魯科版本化學選修4（電能轉化為化學能—電解）基礎訓練

1、第二節(jié) 電能轉化為化學能電解1金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2)()A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni22eNiB電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt解析：電解精煉銅時，粗銅中比銅活潑的鐵、鋅等在陽極上首先被氧化變成相應的金屬離子進入溶液，比銅不活潑的銀、金等金屬不能在陽極上被氧化，就以單質的形式沉積在陽極底部形成陽極泥。把這些規(guī)律應用到本題中，由于鐵、鋅等比鎳

2、活潑，銅、鉑等沒有鎳活潑，所以鐵、鋅等要在陽極上被氧化，銅、鉑等不會被氧化，而變成陽極泥。故正確答案為D。答案：D2 用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解 時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是()A當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極有m g氣體生成B電解池的陽極反應式為：4OH4e2H2OO2C電解后c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大解析：氫氧燃料電池的電極反應式分別為：負極：2H24e4OH4H2O，正極：O24e2H2O4OH；用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，實質為電解H2O，電極

3、反應式為陽極：4OH4eO22H2O，陰極：4H4e2H2。A項，根據轉移電子守恒，電池負極消耗H2的質量與電解池陰極生成H2的質量相同；C項，電解后，Na2SO4溶液仍為飽和溶液，溫度不變，c(Na2SO4)不變，但由于消耗H2O，溶液中會析出Na2SO4·10H2O晶體；D項，電池中n(KOH)不變，由于生成H2O，c(KOH)減小，電解池中Na2SO4溶液濃度不變，溶液pH不變。答案：D3. 用惰性電極實現電解，下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量

4、之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為11解析：電解稀H2SO4，實質上是電解水，硫酸的物質的量不變，但溶液體積減少，濃度增大，故溶液pH減小，A不正確；電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH，陰極消耗H，實質也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大，B不正確；電解Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應：4OH4e2H2OO2，在陰極發(fā)生反應：4H4e2H2，由于兩電極通過電量相等，故析出H2與O2的物質的量之比為21，C不正確；電解CuCl2溶液時，陰極反應為Cu22eCu，陽極反應為2Cl2eCl2，兩極通過電量相等時，Cu和Cl2的物質的量之比為11，D正確

5、。答案：D4 用Pt電極電解含有0.1 mol Cu2和0.1 mol X3的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()ACu2>X3>H BH>X3>Cu2CX3>H>Cu2 DCu2>H>X3解析：有些同學沒有認真分析，就將X3與Fe3聯系起來，選擇答案C。這其實是簡單記憶陽離子放電順序導致思維定勢而造成的結果。本題的解題信息在圖像中，一通電就有固體析出，且通過0.2 mol電子后，就沒有固體析出了，說明是Cu2放電的結果，X3不放電。故正確答案為D。答案

6、：D5500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1 B上述電解過程中共轉移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol D電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1解析：石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應式為：4OH4e2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個反應：Cu22eCu,2H2eH2。從收集到O2為

7、2.24 L這個事實可推知上述電解過程中共轉移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉移0.2 mol電子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol電子，電解前Cu2的物質的量和電解得到的Cu的物質的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不難算出：電解前c(K)0.2 mol·L1，電解后c(H)0.4 mol·L1。答案：A6某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的

8、裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極，b為負極；NaClO和NaCl Ba為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽極；HClO和NaCl解析：有關反應2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因陽極生成Cl2，陰極生成NaOH，為使二者充分作用，Cl2應在下端產生，從而推知電源b為正極，a為負極，消毒液主要成分是NaCl、NaClO。答案：B7. 某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為31。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電解產物，可明顯分

9、為三個階段。下列敘述不正確的是()A陰極自始至終只析出H2 B陽極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7解析：電解質溶液中，n(Na)n(Cl)n(H)n(SO)3321，開始電解產生H2和Cl2，隨著產生H2和Cl2的同時，生成OH，最后是電解水。因而最后溶液的pH7，陰極只放出H2。三個階段分別相當于電解HCl(aq)NaCl(aq)H2O。答案：D8 下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現d附近顯紅色。(1)電源上b為_極(用“正”“負”“陰”或“陽”填空)。Z槽中e為_極(同上)。連接Y、Z槽線路中，

10、電子流動的方向是d_e(用“”或“”填空)。(2)寫出c極上反應的電極反應式_。寫出Y槽中總反應化學方程式_。寫出Z槽中e極上反應的電極反應式_。(3)電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為_mol。若Y槽中溶液體積為500 mL(電解后可視為不變)，槽中電解反應的速率v(OH)_。解析：“附近顯紅色”是d作為陰極時應有的現象，據此可確定d為陰極，進一步即可解答(1)(2)中問題。(3)e極因發(fā)生反應Cu2eCu2而減輕，f極因發(fā)生反應Cu22eCu而增重，每轉移2 mol e兩極質量差就增加128 g，即mn(e)128 g2

11、mol，n(e)·n0.02 mol。Y槽中2NaCl2H2O2NaOHCl2H22e，當轉移0.02 mol e時產生OH 0.02 mol，則v(OH)0.02 mol/(L·min)。答案：(1)負陽(2)2Cl2eCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2eCu2(3)0.020.02 mol·(L·min)19 按下圖中裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通 電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質量分數為10.23%，試回答：(1)電源的P極為_極。(2)b極產生氣體

12、的體積為_L(標準狀況)。(3)c極上析出沉淀的質量為_g。(4)d極上所發(fā)生的電極反應式為：_。解析：B池中c極上有金屬析出，說明它為陰極。由此可知，d、b為陽極，a、c為陰極。按照“正接陽，負接陰”的規(guī)律，電源的P極為負極。電解NaOH溶液時，a極產生H2，b極產生O2；電解CuSO4溶液時，d極產生O2，其電極反應式為：4OH4e2H2OO2。m(NaOH)200 g×10%20 g。電解后溶液的質量為：195.5 g。被電解的水的質量為：200 g195.5 g4.5 g，其物質的量為0.25 mol。由此可知，b極產生的O2為0.125 mol，即2.8 L。根據電子守恒得

13、：0.125 mol×4n(Cu)×2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g。答案：(1)負(2)2.8(3)16(4)4OH4e2H2OO210在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入兩個電極通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度變化情況_。(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是_。(3)如不考慮H在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e通過時，陰極增重_g，陰極上的電極反應式是_。解析：(1)(2)小題類似于電鍍原理，(3)由Cu22eCu可知2 mol e1 mol Cu，故陰極析出Cu：0.0

14、2 mol×64 g·mol11.28 g。答案：(1)不變(2)Zn2eZn2(3)1.28Cu22eCu11在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。請回答下列問題(1)B電極發(fā)生反應的電極反應式_。(2)寫出電解時反應的離子方程式_。(3)電解后溶液的pH為_，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入_，其質量為_g。(假設電解前后溶液的體積不變)(4)請你設計實驗確定原溶液中可能含

15、有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設，分別寫出論證這兩種假設的操作步驟，實驗現象和實驗結論。假設一：_；假設二：_。解析：(1)藍色溶液含Cu2，A電極有紅色固體物質生成，則析出Cu，為陰極；B電極為陽極，析出O2，電極反應式為：4OH4e2H2OO2。(2)2Cu22H2O2CuO24H(3)當溶液中溶質完全電解時，得Cu的物質的量為 0.025 mol。此時溶液中c(H)0.1 mol/L，pH1。要使溶液恢復原狀，應加入CuO 0.025 mol，即2 g。(4)因為可溶性鹽，電解時得O2，酸根只有常見的SO和NO，應從這兩個角度去鑒定。答案：(1)4OH4e2H2OO2(2)2Cu2

16、2H2O2CuO24H(3)1CuO2 (4)假設原溶液中的酸根離子是SO。取電解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的酸根離子是SO假設原溶液中的酸根離子是NO。取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是NO 1(2009·廣東單科，14)可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反

17、應為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極解析：以NaOH為電解液時，不應生成Al(OH)3沉淀，而應生成Al(OH)4；C項，電解液的pH應減小；D項，電子通過外電路從負極流向正極。答案：A2下列描述中，不符合生產實際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析：電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應、陰極得電子發(fā)生還原反應。電解熔融的Al2O3制Al時，若用Fe作陽極，會發(fā)生Fe2eFe2，Fe

18、2移動到陰極上發(fā)生Fe22eFe，使得到的Al不純。答案：A3 電解NaClKClAlCl3熔體制鋁比電解Al2O3NaAlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是()AAlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣C自然界不存在富含AlCl3的礦石 D生產無水AlCl3較困難，成本又較高解析：本題主要考查學生處理新信息的能力和對鋁工業(yè)生產原理的理解。由題意可知NaClKClAlCl3熔體能導電，A錯；工業(yè)上可用電解NaCl、MgCl2的方法生產Na、Mg，B顯然錯誤；自然界不存在富含AlCl3的礦石是事實，但不是主要原因，因為AlCl3

19、易水解，所以生產無水AlCl3較困難，成本較高。答案：D4. 能用電解原理說明的問題是()電解是把電能轉變成化學能電解是化學能轉化成電能電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生A B C D解析：從能量角度看，電解是把電能轉化成化學能的過程，故對錯；電解質溶液的導電過程，必然伴隨著兩個電極上氧化還原反應的發(fā)生，同時生成新的物質，故、對；某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理供給電能也可以實現，故對。所以D選項符合題意。答案：D5電解84.7 mL質量分數為16%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1

20、8 g·cm3)，過一段時間后，電解所得溶液中溶質的質量分數為19.5%(用石墨為電極)，這是因為()A溶質增加了3.5 g B有1.5 mol水被電解C在陽極生成2 g H2 D在陽極生成16 g O2解析：電解NaOH溶液實際上是電解水，通過計算可知電解了1 mol水，因而在陽極生成16 g氧氣。答案：D6用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液CuCl2CuSO4NaBrNaNO3鹽酸H2SO4KOH。其中只有水被電解的有()A B C D解析：只有水被電解即是在陰極上H放電(溶液中陽離子是較活潑的金屬離子)，在陽極上OH放電(溶液中含有含氧酸根離子或F。)答案：C7用石墨作電極

21、電解AlCl3溶液時，下圖的電解過程變化曲線合理的是()解析：陰離子放電順序Cl>OH，陽離子放電順序H>Al3，因此電解AlCl3溶液實質是電解溶質AlCl3和溶劑水，電解方程式為：2AlCl36H2O2Al(OH)33Cl23H2電解前，由于Al3水解，溶液呈酸性，隨著電解進行，c(Al3)減小，pH升高。但生成的Al(OH)3是難溶物質，故pH不可能大于7。電解過程中，Al(OH)3沉淀量逐漸增加，AlCl3完全電解后，沉淀量保持不變。答案：D8用質量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質量差為28 g，此時兩電極的質量分別為()A陽極100 g

22、，陰極128 g B陽極93.6 g，陰極121.6 gC陽極91.0 g，陰極119.0 g D陽極86.0 g，陰極114.0 g解析：Cu作電極電解AgNO3溶液時，電極反應式如下：陽極：Cu2eCu2，陰極：2Ag2e2Ag設：陽極溶解Cu的物質的量為n，陰極析出的Ag的物質的量則為2n，據題意：(2n×108100 g)(100 g64n)28 g，n0.1 mol故陽極質量為：100 g6.4 g93.6 g，陰極質量為：100 g21.6 g121.6 g。答案：B9如下圖所示，在一U型管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒

23、立的“彩虹”，則U型管內的溶液可能為()ANaCl溶液 BNaOH溶液CCuSO4溶液 DNa2SO4溶液解析：“倒立的彩虹”，一端顯紅色(酸性)，一端顯藍色(堿性)，中間顯紫色(中性)，電解的是水，那么只有D項符合題意。答案：D10下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷中正確的是()Aa為正極、b為負極Bc為陰極、d為陽極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子濃度不變解析：從電流方向可以判斷電源中a 為正極，b為負極；因此電解池中c為陽極，d為陰極。電解過程中，陰極上H得電子，放出H2，電極質量不變，陽極上Cl失電子，得到Cl2，氯離子濃度減小。

24、答案：A11. 用惰性電極電解V mL某二價金屬的硫酸鹽溶液一段時間，陰極有W g金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可忽略不計)。析出金屬的相對原子質量()A. B. C2×105W/V D1×105W/V解析：計算關系式：M2H Mr g 2 mol W g 102 mol/L× LMr×1 000，化簡得：Mr。答案：C12下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是()AX是正極，Y是負極BX是負極，Y是正極CCuSO4溶液的pH值逐漸增大DCuSO4溶液的pH值保持不變解析：b極區(qū)附近溶液呈

25、紅色，則b極附近c(OH)增大，則c(H)減小，所以b極反應為2H2eH2，而此反應為還原反應，為電解池的陰極反應，則y為電源的負極，x為電源的正極，A選項正確；B選項錯誤。左池電解總反應方程式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，pH值減小。答案：A13用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中c(H)為(假設體積不變)()A1.5 mol/L B0.75 mol/L C0.5 mol/L D0.25 mol/L解析：調換正負極前后電極反應式如下：故電路中轉移的1.5 mol電

26、子中，只有1 mol由OH放電產生，即消耗的n(OH)1 mol，即溶液中積累的n(H)1 mol，則c(H)0.5 mol/L。答案：C14某學生欲完成反應2HCl2Ag=2AgClH2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是()解析：題給反應是一個不能自發(fā)進行的氧化還原反應，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應，其電解池反應不是題給反應，A裝置不能使題給反應發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽極而參與反應，其電解池反應是題給的反應，C裝置能使題給的反應發(fā)生。答案：C15. 請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗

27、，要求測定產生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應式是_，B極發(fā)生的電極反應式是_。電解飽和食鹽水的化學方程式是_。(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為：L()()()()M。(3)設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：_接_、_接A、B接_、_接_。(4)在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生的反應的離子方程式為_。(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液pH約為_。(lg 20.3，lg 30.5，lg 50.7)解析：(1)要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須接上電源的負極而

28、成為陰極，碳棒則接上電源的正極而成為陽極，反之，鐵作陽極則Fe2進入溶液，無法實現電解食鹽水的目的。(2)電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“”端，“”端接電源正極。(3)電解池左邊A導管口產生H2，右邊B導管口產生Cl2，以電解池為中心，則有：HFGABDEC，相應裝置的作用： (5)2NaOHH2 2 mol 22.4 L 1.5×103 mol 16.8×103 Lc(OH)3×102 mol/L，c(H)×1012 mol/LpHlg(×1012)12.5。答案：(1)2H2eH22Cl2eCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

29、(2)ABJK(或JKAB)(3)HFGDEC(4)Cl22I=2ClI2(5)12.516如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒乙池中陽極的電極反應式是_。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式：_。甲池中碳極的電極反應式是_，乙池碳極的電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現藍色退去。這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為51，且生成兩種

30、酸，該反應的化學方程式為_。若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則反應后溶液的pH_。解析：甲為原電池，乙為電解池。(1) 若兩池中均為CuSO4溶液，則：(2)若均為NaCl溶液，則：答案：(1)碳鐵4OH4e2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e4OH氧化反應5Cl2I26H2O=2HIO310HCl1317現在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請回答下列問題：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為_。(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO等雜

31、質離子，使用的試劑有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序為_(填試劑序號)。(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min后在陰極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設溶液體積保持不變)_。(4)Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現在有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl，則消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為_。解析：由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知，n(NaOH)2n(Cl2)2×1 mol，c(OH)0.1 mol·L1，故溶液的pH13。Cl22

32、Cl，ClO2Cl，當二者得電子數相等時，消毒能力相當，此時二者物質的量之比為52。答案：(1)2Cl2eCl2(2)bac(3)13(4)5218如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?1)電源A上的a為_極。(2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為_。(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為_，電極f上發(fā)生的反應為_，槽中盛放的電鍍液可以是_或_(只要求填兩種電解質溶液)。解析：(1)含酚酞試液的濾紙變紅，表示電解時有OH生成，是由于H2OHOH，2H2eH2，生成OH之

33、故，所以c是B電解池的陰極，d為陽極，則可得出：b是原電池A的負極，a為正極，e是電解槽C的陽極，f為陰極。(2)2NaCl2H2O2NaOHH2陰極產物(3)鍍件鐵作陰極f：Zn22eZn待鍍金屬作陽極e：Zn2eZn2， 用含待鍍金屬離子的溶液作電鍍液，可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。答案：(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)Zn2eZn2Zn22eZnZnSO4溶液ZnCl2溶液19如下圖，通電5 min后，電極5質量增加2.16 g，回答：(1)電源：a是_極，b是_極；A池電極反應，電極1：_；電極2：_。C池電極反應，電極5：_；電極6：_。(2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2的物質的量濃度為_。解析：(1)因C池中電極5質量增加，說明電極5為陰極，Ag得電子；電極6為陽極，又為Cu