第7講　質(zhì)量守恒定律及利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、.第五單元化學(xué)方程式第7講 質(zhì)量守恒定律及利用化學(xué)方程式的簡單計算根底總分值考場零失誤類型一質(zhì)量守恒定律的運用1.2019·山東德州,9,2分銅銹主要成分是Cu2OH2CO3,加熱分解的化學(xué)方程式為:Cu2OH2CO3 2X+H2O+CO2,其中X的化學(xué)式是A.CuB.CuOC.CuOH2D.CuCO32.2019·湖南衡陽,11,2分如圖是某化學(xué)反響前后的微觀示意圖,以下說法不正確的是A.該反響屬于分解反響B(tài).生成的甲、乙分子個數(shù)比是14C.該反響前后原子個數(shù)不變D.該反響的生成物都是單質(zhì)3.2019·湖北隨州,12,2分在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定

2、條件下發(fā)生化學(xué)反響,一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。那么關(guān)于此反響的認識錯誤的選項是物質(zhì)XYZW反響前的質(zhì)量/g205237反響后的質(zhì)量/g待測35212A.物質(zhì)Z可能是該反響的催化劑B.待測物質(zhì)的值為15C.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D.反響中Y、W的質(zhì)量比為65類型二 化學(xué)方程式的書寫4.2019·四川自貢,12,2分以下反響的化學(xué)方程式書寫錯誤的選項是A.Fe與稀HCl:2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2B.CO2使澄清石灰水變渾濁:CO2+CaOH2 CaCO3+H2OC.BaOH2溶液與稀H2SO4:BaOH2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.AgNO3溶液與稀HCl:AgN

3、O3+HCl AgCl+HNO35.2019·山東德州,13,2分以下化學(xué)方程式書寫正確的選項是A.3Fe+2O2 Fe3O4B.Cu+2AgNO3 2Ag+CuNO32C.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2D.KCl+NaNO3 KNO3+NaCl6.2019·湖南長沙,41,6分請寫出以下變化的化學(xué)方程式:1硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反響:; 2在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液:。 類型三有關(guān)化學(xué)方程式的計算7.2019·安徽,16,6分尿素CONH22是一種常見的氮肥,工業(yè)上制備反響如下:CO2+2NH3CONH22+H2O,請計算:1尿素中氮

4、元素的質(zhì)量分數(shù)。2消費6 t尿素,理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?才能晉級提分真功夫一、選擇題8.2019·山東威海,6,2分在化學(xué)變化中,以下說法正確的選項是原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.B.C.D.9.2019·重慶A,13,2分實驗室常用2KClO3 2KCl+3O2來制取O2,以下說法錯誤的選項是A.MnO2加快了反響速率B.該反響屬于分解反響C.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量D.反響前后氯元素呈現(xiàn)的化合價分別為+3價和-1價10.2019·湖北

5、武漢,5,3分通常狀況下,乙烯C2H4是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反響的化學(xué)方程式為C2H4+3O2 2X+2H2O,那么以下有關(guān)說法正確的選項是A.氧氣中氧元素的化合價為-2價B.水屬于有機化合物C.X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為12D.該反響屬于化合反響11.2019·湖南婁底,35,2分某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O,以下說法正確的選項是A.該有機物只含碳、氫兩種元素B.該有機物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定12.2019·天津,10,2分在反響A+3B

6、2C+2D中,A和B的相對分子質(zhì)量之比為78,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反響后,生成3.6 g D,那么生成C的質(zhì)量為A.9.6 gB.8.8 gC.6.8 gD.4.4 g13.2019·江蘇南京,15,2分在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反響,測得反響前及反響過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如以下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。以下數(shù)據(jù)正確的選項是A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%二、填空與簡答14.2019·四川自貢,17,5分汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反響的微觀過程可用如圖表示:1反響中沒有發(fā)生改

7、變的粒子是填“分子“原子或“離子。 寫出上述反響的化學(xué)方程式。 2煤燃燒時排放出的、二氧化氮等污染物是形成酸雨的主要氣體,可用來測定雨水的酸堿度。 15.2019·山東青島,25,4分隨著科學(xué)的開展,新能源的開發(fā)不斷獲得打破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如以下圖圖中的微粒恰好完全反響所示。請根據(jù)微觀示意圖答復(fù)以下問題。1丁的化學(xué)式為,該反響的化學(xué)方程式為。 2以下說法正確的選項是填寫字母序號。 A.反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反響屬于復(fù)分解反響C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為

8、化合物D.該反響表達了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物三、分析與計算16.2019·山東臨沂,31,8分請你仔細分析如下圖的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),并進展計算。1生成氫氣g。 2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?寫出計算過程,準確到0.1%17.2019·山東聊城,23,10分實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如以下圖。請答復(fù):1二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反響前后本身的都沒有發(fā)生變化; 2反響生成氧氣的質(zhì)量為g; 3參加反響的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?預(yù)測猜押把脈新中考18.2019·改編

9、預(yù)測,2分將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)絡(luò)在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反響微觀示意圖如下所示,以下表達正確的選項是A.反響前后各元素化合價不變B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反響不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反響的兩種物質(zhì)分子個數(shù)比為1319.2019·改編預(yù)測,2分甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖,以下有關(guān)說法錯誤的選項是A.x的值是7B.丙可能是該反響的催化劑C.丁一定是化合物D.參加反響的甲和乙質(zhì)量比為2720.2019·改編預(yù)測,4分用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸反響,反響過程中溶液的酸堿度變化如下圖。請計算:當(dāng)a為80時,

10、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?結(jié)果準確到0.1%答案精解精析根底總分值1.B2.B3.C4.A5.B6.1CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl22HCl+NaOH NaCl+H2O7.1尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=46.7%。2設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為x。CO2+2NH3CONH22+H2O 3460x 6 tx=3.4 t答:略。才能晉級8.C9.D10.C11.C12.B13.A14.1原子2NO+2CO N2+2CO22二氧化硫pH試紙15.1H2O3H2+CO2 CH4O+H2O或3H2+CO2 CH3OH+H2O2CD16.10.42解:設(shè)生成氯化亞鐵的

11、質(zhì)量為x。Fe+2HClFeCl2+H25612711.2 gx=x=25.4 g反響后溶液的總質(zhì)量為11.2 g+189.2 g-0.4 g=200 g反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12.7%答:反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%。17.1質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)21.6死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生才能開展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為進步學(xué)生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背與進步學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是進步學(xué)生語文程度的重要前提和根底。3解:設(shè)參

12、加反響的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書學(xué)各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士，這與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠。而對那些特別講授“武事或講解“經(jīng)籍者，又稱“講師?！敖淌诤汀爸叹瓰閷W(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒?！爸淘诠糯粌H要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十清楚晰。唐代國子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)國子學(xué)一科的“助教，其身價不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士“講師，還是“教授“助教，其今日老師應(yīng)具有的根本概念都具有了。6832x1.6 gx=3.4 g