高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)22離子反應(yīng)精品學(xué)案新人教版

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)【高考目標(biāo)定位】考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理1.了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)2.電離方程式的書寫3.離子反應(yīng)4.離子方程式【考綱知識(shí)梳理】【要點(diǎn)名師精解】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電 解 質(zhì)非 電 解 質(zhì)定 義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物

2、全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等例1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） ASO2BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl解析：電解質(zhì)應(yīng)該是化合物，銅（單質(zhì)）、氨水（混合物）不是電解質(zhì)；電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液里或熔化狀態(tài)下，氯化銀雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電，如二氧化硫水溶液導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能導(dǎo)電，所以二氧化硫不是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等化合

3、物，無論是固態(tài)或其水溶液都不導(dǎo)電，這些化合物是非電解質(zhì)。答案：D、E、F、H。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念強(qiáng) 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì)概念在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子水合離子水合分子、水合離子物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常為弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽、

4、水根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將其劃分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們在溶液中的電離程度不同。電解質(zhì)在水中的溶解程度和電離程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì)（如硫酸鋇）。三、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，屬不可逆過程，溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-弱電解質(zhì)

5、在水中部分電離，屬可逆過程，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離趨勢很小，并且，多元弱電解質(zhì)的電離是分步進(jìn)行的，書寫弱電解質(zhì)的電離方程式常用符號(hào)：NH3H2ONH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負(fù)電荷電量相等。與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動(dòng)）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。例2如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性變化曲線，以

6、下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，屬于圖中曲線的是（ ）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的硫酸至過量B.醋酸溶液中滴入氨水至過量C.澄清石灰水通入二氧化碳至過量D.氫硫酸中通入二氧化硫至過量答案：四、離子反應(yīng)1概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)是某種或某些離子濃度的降低。2離子反應(yīng)的發(fā)生條件（）生成沉淀：熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+與SO42-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等與OH-也反應(yīng)生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH

7、)3等（）生成弱電解質(zhì)：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+發(fā)生反應(yīng)： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根與OH-反應(yīng)：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。（）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+常生成氣體CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。（）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子如I-和Fe3+發(fā)生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反

8、應(yīng)如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能共存。在原電池、電解池中的離子反應(yīng)也屬于這一類型。（）其它條件還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng) Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的陽離子跟能水解的陰離子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等。3離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，它體現(xiàn)了某一類

9、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子反應(yīng)方程式的書寫有如下兩種不同的方法：（）寫、拆、刪、查四步法先寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。將方程式兩邊易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式。微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應(yīng)保留化學(xué)式；H2SO3、H3PO4通常也保留化學(xué)式。HSO4-可以拆寫為H+和SO42-，也可以不拆寫，多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比，檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否平衡。例（0

10、9年廣東卷）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體g；將上述固體置于燒杯中。(3)在0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計(jì))的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見

11、下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。【答案】【命題意圖】考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的了解、對常見離子反應(yīng)方程式的掌握；考查考生從圖形中獲取信息并與與已有知識(shí)整合形成新知識(shí)的能力，以及用圖形表達(dá)分析解決問題的過程和成果的能力。(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3(2)4.5g；用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2(3) H+OH=H2O NH4+ OH=

12、 NH3H2O Al3+3OH=Al(OH)3；【解析】(1)根據(jù)NH4AlO(OH)HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3；(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：m(NH4Al(SO4)212H2O)=nM(NH4Al(SO4)212H2O)=cVM(NH4Al(SO4)212H2O)=0.1mol/L100mL10-3453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；(3)由圖像可知，開始階段c(Al3+)沒變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)pH8，Al(OH)3沉淀開始

13、溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH先跟NH4+反應(yīng)，然后與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀?！究键c(diǎn)分析】考查對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的了解，對常見離子方程式的掌握。（）離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)法分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易電離的反應(yīng)物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學(xué)式。判斷反應(yīng)物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、氣體或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。綜合上述兩步寫出離子方程式并配平。例3下列離子方程式中不正確的是（） A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br2=I2+2Br- C.將金屬鈉加入水中:Na

14、+2H2O=Na+2OH-+H2 D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析：檢查離子反應(yīng)方程式的書寫是否正確是高考中的常見題型，考生應(yīng)從如下四個(gè)方面展開思考：明確哪些物質(zhì)能“拆”，可寫成離子形式（如A選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2是易溶于水易電離的鹽），哪些物質(zhì)不能“拆”，必須寫化學(xué)式；檢查離子方程式是否配平時(shí)，要注意原子守恒和電荷守恒（C項(xiàng)方程式兩邊的電荷不守恒）；看反應(yīng)是否能發(fā)生及是否符合反應(yīng)的實(shí)際；要有“量”的概念，即：一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水時(shí)電離出離子的種類及物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)的離子種類和物質(zhì)的量。答案：AC4離子反應(yīng)的應(yīng)用（）物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測定：只要對其中

15、特定的離子進(jìn)行檢驗(yàn)或測定即可，不必對物質(zhì)的所有構(gòu)成離子進(jìn)行檢驗(yàn)和測定。定量測定的方法包括酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法等。附：常見離子的檢驗(yàn)離子所用試劑或操作現(xiàn)象相關(guān)方程式NH4+加濃堿液、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)NH4+ + OH NH3+ H2OMg2+加過量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2Al3+加過量氨水，后加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，加NaOH時(shí)沉淀溶解Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+ OH=Al(OH)4-+ 2H2OFe2+加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變紅

16、褐色沉淀Fe2+ + 2OH= Fe (OH)24Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3Fe3+加KSCN溶液溶液變血紅色Fe3+ + SCN= Fe(SCN)2+Ag+加NaCl溶液，后加稀HNO3產(chǎn)物白色，加稀HNO3后不溶Ag+ + Cl= AgClCl加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + Cl AgClBr加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Ag+ + Br AgBrI加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ag+ + IAgISO42加HCl酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42 BaSO4SO32加鹽酸后，產(chǎn)生氣體，通

17、入品紅試液，加熱產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，且使品紅試液褪色，加熱后恢復(fù)原色2H+ SO32SO2+H2ONO3加Cu和濃H2SO4，加熱濃縮產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍(lán)Cu+2H2SO4(濃)+2NaNO3CuSO4+Na2SO4+2NO2+2H2OPO43加AgNO3溶液，后加稀HNO3產(chǎn)生黃沉淀，加酸后沉淀溶解3Ag+ PO43= Ag3PO4Ag3PO4+3H+=3Ag+H3PO4CO32加鹽酸后，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁2H+CO32=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OHCO3加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無色氣體，此氣體能

18、使澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O（）物質(zhì)的制備與純化（）生活中的應(yīng)用五離子共存問題近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。離子共存與離子反應(yīng)是一個(gè)問題的兩個(gè)方面，離子不能共存必然是離子反應(yīng)發(fā)生的結(jié)果，討論離子共存也就是對離子反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。另外，離子共存問題又比較綜合，往往涉及多種離子之間的反應(yīng)，有時(shí)還要考慮環(huán)境因素的影響。 例4在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ） AAl3+AgNO3-Cl-B

19、Mg2+ NH4+NO3-Cl-CBa2+K+S2-Cl-DZn2+Na+NO3- SO42-答案：AC解題說明：1首先從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，理清離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件：（1）酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-的濃度為110

20、-10mol/L的溶液等。(2)有色離子MnO4(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。（）MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。（）S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32HSSO2H2O （）注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子

21、不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。例（09年江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、【標(biāo)準(zhǔn)答案】D【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【考點(diǎn)分析】離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。【感悟高考真題】1（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)

22、的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘

23、酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項(xiàng)，考生也絕對做過，都是太常見不過了！2.（2010全國28T）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答

24、案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項(xiàng)，考生也絕對做過，都是太常見不過了！3.（2010天津5T）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2

25、OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。4.（2010安徽9T）在pH=1的溶液中能

26、大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。5.（2010廣東7T）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4-DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成

27、氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C6.（2010上海9T）下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3

28、-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。7.（2010上海19T）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正

29、誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對。知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。8.（2010江蘇3T）下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除

30、去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。9.（2010江蘇6T）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U

31、. C O M：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。10.（2010浙江12T）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

32、 H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ?/p>

33、于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)。本題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。11.（2010四川9T）下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二

34、氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： A 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.（2010浙江13T）某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，

35、分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)

36、還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B教與學(xué)

37、提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。13.(09年江蘇）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制

38、:D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】離子方程式的正確書寫14.(09上海）下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD【解析】A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。15.（09安徽）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、B.

39、K+ 、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-答案：D解析：A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。16.（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是答案D【解析】A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴

40、加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0.【考點(diǎn)分析】本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目容量大，對考生的能力要求很高。17.（09寧夏）能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D.

41、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案D【解析】A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【考點(diǎn)分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。

42、難度不大。18.(09全國卷1）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K答案.D【解析】A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH4產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項(xiàng)HCO3與AlO2不能共存，會(huì)生成Al(OH)3 沉淀。C項(xiàng)，OH與HSO3生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項(xiàng)，OH與NH4產(chǎn)生NH3，與Mg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。19.（09廣東）下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+

43、C(HClO)B.氯水中：c()c()c()c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c【答案】D【解析】根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（；D項(xiàng)比較簡單【考點(diǎn)分析】考查 溶液中離子濃度大小比較 ，要抓住三個(gè)守恒。20.（09廣東）下列離子方程式正確

44、的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H【答案】C【解析】A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】考查離子方程式的正誤判斷。21.（09海南）除去NaHCO

45、3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸答案A 【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。22.（09海南）用足量的CO還原137 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2答案C 【解析】設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO3 16y 100ym(O

46、)=1.28g8.0g所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = =3423.（09海南）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12答案B 【解析】題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。24.（09海南）在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1

47、 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A+1 B+2 C+3 D+4答案C 【解析】設(shè)氯化物化學(xué)式為MClxMClx x AgNO3 1 x5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mLx = 325.（09海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題： (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)的離子方程式為 (3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉

48、淀，此沉淀的Ksp=7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。答案（1）反應(yīng)的方程式：4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）反應(yīng)的離子方程式：6I+ ClO3- + 6H = 3I2+Cl + 3H2O（3）2H2O22H2O + O2(也可用高錳酸鉀加熱分解)（4）D溶液與Pb(NO3)2 反應(yīng)生成沉淀為PbI2 ，PbI2Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) 2 (10-22)2= 7.010-9所以c(Pb(

49、NO3)2 ) = 5.610-4 molL-1【解析】首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。26.（09廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題

50、：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：?！久}意圖】考查考生對常見金屬元素及其化合物主要

51、性質(zhì)的掌握，以及對離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)；考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡單化學(xué)問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。 降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和；降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低 ，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。【解析】浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸

52、反應(yīng)，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí)，F(xiàn)e3和Al3已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42,加入NaOH后Mg2完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應(yīng)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行；同樣是依據(jù)的原理，在降溫的過程中，Mg(ClO3)2

53、的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(ClO3)2析出；相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。【考點(diǎn)分析】對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?？疾榭忌\(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡單化學(xué)問題的能力，以及對圖表觀察分析能力?！究键c(diǎn)精題精練】1. 向10mL濃度均為0.01mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中滴入稀NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)與滴入的NaOH稀溶液體積V(NaOH)的關(guān)系如下圖，則下列說法中不正確的是2.01.51.00.50V(NaOH) /mLABn(沉淀)/ 10-4mo