魯科高中化學(xué)必修2單元測(cè)試第二章

1、化學(xué)必修II化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)驗(yàn) 班別 姓名 學(xué)號(hào) 常用相對(duì)原子質(zhì)量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)）1近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于 A防止石油短缺 B降低成本 C減少對(duì)大氣的污染 D加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是（ ） A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等 C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài) D決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) 3一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀

2、態(tài)的是 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AA=2mol/(l.min)B=2mol/(l.min)BA=2mol/(l.min)C=2mol/(l.min)CA=1mol/(l.min)B=2mol/(l.min)DA=1mol/(l.min)C=1.5mol/(l.min)4A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?AA>B>C BA>C>B CB>A>C DC>A>B5在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·

3、;L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-16實(shí)驗(yàn)室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法收集的是（ ）A鋅與稀硫酸反應(yīng) B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)C銅片與稀硝酸反應(yīng) D二氧化錳與雙氧水混合7關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 () A用圖 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B用圖 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C

4、圖 表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)D圖 兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同8某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuS04 C Cu Zn CuS04 D Cu Zn ZnCl2 9甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1個(gè)電極反應(yīng)式為2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列敘述不正確的是 ACH4通入負(fù)極 BO2通入正極 C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D負(fù)極的電極反應(yīng)式

5、為：CH4 + 2H2O 8e- = CO2 + 8H+ 10下列說法中正確的是 ( )A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里11金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯(cuò)誤的是AQ1 < Q2 B石墨不如金剛石穩(wěn)定C石墨具有的能量比金剛石低 D石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多12表明金屬甲的活

6、動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是 A在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多 B甲比乙同價(jià)態(tài)的陽離子的氧化性強(qiáng) C甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能 D將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極13下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C用H2O2制取O2的實(shí)驗(yàn)中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末 DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉14可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是A18O2原子完全存在于三氧化硫中 B18O2原子存

7、在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D生成的三氧化硫小于2 mol 15（2011重慶卷13，有改動(dòng)） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F .S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則發(fā)生反應(yīng)S(s)3F2(g) = SF6(g)，產(chǎn)生1molSF6反應(yīng)能量變化為A. 釋放1780kJ B. 釋放1220kJC. 釋放450 kJ D.吸收430kJ·mol116下列敘述不正確的是： （ ）A干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞B碳酸氫銨是典型

8、離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵C化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵 17.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（    ） A.a電極是負(fù)極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng) C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 18合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

9、，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）A. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不同D. 在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率二、非選擇題19.（6分）煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，試從反應(yīng)條件的控制分析其理由 。20 （2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_。 （3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)） A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11

10、B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M E混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 21（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。（1）寫出C元素在周期表的位置：第 周期 族（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是 。(填化學(xué)式)（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序： （填化學(xué)式）（4）A

11、與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式： ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式: 。（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為： 。22（12分）（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示： 實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。 實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。 實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。 問題： （1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1t2速率變化的主要原因是_

12、， t2t3速率變化的主要原因是_。 （2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是_。 （3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖冢阏J(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)。 _23 （2009·天津高考，改造題） 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型 發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電 極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的 能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要 是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?_（用a、b表示）。 （2）通H2的為_極 （3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開。 .24（2011高考新課標(biāo)28

13、）（15分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。化學(xué)必修II化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)驗(yàn)（A卷答案） 一、二、選擇題（每題4分，共44分）題號(hào)1234567答案CBDCBDC題號(hào)891011121314答案CCABBCDBDB15. （6分）礦井通風(fēng)能降低瓦斯的濃度，并帶走熱量，嚴(yán)禁煙火是避免引