡逆向移動D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH7 10、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A、 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B、 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C、 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D、 pH試紙顯示白醋的pH值為2-311、下列敘述正確的是 （ ）A95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH = 4C體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液

7、中，H+的物質(zhì)的量相等D常溫時，pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH712、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)13、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和

8、等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 降低溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水15、下列敘述正確的是A 95純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=716、25 時，水的電離達到平衡：H2O

9、 H + OH ；H > 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變17、在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c

10、(H+)>c(OH)18、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是加入CaCO3固體，減小通入少量2，溶液漂白性增強加入少量固體，一定有（）（）（）加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動19、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合20、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1L 0l mol·

11、L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中： c(H)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH) D等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH) 21、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最

12、大的是C若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正確的是 A. c(Na+)c()c()c(H2SO3) B. c(Na+)c(H+)c()c()c(OH-)C. 的電離程度大于的水解程度D. 存在的電離有：NaHSO3Na+，H+。H2OH+OH-23、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C pH4的醋酸溶液和pH1

13、0的氫氧化鋇溶液 D pH4的鹽酸和pHl0的氨水24、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A 常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D 常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液為pH大25、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是A HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H)c(N3¯)c(OH¯)B HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化

14、合物C NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na)c(N3¯)c(OH¯)c(H)D N3¯與CO2含相等電子數(shù)26、某一元酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷正確的是A 所用的酸過量 B 生成的鹽不水解 C 酸與堿等物質(zhì)的量混合 D 反應(yīng)后溶液中A-=M+27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸28、常溫下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1×108，下列敘述正確的是A該

15、溶液中水電離出的c(H+)1×1010 mol·L1B該溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol·L1C該溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大29、下列比較中，正確的是（ ）A常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c(NH4) > c (NO3- ) > c (Na+) >

16、c (OH) >c (H+)C物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同濃度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的順序是：>>>30、室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是A若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿B若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿C若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液

17、呈酸性，則HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足 c(B+)c(A-)c(H+)c(OH)31、下列表述正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水電離出的H濃度為1×1012 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3、I一定能大量共存32、下列說法正確的是（ ）At時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性B常溫

18、下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<733、25時，下列說法正確的是（ ）ApH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7B碳酸鈉溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)C將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7DpH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )34、室溫下，取0.3 mol·L1HY溶液與0.3 mol·L1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A混合溶液中由水電離出的c(OH)109 mol·L1 B溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y)> c(Na+) > c(OH)>c(H+)Cc(Na+)c(Y¯)c(HY) 0.3 mol