鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

1、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；2、使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；4、使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗方法；5、在“實驗反思再實驗再反思”的過程中體驗實驗探究的方法和技能。重點與難點：重點：鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗難點：二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)方法：啟發(fā)式教學(xué)法，實驗探究法，討論法教學(xué)過程設(shè)計：學(xué)習(xí)課題及內(nèi)容學(xué)生活動教師活動引入課題鐵、銅的物理性質(zhì)。一、鐵、銅的物理性質(zhì)1、根據(jù)鐵、銅在生活中的應(yīng)用以及自己的體會，說說他們的物理性質(zhì)，填入表3-4。歸納總結(jié)出鐵、銅的應(yīng)用以及物理性質(zhì)。二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)1、學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過的鐵

2、、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。2Fe +3Cl2 =2FeCl3 Cu +Cl2 =CuCl2 3Fe +2O2=Fe3O4 2Cu +O2 =2CuO2、判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。1、指導(dǎo)學(xué)生鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。2、引導(dǎo)判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。 2、與鹽酸的反應(yīng)1、思考鐵與鹽酸的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe+2H+=Fe2+H23、判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。1、引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。3、與鹽溶液思考鐵與鹽溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2

3、Ag+ + Cu = Cu2+2Ag1、指導(dǎo)學(xué)生書寫鐵與鹽溶液的反應(yīng)。2、引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。注意點：根據(jù)上述反應(yīng)方程式發(fā)現(xiàn)鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。特別強調(diào)：A銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為正二價的銅的化合物。B 鐵與氧化性較弱的氧化劑（鹽酸，硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。C 鐵與氧化性較強的氧化劑（氯氣，硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正三價的鐵的化合物,但遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。過渡根據(jù)一系列學(xué)生實驗進行活動與探究。三、Fe2+與 Fe3+的區(qū)別思考Fe2+與 Fe3+有何區(qū)別？如何用實驗方法加以鑒別？學(xué)生進行一系列分組實驗驗證：引導(dǎo)學(xué)生進行一系列分

4、組實驗驗證教師演示實驗教師活動教師實驗一：0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。 教師指導(dǎo)下書寫離子方程式：Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3引導(dǎo)學(xué)生分析實驗一得：Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯血紅色。我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在。教師實驗二：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。教師指導(dǎo)下書寫離子方程式：Fe3+3OH-Fe(OH)3分析實驗二得：溶液里立即生成了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。實驗三：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢

5、慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。教師指導(dǎo)下書寫離子方式：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3分析實驗三：擠入 NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是氫氧化亞鐵Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因為白色的Fe(OH)2（為+2價鐵）被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3（為+3價鐵）。小結(jié)： Fe2+與 Fe3+的鑒別方法 Fe2+Fe3+直接觀察顏色淺綠色棕黃色與NaOH反應(yīng)白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色

6、立即產(chǎn)生紅褐色沉淀與KSCN反應(yīng)無明顯現(xiàn)象血紅色溶液引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象討論得出Fe2+與 Fe3+的鑒別方法。 四、Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化1、  思考Fe2+Fe3+化合價升高，需加入氧化劑。2、  思考Fe3+Fe2+化合價降低，需加入還原劑。根據(jù)實驗室提供的試劑引導(dǎo)學(xué)生思考Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化需要的試劑。 教師實驗四轉(zhuǎn)換類型實驗方案實驗現(xiàn)象Fe2+Fe3+加入硫氰化鉀，加入新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)檠t色Fe3+Fe2+加入硫氰化鉀，加入鐵粉溶液由血紅色變?yōu)闇\綠色引導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究。強化學(xué)生自主參與實驗探究的意識。板書設(shè)計：一、鐵、銅的物理性質(zhì)二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)三、Fe2+與 Fe3+的區(qū)別Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速生成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，白色的Fe(OH)2（為+2價鐵）被空氣里的氧氣最后氧化成紅褐色的Fe(OH)3（為+3價鐵）Fe3+ + 3SCN-= Fe(S