高中化學(xué)選修四期末試卷

1、20132014學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認定考試高二化學(xué)試題注意事項： 1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。2答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答題卡上。3. 請將第I卷的答案用2B鉛筆涂到答題卡，將第II卷的答案用黑色中性筆答在規(guī)定位置處。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 第卷（選擇題 共54分）一、選擇題(每個小題只有一個答案，共18個題，每題3分，共54分)1為了保護環(huán)境，下列做法不可取的是 （ ）開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒 關(guān)閉所有

2、的化工企業(yè) 提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池 機動車安裝尾氣凈化器A B C D2下列說法錯誤的是（）A堿性鋅錳電池是二次電池B鉛蓄電池是二次電池C二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部3化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （ ）A化合價的升降 B 電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲存4. 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）A. B. 溶液 C. D. 5.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 的溶解度S C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)6. 下列式子中，屬于水解

3、反應(yīng)的是（ ）AH2O+H2O H3O+OH BCO32+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3·H2O DHCO3+ OH H2O+CO327.反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( ) Av(C)0.04mol·(L·s)1 Bv(B)0.06mol·(L·s)1 Cv(A)0.03mol·(L·s)1 Dv(D)0.01mol·(L·s)18.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )A對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁

4、液中固體質(zhì)量增加B實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低9.在下列的各種敘述中，正確的是( )A.在任何條件下，純水的PH=7 B.在任何條件下，純水都呈中性C.在100時，純水的PH>7 D.在100時，純水中c(H+)10-7mol/L10.在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1 mol·L1 HC

5、l溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動11.下列各個裝置中能組成原電池的是 ( ) 12化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 （ ）A可逆反應(yīng) B化合反應(yīng) C離子反應(yīng)D氣體反應(yīng)13用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液  BHCl溶液 CCuSO4溶液  DAgNO3溶液14對于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的敘述錯誤的是 （ ）A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；B該反應(yīng)的H與各

6、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)；C該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ；D該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。15物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX16可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1

7、:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化17在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)18在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A. 強堿性溶液中：、B. 室溫下，的鹽酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、第卷（非選擇題 共46分）二填空題19（4分）根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量

8、，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)下圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。20（6分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ >” 或“”或“<” ）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。（填“ &g

9、t;” 或“”或“<” ） 21. (4分)用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計一個原電池。原電池的負極是 ，電極反應(yīng)式是 ；正極是 ，電極反應(yīng)式是 。22（10分）如下圖所示：(1)a電極是_（填“陰極”或“陽極”），b電極是_（填“陰極”或“陽極”）。(2)當(dāng)電解NaCl溶液時：a電極的電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_ (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；b電極的電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_ (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)當(dāng)電解精煉銅時：a電極是_（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為_；b電極是_（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為_。23.（6分）（1）FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性

10、，原因是（用離子方程式表示）：_；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 ；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 。24.（4分）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370（1）反應(yīng)速率最大的(即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min)時間段為 ，原因是 （

11、2）反應(yīng)速率最小的時間段為 ，原因是： 25.（4分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強 P1比P2 （填大或?。唬?）（a +b）比（c +d） （填大或?。?；（3）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。26（8分）反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”“不變”下同），原因是 ；(3)向體系中加入催化劑，H ；(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1 E2

12、 ；(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為 平衡常數(shù)K= 20132014學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認定考試高二化學(xué)參考答案第卷（選擇題 共54分）題號123456789答案DACDCBCDB題號101112131415161718答案BBAADCCCB第卷（非選擇題 共46分）19（4分） (1)S(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ·mol1（2分）（或其他合理答案）(2)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H198 kJ·mol1（2分）（或其他合理答案）20（6分，每個空1分）（1）堿性，；（2）酸性，；（3）中性，；21.（4分，每空1分）Zn，Zn-2e-=Zn2+；Cu，Cu2+2e-=Cu22（10分，每空1分）（1）陰極，陽極（2）2H+ +2e-=H2，還原反應(yīng)；2Cl- 2e-=Cl2，氧化反應(yīng)（3）純銅，Cu2+2e-=Cu；粗銅，Cu -2e-= Cu2+23（6分）（1）酸，F(xiàn)e3+ 3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分，其余每空1分