鐵銅及其化合物定1

1、鐵、銅及其化合物考點(diǎn)一.金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用1.（2011山東卷）Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ） A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al2.（2011重慶卷） 下列敘述正確的是( ) A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B.K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增加 D.C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物

2、對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)3.（2009北京卷）下列敘述正確的是（ ） A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變4. 下列敘述不正確的是（ ） A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O2+2H2O+4e-=4OH- D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： 2Cl-2e-=Cl25. (2

3、012海南10)下列敘述錯(cuò)誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6. (2012四川13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩

4、余HNO3為0.2mol7. （2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：8. （2010上海卷22）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l9. （09廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（ ）A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的

5、錫對銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程10. （09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 （ ） A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕考點(diǎn)二.實(shí)驗(yàn)題1. 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備C

6、uSO45H2O及CaCO3，步驟如下：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+從下列所給試劑中選擇并填寫字母：檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 ；實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為 。aKMnO4 bKI  cH2O2 dKSCN （2）實(shí)驗(yàn)中CuO的作用是 （3）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮， 、 等操作（4）制備CaCO3時(shí)，向CaCl2溶液中先通入 （填CO2或NH3），通入CO2氣體時(shí)應(yīng)選用下列 （填字母，下同）裝置；若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收2.（2008寧夏卷）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了

7、圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。 （1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 、 、 、 ； （2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）鐵紅的化學(xué)式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 3. (2012海南14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；:向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣.己知:KspFe(OH)3=4.0×1038回

8、答下列問題:(1) FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ， (2) 分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)4. (2012天津9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ；調(diào)節(jié)

9、pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；從原子利用率角度考慮， 方案更合理。探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ；下列操

10、作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量測定結(jié)果偏高的是 。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子5. （09寧夏卷26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，

11、充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 。考點(diǎn)三.推斷題1. （2009寧夏卷）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。） A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）； 反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是； 反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是、（填化學(xué)式）； 反應(yīng)產(chǎn)

12、物中K的化學(xué)式為； 反應(yīng)的離子方程式為。2.（2005 江蘇卷）下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。請按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。（2）反應(yīng)的離子方程式 ；（3）反應(yīng)進(jìn)行的條件是 ， ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3.（2011天津卷）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。XYZADEM

13、G溶液R膠體Al高溫點(diǎn)燃NO，H2ONaOH溶液 回答下列問題：(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為 。(3)已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)。放出a KJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： (5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2)的最大值。4. (2007年四川卷)下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)