高考新課標(biāo)全國二卷理科綜合化學(xué)云南答案

1、2014年高考理科綜合全國二卷（化學(xué)）及答案（總分100分）一選擇題（每題6分）共42分7、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅澡土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8、四聯(lián)苯的一氯代物有 A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是 A.除去粗鹽溶液中的不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解 C.除去CO氣體中的CO2

2、氣體 D.乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5molL-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>12、2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.a為電池的正極 B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1

3、-xMn2Ox+xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移13、室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是 A. H2>H3 B. H1<H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2>H326、（13分） 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高，

4、混合氣體的顏色變深。 回答下列問題： （1）反應(yīng)的H 0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ； （2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1S-1的平均速率降低，經(jīng)10s后又達(dá)到平衡。 T 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是 列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 . （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)判斷理由是 。27、鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)

5、材料等，回答下列問題： （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。 （4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣

6、品失重4.0%（即）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或m PbO2n PbO,列式計(jì)算x值和m:n值 。28、（15分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mLmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗mLNaOH溶液。1.水2.安全管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水氨

7、的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題：（1） 裝置中安全管的作用原理是 （2） 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3） 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4） 測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5） 測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終點(diǎn)時(shí)若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)為 ，（已知：=1

8、.12×10-12）（6） 經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ，X的制備過程中溫度不宜過高的原因是 。37、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方

9、式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。38、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】立方烷（）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物

10、成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）的反應(yīng)類型為 ，的反應(yīng)類型為 。（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)3可用的試劑為 。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。1、 選擇題7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B26.（13分）（1） 大于 0.0010 (看不清楚) （2）a：大

11、于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：平衡時(shí)，c(NO2)= 0.120mol·L-1 +0.0020mol·L-1·S-2×10s×2=0.16mol·L-1 c(N2O4)=0.040 mol·L-10.0020 mol·L-4×10s=0.020 mol·L-1K2= =1.3mol·L-4(3)逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27.（15分）（1）六 IVA 弱（2）PbO2+4HCL(濃) = PbCL2+CL3+2H3O（3）PbO+ClO=PbO3+Cl Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e-=Pb 不能有效利用Pb2+(4) 根據(jù)PbO2 = Pb2O+O2,有×32239×4.0%.根據(jù)mPbO2.nPbO. 28.(15分)（1） 當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定（2） 堿 酚酞（或甲基紅）(3) （4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解（6） +32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O溫度過高過氧