質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)

1、教學(xué)設(shè)想（課例分析） 一、關(guān)于教學(xué)目標(biāo)的確定九年義務(wù)教育化學(xué)教學(xué)大綱規(guī)定,要求學(xué)生理解“質(zhì)量守恒定律”,根據(jù)知識(shí)的廣度和深度, 將知識(shí)目標(biāo)分成識(shí)記、理解、應(yīng)用三層（即A;B;C）進(jìn)行“小步子教學(xué)”;素質(zhì)教育的目的之一, 就是要培養(yǎng)能力, 通過(guò)傳授知識(shí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力、辯證唯物主義世界觀(guān)和實(shí)事求是的工作、學(xué)習(xí)作風(fēng),也是本節(jié)課的目標(biāo)。結(jié)合本節(jié)教材內(nèi)容,我設(shè)置了知識(shí)、能力、德育、情感等教學(xué)目標(biāo)。知識(shí)目標(biāo): A.能表述質(zhì)量守恒定律。 B.(1)能理解質(zhì)量守恒定律的涵義。 (2)能從原子、分子觀(guān)點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律。C.能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些化學(xué)現(xiàn)象,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 能力

2、目標(biāo): 學(xué)會(huì)使用托盤(pán)天平測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量,探討物質(zhì)變化過(guò)程中質(zhì)量的變化關(guān)系; 培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。 德育目標(biāo): 通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解, 培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)物質(zhì)不滅觀(guān)。情感目標(biāo): 在“質(zhì)量守恒定律概念”的確立中,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;同時(shí),在分析推理中,使學(xué)生受到自然科學(xué)方法論的教育。 二、關(guān)于教材的處理 本節(jié)的重難點(diǎn)是“質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用”。我采用兩條線(xiàn)進(jìn)行教學(xué), 一條是以實(shí)驗(yàn)演示總結(jié)歸納出“定律”,利用多媒體課件展示解釋“守恒的原因”,加深學(xué)生理解,體現(xiàn)“實(shí)踐知識(shí)應(yīng)用”的現(xiàn)代化學(xué)教育思想,突出重點(diǎn);另一條是設(shè)計(jì)了系列思考練習(xí)題: 題目編排的梯度是先設(shè)計(jì)了與本節(jié)

3、課有關(guān)的復(fù)習(xí)提問(wèn),為突破難點(diǎn)打基礎(chǔ),然后由“簡(jiǎn)單表述概念概念口答題理解概念的文字表述題應(yīng)用概念進(jìn)行計(jì)算”,同時(shí),編排一些學(xué)生常易出錯(cuò)的題,幫助學(xué)生理解概念題，讓學(xué)生在練習(xí)“由淺入深,循序漸進(jìn)”的習(xí)題中,理解概念,抓住重點(diǎn),突破難點(diǎn)。通過(guò)兩條線(xiàn)的交叉出現(xiàn),活躍課堂氣氛,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性,使學(xué)生使用多種感官接受新知識(shí),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,完成教學(xué)目標(biāo)。這樣處理符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律, 有利于揭露知識(shí)的發(fā)生、發(fā)展過(guò)程。學(xué)生逐步由感性到理性認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 三、關(guān)于教學(xué)程序的設(shè)計(jì) 在教學(xué)過(guò)程中,遵循“以學(xué)生為主體,教師為主導(dǎo)”及啟發(fā)式原則,面向全體學(xué)生,加強(qiáng)素質(zhì)教育, 使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)演示和教師設(shè)計(jì)的問(wèn)題情

4、景中,展開(kāi)思維,通過(guò)自己的觀(guān)察、推理和歸納,獲得新知識(shí);討論與講練結(jié)合,適時(shí)點(diǎn)撥,加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)“誤區(qū)”的掌握,突破難點(diǎn),完成目標(biāo)教學(xué), 培養(yǎng)學(xué)生良好的思維品質(zhì),調(diào)控教學(xué)節(jié)奏, 以發(fā)揮師生兩方面的積極作用;最后給出目標(biāo)檢測(cè)題,及時(shí)反饋信息,補(bǔ)缺補(bǔ)差, 鞏固所學(xué)知識(shí), 引導(dǎo)學(xué)生思維向更高更廣的層面發(fā)展,進(jìn)一步提高學(xué)生的解題能力。 四.關(guān)于教學(xué)方法的設(shè)計(jì)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，在“實(shí)驗(yàn)探索法”及“啟發(fā)式”教學(xué)中，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性；讓學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，組織學(xué)生邊觀(guān)察邊討論，發(fā)現(xiàn)“規(guī)律”、總結(jié)“規(guī)律”,得出概念；運(yùn)用設(shè)疑、釋疑、講練結(jié)合的“習(xí)題教學(xué)法”,加深對(duì)知識(shí)的理解,突

5、出重點(diǎn),解決難點(diǎn),鞏固知識(shí)，提高學(xué)生思維、分析推理能力。五、教學(xué)手段的選擇利用多媒體課件，增加課堂教學(xué)的容量，吸引學(xué)生的視覺(jué)和聽(tīng)覺(jué)；利用計(jì)算機(jī)技術(shù)模擬動(dòng)畫(huà)展示微觀(guān)物質(zhì)的變化過(guò)程，形象、直觀(guān)，有利于突破本節(jié)課的難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的微觀(guān)想象能力，提高課堂教學(xué)效率；另外，在多媒體教室上課，可以利用實(shí)物展示臺(tái)，展示演示試驗(yàn)，增加現(xiàn)象的可見(jiàn)度，展示學(xué)生作業(yè)，便于交流。教 案課 題: 第 四 章 化 學(xué) 方 程 式 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律教 材:人教版九年義務(wù)教育教材初中化學(xué)全一冊(cè)第四章第一節(jié)教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)目標(biāo): A.能表述質(zhì)量守恒定律。 B.(1)能理解質(zhì)量守恒定律的涵義。 (2)能從原子、分子觀(guān)點(diǎn)理解質(zhì)量

6、守恒定律。 C.能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些化學(xué)現(xiàn)象。 能力目標(biāo): 學(xué)會(huì)使用托盤(pán)天平測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量,探討物質(zhì)變化過(guò)程中質(zhì)量的變化關(guān)系; 培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。 德育目標(biāo): 通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解, 培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)物質(zhì)不滅觀(guān)。 情感目標(biāo): 在“質(zhì)量守恒定律概念”的確立中,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;同時(shí),在分析推理中,使學(xué)生受到自然科學(xué)方法論的教育。教學(xué)重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探索、啟發(fā)、歸納、講練結(jié)合教學(xué)手段:實(shí)驗(yàn)演示、多媒體課件等多種教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:課本演示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)4-1)、(實(shí)驗(yàn)4-2)課時(shí)安排:1課時(shí)教

7、學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn) 利用原子、 分子的理論說(shuō)明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么 ?引入新課 (講解)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中: 化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化,從而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分 子種類(lèi)的變化。而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有發(fā)生變化, 只是重新組合。因此,在化學(xué)變化中原子的種類(lèi)并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化.但僅僅從質(zhì)的方面來(lái)研究化學(xué)變化是不夠的,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中, 為了避免產(chǎn)品積壓或原料不足,必須要事先考慮慮到投料和產(chǎn)出量多少。因此,今天我們要從量的方面(角度)來(lái)研究、分析化學(xué)變化。講授新課 一、質(zhì)量守恒定律 提出問(wèn)題讓學(xué)生猜想：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變？(實(shí)驗(yàn))演示

8、(實(shí)驗(yàn)4-1) (講解)拉瓦錫較早將天平應(yīng)用實(shí)驗(yàn)中,注重反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。今天我們也用天平來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。提供軟件：托盤(pán)天平的結(jié)構(gòu)和操作方法。 （演示）(2)實(shí)驗(yàn)4-1，指導(dǎo)觀(guān)察并思考提供軟件：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠^(guān)察現(xiàn)象(燃燒現(xiàn)象、質(zhì)量變化) 磷 + 氧氣 五氧化二磷 P + O2 P2O5 （目的）m克 + n克 w克 即:參加化學(xué)反應(yīng)的白磷與氧氣的質(zhì)量總和是否等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量？ (設(shè)問(wèn))是否在其它化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系?指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)4-2 提供軟件：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠^(guān)察現(xiàn)象(顏色、質(zhì)量變化) 演示實(shí)驗(yàn)并提出問(wèn)題、小結(jié)：硫酸銅+ 氫氧化

9、鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉CuSO4+ NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 a克 + b克 c克 + d克即:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ？(設(shè)問(wèn))利用上述裝置,將白磷改為木炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果呢?提供軟件：木炭在密閉容器里燃燒實(shí)驗(yàn) （提問(wèn)）任何一種物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)情況又是怎樣呢? (小結(jié))(1)質(zhì)量守恒定律 (學(xué)生表述,注意:這是“規(guī)律”,不是“定義”)(2)化學(xué)這門(mén)科學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的,講究實(shí)事求是 提供軟件：通過(guò)練習(xí)理解“關(guān)鍵詞”“參加”、“各物質(zhì)”。1、若3克炭跟8克氧氣恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳 ( );若3克炭跟10克

10、氧氣完全反應(yīng),生成二氧化碳( ) A.11克 B.13克 C.7克 D.無(wú)法判斷 2、將10克蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水收集起來(lái),得到的總質(zhì)量是( ) A.大于10克 B.小于10克C.等于10克 D.無(wú)法判斷(小結(jié)) (1)分析概念,理解“定律”中的“參加”和“各”的意義 (2)要求學(xué)生朗讀并熟記概念。提供軟件：通過(guò)練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力。應(yīng)用練習(xí)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象:(注意邏輯表達(dá)能力)(1)磷在空氣中燃燒,生成物的質(zhì)量比原來(lái)的磷增加;(以填空形式回答)(2)氯酸鉀受熱分解后,剩余固體質(zhì)量為什么比原物質(zhì)質(zhì)量輕？ 教師小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的質(zhì)量是不滅的,物質(zhì)不會(huì)“無(wú)中生有”,

11、也不會(huì)“有而變無(wú)”,它只是從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成其它物質(zhì)或從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)變成其它狀態(tài),總質(zhì)量不變。（設(shè)問(wèn)）為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?二、利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因提供軟件 ：1、模擬動(dòng)畫(huà) “ 磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷”的過(guò)程中, 探討“量”的關(guān)系。 2、(練習(xí))每個(gè)五氧化二磷分子中含有_個(gè)氧原子,每個(gè)氧氣分子中含有_個(gè)氧原子; 假設(shè)每4個(gè)磷原子恰好跟5個(gè)氧氣分子完全反應(yīng),可生成_個(gè)五氧化二磷分子。提示:4P+5O2( ? ) P2O5小結(jié)：質(zhì)量守恒的原因。（“三不變”） 課堂小結(jié) ：提供軟件 ：（內(nèi)容見(jiàn)“板書(shū)設(shè)計(jì)”） 反饋練習(xí)：目標(biāo)測(cè)試 提供軟件 ：（展示習(xí)題

12、）填空: 1、在“化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況”的探究活動(dòng)中，你的猜想正確嗎？_.2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_ 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 _,這個(gè)規(guī)律叫做_。 3、在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后:_沒(méi)有改變,_沒(méi)有增減,_也沒(méi)有變化,所以在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。4、在A(yíng)+2BC+2D的反應(yīng)中,9.2克A和8克B完全反應(yīng)生成14.2克C, 同時(shí)得到D_克。選擇題:5.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法,正確的是 ( ) A.在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量一定不變B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的重新組合C.在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變 D. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

13、6、a克鎂在氧氣中完全燃燒后,得到b克白色固體, 此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為 ( ) A.(a+b)克B.(a-b)克C.(b-a)克 D.無(wú)法判斷7、化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是 ( ) (1)原子數(shù)目;(2)分子的數(shù)目;(3)元素的種類(lèi);(4)物質(zhì)的總質(zhì)量; (5) 物質(zhì)的種類(lèi);(6)原子的種類(lèi) A.(1)(3)(4)(5)(6) B.(1)(3)(4)(6) C.(1)(2)(4)(6) D.(1)(3)(5) 8、如下圖所示,天平兩邊的燒杯中分別放有硫酸鋅和稀硫酸,天平保持平衡?，F(xiàn)分別向兩邊燒杯中投放少量質(zhì)量相等的鋅粒,最后天平指針( ) A.偏向左邊 B.偏向右邊C.指向中央

14、D.左右擺動(dòng) 學(xué)生回答：化學(xué)變化是分子的化分，原子的重新組合過(guò)程。學(xué)生觀(guān)察屏幕：傾聽(tīng)教師講解并評(píng)價(jià)。學(xué)生猜想：“變”、“不變”、“不確定”學(xué)生觀(guān)察、了解并回答：1、操作方法與步驟2、學(xué)生明確目的，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)（現(xiàn)象和儀器的使用方法），討論問(wèn)題，學(xué)生間相互評(píng)價(jià)，最后由教師提供的軟件進(jìn)行小結(jié)：m克+n克w克, 即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)(白磷與氧氣)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)(五氧化二磷)的質(zhì)量。學(xué)生活動(dòng)：1、明確目的；2、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“操作要領(lǐng)”；3、敘述現(xiàn)象和結(jié)論并在全班進(jìn)行交流：a克+b克c克+d克 即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 學(xué)生觀(guān)察并小結(jié)：反應(yīng)前后各物質(zhì)

15、的質(zhì)量總和不變。學(xué)生回答，相互評(píng)價(jià)共同總結(jié)：1、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。2、學(xué)生歸納“質(zhì)量守恒定律”內(nèi)容學(xué)生練習(xí)，師生共同評(píng)價(jià)。學(xué)生朗讀概念并比一比：看誰(shuí)記得快？學(xué)生練習(xí)，明白答題內(nèi)容和邏輯表達(dá)方式。學(xué)生理解。（對(duì)于不理解的學(xué)生，師生共同幫助解決問(wèn)題）學(xué)生觀(guān)察思考：通過(guò)對(duì)模擬動(dòng)畫(huà)的觀(guān)察和練習(xí)，評(píng)價(jià)得出：化學(xué)變化中，質(zhì)量守恒得原因是：原子的種類(lèi)不變；原子的數(shù)目沒(méi)有增減；原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。（“三不變”）學(xué)生結(jié)合本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，思考回答問(wèn)題?？梢韵嗷ソ涣?，師生共同評(píng)價(jià)。溫習(xí)、 鞏固舊知識(shí),為完成本節(jié)課重難點(diǎn)目標(biāo)服務(wù)。在小結(jié)的基礎(chǔ)上引入新課,復(fù)習(xí)舊知識(shí),激發(fā)新興趣讓學(xué)生不僅從質(zhì)的方面掌握化學(xué)

16、變化, 也要從量的方面了解化學(xué)變化.很自然過(guò)渡到新課教學(xué)中。在實(shí)驗(yàn)的演示過(guò)程中,采用引導(dǎo)、觀(guān)察、討論、講解等多種方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)。同時(shí)，教師在演示過(guò)程中，強(qiáng)調(diào)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，避免學(xué)習(xí)的盲目性。通過(guò)教師的進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)演示，驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的非偶然性。學(xué)生經(jīng)過(guò)猜想實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)找原因的過(guò)程，一方面培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀(guān)察能力；另一方面通過(guò)思考和分析，在參與科學(xué)探究過(guò)程中享受科學(xué)探究的樂(lè)趣，有利于提高學(xué)生（特別是學(xué)困生）學(xué)習(xí)的積極性。在"現(xiàn)象結(jié)論"的教學(xué)中,培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力,通過(guò)"具體實(shí)驗(yàn)到抽

17、象規(guī)律"的形成,滲透自然科學(xué)方法論的教育。用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,活躍課堂氣氛,讓學(xué)在輕松的環(huán)境下完成知識(shí)目標(biāo)A的學(xué)習(xí)。使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。 通過(guò)練習(xí)，挖掘概念的內(nèi)涵,抓住重點(diǎn),解決難點(diǎn),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理和邏輯表達(dá)能力。完成知識(shí)目標(biāo)B(1) 的教學(xué)；同時(shí)滲透德育教育。 利用比賽的形式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，做到當(dāng)堂內(nèi)容當(dāng)堂消化，減輕學(xué)生課后學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)。設(shè)計(jì)填空題的目的是讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)明確答題方式，為回答此類(lèi)問(wèn)答題做一個(gè)鋪墊，從而培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題的邏輯表達(dá)能力。利用12分鐘，進(jìn)行答疑，將教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行升華。設(shè)問(wèn)承上啟下。利用多媒體軟件將抽象的思維變成形象的觀(guān)察,結(jié)

18、合舊知識(shí),使新知識(shí)淺顯易懂從而完成知識(shí)目標(biāo)B(2)的教學(xué)。設(shè)計(jì)的練習(xí)將抽象的微觀(guān)變化變可視性“量”,起到幫助理解難點(diǎn)和測(cè)試掌握程度的作用。 拓展學(xué)生思路完成知識(shí)目標(biāo)C。為下一節(jié)“化學(xué)方程式”的學(xué)習(xí)作一個(gè)鋪墊。課堂小結(jié)將知識(shí)進(jìn)行提煉、集中，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握。利用軟件, 增大課堂容量,對(duì)知識(shí)目標(biāo)進(jìn)行達(dá)標(biāo)性測(cè)試,及時(shí)反饋, 補(bǔ)缺補(bǔ)差。習(xí)題的設(shè)計(jì)圍繞教學(xué)目標(biāo),情況如下:1 A 2、4、6B3、5、7C 課后作業(yè) ： 書(shū)面作業(yè):課本70頁(yè)第1題;第2題; 多媒體板書(shū)設(shè)計(jì)： 第五單元 化學(xué)方程式 課題一 質(zhì)量守恒定律 一.質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)1： P O2 P2O5 目的：m克 n克 w克 結(jié)論：m克+n克=w克 實(shí)驗(yàn)2 ：CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 目 的： a 克 b克