初三總復(fù)習幾個專題復(fù)習部分

1、專題一基本概念和基本理論知識梳理典型例題例1：“綠色化學工藝”是消除污染的重要手段，其理想工藝是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化到欲制取的物質(zhì)中。下列化學反應(yīng)類型一定屬于“綠色工藝”的是( )A、置換反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、分解反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)【答案】選B【考點】信息處理和四種基本反應(yīng)類型辨別【分析】四種基本反應(yīng)類型的表達式分別如下分解反應(yīng)：MA+B+······ ；化合反應(yīng)：A+B+······M置換反應(yīng)：A+BCB+AC ； 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB 根據(jù)題意要求是反應(yīng)

2、物中的原子全部轉(zhuǎn)化到欲制取的物質(zhì)中，說明對生成物的種類有所要求，最好就只生成一種，這樣所有的元素的原子都在這種物質(zhì)中了。例2: 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A、鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B、鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C、硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D、硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余【答案】選D【考點】圖像分析和化學方程式的計算【分析】首先書寫出這兩個反應(yīng)的原理：Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+3HSSO4Al2(SO4)3+3H2排除A選項，因為反應(yīng)物不可能同時剩余，再根據(jù)原理分析可知，物質(zhì)的量相等

3、的鐵與鋁完全反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣的量并不相等，與圖像要求不符，說明兩種金屬都反應(yīng)完這種情況不成立。所以選項B不成立；接下來進一步分析原理可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量相等的鋁完全反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣要比鐵多，所以鋁不能完全參加反應(yīng)，因此D對，C錯?；A(chǔ)練習一、選擇題 1、下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是（ ） A、輪胎爆炸、石蠟熔化 B、食物腐敗、干冰升華 C、工業(yè)制氧、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D、實驗室制取二氧化碳、鋼鐵生銹2、化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( ),可能發(fā)生變化的是（ ）A、原子個數(shù) B、分子個數(shù) C、元素種類 D、物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類 3、下列液體不屬于溶液的是（ 

4、60; ）A、氯化鈉投入水中  B、冰投入水中  C、碘酒  D、二氧化碳通入水中4、下列各組物質(zhì)中，同種元素的化合價都相同的一組是（ ） A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2 5、關(guān)于飽和溶液的敘述，正確的是（   ）A、飽和溶液一定是濃溶液   B、降低飽和溶液的溫度，一定會析出晶體 C、同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時大D、一定溫度下，在物質(zhì)W的飽和溶液中W的溶解量一度定達到最大值6、下列各物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是 A

5、、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B、氫氯酸、鹽酸、HCl C、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4D、碳酸鈣、生石灰、Ca(OH)2 7、若兩溶液混合后,其pH=7,那么這兩種溶液的pH可能是( )A、4和6 B、10和7 C、0和7 D、4和118、科學家最新研制出利用太陽能產(chǎn)生激光使海水分解得到氫氣燃料的新技術(shù)，該反應(yīng)為： 。下列說法不正確的是( ) A、利用海水作原料，資源豐富 B、太陽能是一種“綠色能源” C、TiO2在該反應(yīng)中作催化劑 D、反應(yīng)生成的H2和O2的質(zhì)量比為2：1二、填空題9、現(xiàn)有液氧潔凈的空氣硫酸銅二氧化錳氯酸鉀水銀冰水混合物氯化鉀鹽酸。其中屬于單質(zhì)的有 ，屬于氧化物的有 ，屬于

6、純凈物的有 ，屬于混合物的有 ，屬于鹽的有 ，含有氧分子的有 ，屬于含氧化合物的有 。（填序號）10、最近中國科技大學陳乾旺教授領(lǐng)導(dǎo)的研究組以二氧化碳和金屬鈉作原料，在440和800 atm的條件下，成功合成了金剛石，同時生成氧化鈉，首次實現(xiàn)了從二氧化碳到金剛石的逆轉(zhuǎn)變。該反應(yīng)的化學方程式是 ，其中的還原劑是 ，屬于基本反應(yīng)類型中的 。11、在一定量的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的成分為（填物質(zhì)名稱） 。12、下表示硝酸鉀在某些溫度的溶解度，將600C時100g24%的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可以采用的方法是：加入硝酸鉀 g或蒸發(fā)掉 g水或降溫到 恰好飽和。溫度（0

7、C）102030405060708090100溶解度 （g/100g水）20.931.645.863.985.5110138169202246t()BAS(g或g/100g水)500t2t113、右圖是A，B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1) 在t1 oC時，A的溶解度比B_（填大或?。?2) 在t2oC時，_（填能或不能）配制40%的A溶液。(3) 從A和B的混合物中分離出B的方法是 (4)t20C時，將30克A物質(zhì)放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量為 ，溶液的濃度為 。拓展練習一、選擇題1、化學方程式是描述化學反應(yīng)的語言，正確的化學方程式是A、CuO H2OCu(OH)2 B、2NaOH CuS

8、O4Na2SO4Cu(OH)2 C、4Fe3O22Fe2O3 D、MgHClMgCl2H2 2、下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是( )A、純凈物、混合物 B、金屬、非金屬 C、純凈物、化合物 D、含氧酸、無氧酸3、在化合反應(yīng)、 分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可能生成水的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、 4、下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是( )A、C60B、2H C、2H2D、Hg5、下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是( ) A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)6、某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一

9、種元素，下列說法正確的是( ) A、肯定是純凈物 B、可能是混合物C、肯定是某一種單質(zhì) D、一定是一種稀有氣體7、在不用指示劑的條件下，欲將含有硝酸的硝酸鈣溶液由酸性變?yōu)橹行裕詈眠x用的試劑是( ) A、石灰石粉末 B、澄清石灰水 C、硝酸銀溶液 D、生石灰粉末8、在一定條件下水分子分解的示意圖如下(表示氧原子，表示氫原子)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（ ） A、水分解后生成氫氣和氧氣 B、反應(yīng)后生成3mol分子 C、反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變 D、生成氫分子和氧分子的個數(shù)比為2:19、30時Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16g/100g水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱

10、取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分攪拌后冷卻至30，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量( ) A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 10、使25克甲與5克乙充分反應(yīng)，所得混合物中含10克甲和11克丙， 還有另一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，其化學式分別用A、B、C、D表示，則下列化學方程式正確的是（   ）A、A+BC+D   B、A+2B2C+D   C、2A+B2C+D    D、2A+BC+2D二、填空題11、下列各組

11、均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學式或名稱填在橫線上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3 ； (2)O2、N2、Al、C ；(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸 ； (4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸 請你再補充一組同樣的例子（5） 12、大棚種植蔬菜，在冬季需要補充二氧化碳。某同學在自己家的大棚內(nèi)設(shè)計了補充二氧化碳的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處。每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨（NH4HCO3），它與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳。 寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 將塑料桶懸掛在高處的原因是 。 反應(yīng)生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作 。13、濃硫酸具

12、有很強的氧化性，和銅在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推斷X的化學式 ，依據(jù)是 。14、化學概念間有不同的關(guān)系，如包含、并列、交叉關(guān)系等。下列選項符合右圖所示關(guān)系的是 ABCDEYXFX化合反應(yīng)單質(zhì)化合物石油鉀鹽飽和溶液Y氧化反應(yīng)化合物氧化物化石燃料硝酸鹽稀溶液15、請你結(jié)合下列備選答案，填寫此題題干： A、二氧化碳通入澄清石灰水 B、爆炸 C、變化時顏色發(fā)生改變 D、兩種溶液混合無明顯現(xiàn)象發(fā)生16、用“元素”、“分子”、“原子”填空溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 溫度/g （1）由同種 構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物（2）由不同種 構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物（3）由同種 組成的純凈物叫單質(zhì)（4）由兩種或兩種以

13、上 組成的純凈物叫化合物（5）在4H2O和4H2SO4中含有一樣多的氫 （6）在水和硫酸中都含有同樣的氫 17、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。.t1時，甲的溶解度 乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）；.要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海容^可靠的方法是 ；.甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯 中，充分攪拌，在t3時所得乙溶液為 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）。專題二元素及其化合物知識梳理1、金屬的反應(yīng)規(guī)律 (1)活潑金屬活潑金屬+氧氣金屬氧化物 活潑金屬+酸

14、溶液鹽+H2（酸僅限鹽酸和稀硫酸）活潑金屬+鹽溶液金屬+鹽(2)不活潑金屬不活潑金屬+氧氣金屬氧化物不活潑金屬+鹽溶液不活潑金屬+鹽2、氧化物的反應(yīng)規(guī)律(1)堿性氧化物堿性氧化物+水堿（僅限KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）堿性氧化物+酸鹽+水(2)酸性氧化物酸性氧化物+水酸（SiO2不溶于水）活潑金屬堿性氧化物鹽酸鹽+ 氫氣鹽 + 水鹽 + 酸指示劑不能使無色酚酞變色使紫色石蕊變紅酸性氧化物+堿溶液鹽+水3、酸的反應(yīng)規(guī)律 堿4、堿的反應(yīng)規(guī)律鹽 + 堿酸酸性氧化物鹽指示劑使無色酚酞變紅使紫色石蕊變藍堿鹽 + 水4、 鹽的反應(yīng)規(guī)律鹽 + 堿鹽 + 酸鹽 + 鹽酸堿鹽鹽金屬鹽 +

15、金屬典型例題例1：為了探究植物光合作用的原理，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。在相同條件下，你預(yù)測數(shù)天后植物生長最茂盛的是（ ）【答案】選A【考點】植物的光合作用以及物質(zhì)的性質(zhì)【分析】本題是一道比較簡單的探究題，在這道題中，創(chuàng)設(shè)了4個不同情景，從植物光合作用的條件出發(fā)，考查了碳酸、二氧化碳、氫氧化鈉、濃硫酸、水的性質(zhì)。（A）中雪碧飲料中溶有碳酸，碳酸易分解產(chǎn)生二氧化碳，植物吸收二氧化碳而發(fā)生光合作用，促使植物生長茂盛；（B）中氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉，不利植物的生長；（C）中濃硫酸有吸水性，且（B）、（C）中的物質(zhì)都有強腐蝕性，分子的微觀運動都會破壞植物的生長；（D）只能

16、提供水分，不能提供光合作用所需的二氧化碳。例2：向含CuCl2和HCl的混合溶液100 g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）A、整個反應(yīng)過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變B、P點溶液中的溶質(zhì)有二種C、M點溶液和P點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同D、沉淀完全時，m1的數(shù)值為80【答案】選B【考點】圖像分析和關(guān)于溶液的計算【分析】根據(jù)圖線分析可知，加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，NaOH+HClNaCl+H2O，P點表示兩者正好反應(yīng)完全。此時溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和尚未參加反應(yīng)的CuCl2，所以B對。

17、接下來氫氧化鈉溶液再與氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl。至M點時兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的溶質(zhì)是氯化鈉一種。所以A錯。再從質(zhì)量上來計算，要生成0.1mol的氫氧化銅沉淀同時會生成0.2mol的氯化鈉和消耗0.1mol的氯化銅及0.2mol的氫氧化鈉，0.2mol的氯化鈉的質(zhì)量為11.7克，而0.1mol的氯化銅的質(zhì)量為13.5克，所以C錯。0.2mol的氫氧化鈉的質(zhì)量為8克，即相當于第二個反應(yīng)中消耗了氫氧化鈉溶液8/10%=80克，所以兩個反應(yīng)中一共消耗氫氧化鈉溶液為120克，即m1處對應(yīng)的數(shù)值應(yīng)該為120，所以D錯?；A(chǔ)練習一、選擇題1、下列實驗?zāi)艹晒?/p>

18、的是 （ ）A、用Fe和HCl反應(yīng)制FeCl3 B、用鐵和濃硫酸反應(yīng)制H2 C、用Zn和稀HNO3制H2 D、用Na2CO3和H2SO4反應(yīng)制CO22、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：H2SO4 FeCl3 Ba(OH)2 KCl BaCl2 ，被鑒別出物質(zhì)的順序是（ ） A、 B、C、D、3、將下列各組物質(zhì)分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是（ ） A、FeCl3、KOH、NaCl B、K2SO4、BaCl2、HCl C、CuSO4、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、Na2SO44、下列物質(zhì)在空氣中長時間敞口放置，質(zhì)量增加并生成新物質(zhì)的是（ ）A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、硫酸銅

19、晶體 D、氫氧化鈉5、下列溶液中，有一種溶液能分別跟鹽酸、二氧化碳、氯化銅溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象，該物質(zhì)是( )A、稀硫酸 B、氫氧化鈉 C、氫氧化鉀 D、氫氧化鋇二、填空題6、在稀硫酸、食鹽、熟石灰、干冰、氫氣、硫酸銅六種物質(zhì)中，生活中常用作調(diào)味劑的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是 ；能用來改良酸性土壤的是 ；可用作高能燃料的是 ；可用于配制殺菌劑波爾多液的是 。（以上均用化學式進行填空）7、我國北方鹽堿湖泊中，冬天會析出碳酸鈉晶體。當?shù)剞r(nóng)民取這種湖水，撒入生石灰，然后通過攪拌、過濾、蒸發(fā)等步驟，可制得燒堿，獲得良好的經(jīng)濟效益請用化學方程式表示這個過程中有關(guān)反應(yīng)的化學

20、方程式 8、在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20)。測定某NaOH溶液的pH，pH _7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH ，pH 小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且_過量。方案二：觀察_。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為_。上述兩個方案在設(shè)計思想上的相

21、同點是_。為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是_(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_次。拓展練習一、選擇題（Mg-24,Al-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ag-108,Cl-35.5,S-32,H-1,Ca-40,C-12,O-16）1、已知濃硫酸比稀硫酸密度大,質(zhì)量分數(shù)分別為90%和10%的二種硫酸等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、不能確定2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液時，造成所

22、配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因可能是（ ） A、所用NaOH 已潮解 B、用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，將NaOH 放在右盤 C、托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH 固體放在紙上稱量D、用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)3、只用一種試劑，不能鑒別出來的一組是 （ ）A、固體:NaOH 、NaCl、CaCO3 B、溶液：KCl、NaNO3、Na2CO3 C、溶液：NaOH、HCl、Na2SO4 D、固體：CuSO4、FeCl3、CaCl24、在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的鹽酸和硫酸，調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分

23、別加入質(zhì)量相等的鋅和鎂，充分反應(yīng)后，鋅完全溶解而鎂有剩余，則天平指針： A、偏向左 B、偏向右 C、不動 D、以上三種情況都有可能 （ ）5、若3g 不純的鋅（含雜質(zhì)金屬M）和3g 不純的鐵（含雜質(zhì)金屬N），分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，都得到0.1g 氫氣，則M、N可能是（ ）A、M為Fe、N為Mg B、M為Al、N為Mg C、M為Mg、N為Zn D、M為Cu、N為Al6、一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀Ag，若相同質(zhì)量的CO2，經(jīng)過CO2COCO2的一系列的變化后（假設(shè)無損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀B g ，則A與B的關(guān)系為（ ）A、A = B B、2

24、A = B C、A = 2B D、3A = B7、下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是 （ ）A、一定質(zhì)量的木炭和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)，殘留固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系B、向一定量鹽酸和氯化鐵混合溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系C、表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖D、胃酸（鹽酸）過多可服用氫氧化鎂。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH值與服藥時間的變化關(guān)系二、填空題8、寫出下列要求的化學方程式：（1）有CO2生成的化合反應(yīng) ；（2）有CO2參與反應(yīng)的化合反應(yīng) ；（3）有CO2生成的分解反應(yīng) ；（4）有CO2生成的置換反

25、應(yīng) ；9、有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。請回答（用化學式填空）（1）該固體中一定含有 ，一定不含有 ；可能含有 。（2）寫出上述相關(guān)反應(yīng)的化學方程式 （3）請你設(shè)計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。10、某工廠生產(chǎn)排出的廢液中，主要含Zn(NO3)2 和AgNO3 ，現(xiàn)為了回收銀和硝酸鋅，計劃按以下實驗步驟進行：實驗中所用X為 ；Y為 。固體A為 ；濾液B為 ；濾液C ；Z的操作名稱： 。專題三化學計算知識梳理典型

26、例題例1：常溫下，將質(zhì)量為a g的H2、O2混合氣體置一密閉容器中，點火引燃使之完全反應(yīng)后再恢復(fù)到常溫，測得容器中仍有b g。下列分析推斷正確的是 ( )A、反應(yīng)掉的H2、O2質(zhì)量共為b gB、原混合氣體中H2與O2的質(zhì)量比為(a8b)(8a8b)或(ab)(8ab)C、剩余氣體為水蒸氣D、原混合氣體H2與O2的質(zhì)量比為(a8b)(8a8b)【答案】選B【考點】根據(jù)化學方程式進行的反應(yīng)物過量的計算【分析】由于反應(yīng)后恢復(fù)到常溫，水為液態(tài)，剩余的b g氣體絕不是水蒸氣，它只能是H2、O2中任一種，故可淘汰A、C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：H2、O2反應(yīng)生成水的質(zhì)量為(ab)g，再根據(jù)化學方程式意義可知

27、，H2、O2、H2O之間的質(zhì)量之比為1：8：9，所以參與反應(yīng)的H2的質(zhì)量為g，O2的質(zhì)量為g。接下來分情況進行分析：若剩余氣體為氫氣，則混合氣體中H2與O2的質(zhì)量比為：(b)gg(a8b)(8a8b)；若剩余氣體為氧氣，則混合氣體中H2與O2的質(zhì)量比為：gbg(ab)(8ab)。故B對D錯。例2：中和一定質(zhì)量一定濃度的稀硫酸，需要用到mg氫氧化鉀，若改用mg氫氧化鈉，則反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)該是（ ）A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、無法確定【答案】選B【考點】根據(jù)化學方程式進行的計算和pH值【分析】先寫出這兩個反應(yīng)的原理：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O, 2NaOH+H2SO4N

28、a2SO4+2H2O, 112 ：98 80 ：98根據(jù)化學方程式的意義可知，中和掉相等質(zhì)量的溶質(zhì)H2SO4，需要的氫氧化鈉固體要比氫氧化鉀固體要少，題目給定的氫氧化鈉固體和氫氧化鉀固體一樣多，所以過量，溶液呈堿性，選B基礎(chǔ)練習 一、選擇題（H-1,O-16,C-12,S-32,N-14,Ca-40,Mg-24,Al-27,Cu-64,Fe-56,Zn-65,Al-27,Ag-108）1、關(guān)于44g二氧化碳的敘述中，錯誤的是（ ）A、含有1mol的二氧化碳分子 B、含有約6.02*1023個二氧化碳分子C、含有1mol碳原子和1mol氧分子 D、含有1mo碳原子和2mol氧原子2、相同物質(zhì)的量

29、的MgO和Mg3N2中Mg元素的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、3：1 C、2：5 D、1：33、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（ ）A、3.01×1023個銅原子 B、1mol氧氣 C、54ml水 D、3克氫氣4、等質(zhì)量的Zn、Fe、Mg分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（ ）A、 Zn>Fe>Mg B、Mg>Fe>Zn C、Fe>Zn>Mg D、Zn=Fe=Mg5、實驗室中做氫氣還原氧化銅反應(yīng)的實驗時，若使80克氧化銅中的銅全部被氫氣還原，實際需要氫氣的質(zhì)量為（ ）A、2克 B、大于2克 C、小于2克 D、不能確定6、把X克Zn片投入足量的下

30、列溶液中，反應(yīng)片刻后取出，Zn片質(zhì)量增大的是（ ）A、Al2(SO4)3B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO37、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是（ ） A、C B、CO C、CH4 D、CH3CH2OH8、有100g15%的硝酸鈉溶液，要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（ ）A、蒸發(fā)掉42.5克水 B、蒸發(fā)掉50g水C、加入15g硝酸鈉 D、加入25g硝酸鈉9、點燃氫氣、氧氣、氮氣的混合氣體20g，完全反應(yīng)后生成18g水，下列說法錯誤的是（ ） A、原混合氣體中，氫氣的質(zhì)量大于2g ，同時氧氣的質(zhì)量小于16gB、原混合氣體中，氫氣的質(zhì)量大于2g，同時氧氣的質(zhì)量

31、等于16gC、剩余的2g氣體為氮氣D、剩余的2g氣體為氧氣和氮氣的混合氣體二、填空題10、現(xiàn)有30%的硝酸鈉溶液200克，加熱蒸發(fā)掉90克水，冷卻到原溫度，有20克硝酸鈉晶體析出，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為 克，該溫度下硝酸鈉的溶解度為 11、某化工廠每天產(chǎn)生質(zhì)量量分數(shù)為0.49%的廢硫酸溶液1×106g，需要用到堿液中和處理。（1）該廠每天要處理的廢液中含硫酸 g，合 mol硫酸（2)若改用燒堿處理廢酸液，每天需要燒堿 mol（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要熟石灰的物質(zhì)的量 燒堿的物質(zhì)的量 （填“大于”、“小于”、“等于”）12、在我國推廣使用“清潔燃料”的進程中，2005年5月

32、16日上海交通大學宣布“我國首臺使用甲醚為燃料的城市客車問世”。這將有效的解決公交車冒黑煙的問題。（1）已知甲醚的化學式為C2H6O，甲醚的摩爾質(zhì)量為 ，1mol甲醚分子中約含有 個氧原子（2）甲醚在空氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 ，并計算3mol甲醚完全燃燒消耗氧氣 g。拓展練習一、選擇題（ K-39，Cl-35.5，C-12，O-16，Ca-40，Cu-64 ，F(xiàn)e-56 ）1在一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將混合氣體5克通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀（ ）A、20克 B、15克 C

33、、10克 D、5克2、在一密閉容器中盛有等質(zhì)量的木炭和氧氣，高溫加熱使之充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的物質(zhì)主要是（ ）A、CO B、CO2和O2 C、CO和木炭 D、CO2 3、某混合氣體，經(jīng)分析只含碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質(zhì)量比大于8：3，則混合氣體的組成不可能是 （ ） A、CO2和O2 B、CO和O2 C、CO和CO2 D、CO和CO2和O24、1.06gNa2CO3經(jīng)過Na2CO3CO2COCO2Na2CO3的一系列變化后，最終得到的碳酸鈉的質(zhì)量的理論值是 （ ）A、1.06g B、2.12g C、稍大于2.12g D、稍小于1.06g 二、填空題5、如果0.1molK2XO4的質(zhì)量為

34、19.7克，那么X原子的摩爾質(zhì)量為 6、如果想制取相同物質(zhì)的量的氧氣，需要氯酸鉀和過氧化氫的物質(zhì)的量之比為 ， 需要氯酸鉀和過氧化氫的質(zhì)量之比為 。7、某溫度下，有94克飽和硝酸鉀溶液，當蒸發(fā)掉25克水，再冷卻到原來溫度時，剩余溶液的質(zhì)量為41.5g，則硝酸鉀在該溫度下的溶解度為 ，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。8、酒精（CH3CH2OH）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。一定的酒精完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液將會增重 g，原因是吸收了 ，該物質(zhì)為 mol，其中含有 個氧原子。9、汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液是2

35、0%的稀硫酸。若用1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1 g/cm3） L，配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。10、用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制250g4.9%的稀硫酸，需要此濃度的濃硫酸 cm3（精確到0.1cm3），需要加水 cm3（精確到1cm3）。三、計算題11、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。求：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。12、 鋅和銅的混合物50g跟10%的硫酸恰好完全反應(yīng)，生成1g氫氣，求合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。13、氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度

36、如下表所示：溫度（0C）10203040溶解度（g/100g水）98109119129將100g氫氧化鈉放入100g水中，試回答：（1）100C時溶液的質(zhì)量和200C時溶液的質(zhì)量相等嗎？為什么？（2）300C時該溶液是否飽和？它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）400C時至少還需要加入多少克氫氧化鈉才能配成一份該溫度下的飽和溶液？14、由CO和CO2組成的混合氣體20g，通入足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后的氣體質(zhì)量比原混合氣體增加了8g。求原混合氣體中CO的質(zhì)量。專題四氣體的制取知識梳理檢驗與驗滿1、實驗室制取氣體的一般思路氣體的收集氣體的凈化發(fā)生裝置反應(yīng)原理尾氣處理氣體的性質(zhì)實驗2、三

37、種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品氯酸鉀或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）反應(yīng)原理MnO22KclO3 = 2KCl+3O2MnO2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置固體加熱或固液不加熱固液不加熱固液不加熱凈化可用濃硫酸或氫氧化鈉固體進行干燥可先通過氫氧化鈉溶液再通過濃硫酸可先通過飽和的碳酸氫鈉溶液再通過濃硫酸收集方法排水法向上排

38、空氣法排水法向上排空氣法向上排空氣法檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿尾氣處理無需處理點燃燒掉用氫氧化鈉溶液吸收放置正放倒放正放典型例題例1：利用圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中

39、燒瓶的位置不得變化)。H2 Cl2 CH4 HClNH3 NOH2S SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有 (寫序號)；(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 ，這時氣體由 口進入；(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有 ；(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有 ，這時氣體由 口進入?！敬鸢浮?1)；(2)，A；(3)；(4)，B?！究键c】氣體的收集【分析】本題考查的內(nèi)容是基礎(chǔ)內(nèi)容，但綜合思考性較強。其立意在于考查學生對常見實驗裝置圖的識別、分析能力；運用正確的化學實驗基本操作等知識，通過思維的聯(lián)想、遷移和重組，解決具體問題的能力。由圖可以看

40、出：(1)若燒瓶是干燥的，由B口進氣收集的氣體必然為密度比空氣大的氣體。這是因為只有密度比空氣大的氣體如Cl2，HCl，H2S，SO2等，當由B口進氣后，才能在燒瓶底部逐漸積聚，產(chǎn)生的壓強將瓶內(nèi)的空氣由A口排出，直至所收集的氣體充滿整個燒瓶。(2)若燒瓶充滿水，則應(yīng)為能夠采用排水集氣法收集的氣體，裝置應(yīng)與“排水量氣”裝置相同，遵循“短進長出”的原則。此時由 A口通入像H2，CH4，NO等極難溶于水的氣體，氣體產(chǎn)生的壓強將燒瓶中的水由B口排出，當燒瓶中的水排盡后，即說明燒瓶內(nèi)已充滿所收集的氣體。(3)若燒瓶是干燥的，由A口進氣可收集的氣體應(yīng)為密度比空氣小的氣體。這是因為只有密度比空氣小的氣體如H

41、2、CH4、NH3等，當由A口進氣后，才能在燒瓶最上方逐漸積聚，產(chǎn)生的壓強將瓶內(nèi)空氣由B口排出，直至所收集的氣體充滿整個燒瓶。(4)濃硫酸為強氧化性的酸性干燥劑，其干燥氣體的范圍為非還原性的中性及酸性氣體。進行干燥時，氣體的流向應(yīng)遵循“長進短出”的原則，所以除NH3(為堿性氣體)、H2S(為還原性氣體，易被濃硫酸氧化)外，其余氣體均可由濃硫酸干燥。例2：下圖是一些氣體的發(fā)生和收集裝置，請按要求回答： A B C D E（1）若實驗室以KClO3為原料制取O2，最適宜選擇_（填寫儀器編號）進行組裝。（2）實驗室使用右圖裝置來制取二氧化碳氣體，通過長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒塑料板上的大理石，觀察到有

42、氣泡產(chǎn)生后再夾緊止水夾，接下來你可以觀察到的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮?1)A、D；(2)試管內(nèi)液面下降，液體倒流入長頸漏斗，固體和液體分離，氣泡消失?！究键c】氣體的收集和啟普發(fā)生器【分析】(1)氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，氯酸鉀為固體，反應(yīng)時需要加熱，氧氣的收集方法有向上排空氣法和排水法，但排水法收集到的氧氣更純凈，所以選A、D。(2)這是一套簡易的啟普發(fā)生器，當關(guān)閉彈簧夾時，試管內(nèi)部的反應(yīng)并沒有立即停止，而是繼續(xù)發(fā)生，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)壓增大，將液體壓回長頸漏斗，這樣試管內(nèi)的液面就降到了固體的下方，反應(yīng)就會慢慢停止。下次再用時，只要打開彈簧夾，長頸漏斗中的液體在重力的作用

43、下流入試管，與固體繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體排出?；A(chǔ)練習1、在初中的學習中我們掌握了氧氣、氫氣、二氧化碳的制取和收集方法。某校化學興趣小組的同學，按規(guī)范的操作要求，運用合理的裝置在實驗室制取了這些氣體。下圖是他們實驗中用過的儀器。請回答下列問題：（1）小明同學在制取氣體時使用的儀器是，他制取的氣體是 ；（2）小真同學成功地制取并收集了一瓶氫氣，則她一定不會使用的儀器是 (填序號)。（3）小芳同學順利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了儀器，那么她還需使用上圖儀器中的 (填序號)。并寫出該反應(yīng)的化學方程式 （4）收集二氧化碳氣體能否排水？ ，理由是 。2、請根據(jù)所學化學知識回答： A B C D E

44、 F G(1)圖G實驗操作的目的是 ，從該圖觀察到的實驗現(xiàn)象中，你能得到的結(jié)論是 。(2)實驗室欲利用上述儀器完成氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣的實驗，還需要 ，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。(3)使用酒精燈時，有時會出現(xiàn)燈內(nèi)有酒精卻點不燃的現(xiàn)象，你認為可能的原因是 。3、實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題。帶小孔的隔板A B C D E F G（1）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上： ； 。上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題。（2）裝置B、C都可以用來制?。?）中的氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點 。（3）有一

45、名同學欲用G裝置收集H2，則H2應(yīng)從導(dǎo)管口 通入。拓展練習一、選擇題1、用右下圖的裝置和排空氣（1.29 g/L）法收集氣體，若被收集的某種氣體應(yīng)由b口通入，則這種氣體是（ ）A、氫氣（0.089 g/L） B、一氧化碳（1.25 g/L）C、氧氣（1.43 g/L）D、二氧化碳（1.96 g/L）2、在下圖的裝置中，用彈簧夾夾緊a處的橡皮管，以鋅粒和稀硫酸為原料，可制取氫氣。某次實驗后錐形瓶中鋅粒已耗盡，稀硫酸仍有剩余，液面上方充滿了氫氣。若想趕出這些氫氣進行收集利用，可打開a處的彈簧夾，從a處往錐形瓶中通入一定量的（ ）A.、水 B、空氣 C、碳酸鈉溶液 D、氧氣二、實驗題3、實驗室常用下列裝置研究物質(zhì)的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)I. 如圖5實驗裝置中不具有啟普發(fā)生器原理的是 （ ）圖5  (2) 根據(jù)圖6選擇實驗室制取和收集二氧化碳的裝置為    （填序號），寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式      ，將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)