期中考試卷評講

1、期中考試卷講評課期中考試卷講評課考后自查與自評考后自查與自評1、找知識點，回歸教材；、找知識點，回歸教材；2、分析知識點考查的角度和能力要求；、分析知識點考查的角度和能力要求；3、回顧當(dāng)時解題的思考分析過程；、回顧當(dāng)時解題的思考分析過程；4、解決每一道題，你的思路清晰嗎？、解決每一道題，你的思路清晰嗎？ 哪個地方遇到阻礙（閱讀哪個地方遇到阻礙（閱讀/理解理解/接受接受/聯(lián)想聯(lián)想/應(yīng)用應(yīng)用/表述）？表述）？ 有需要優(yōu)化的地方嗎有需要優(yōu)化的地方嗎?5、整份試卷的應(yīng)試策略是怎樣的？、整份試卷的應(yīng)試策略是怎樣的？ (如時間分配、做題順序、復(fù)查技巧如時間分配、做題順序、復(fù)查技巧)模塊模塊知識點知識點題號

2、題號考查角度考查角度需要完善的需要完善的知識和方法知識和方法基本概念基本概念理論理論物質(zhì)的分類、物質(zhì)的分類、分散系分散系物質(zhì)的量及物質(zhì)的量及NA離子反應(yīng)離子反應(yīng)（示例）（示例）2/4/9/15(2)定義、共存、定義、共存、方程式的書寫方程式的書寫與判斷與判斷發(fā)生條件、發(fā)生條件、書寫的步驟書寫的步驟和注意事項和注意事項氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)電化學(xué)原子結(jié)構(gòu)及周期表原子結(jié)構(gòu)及周期表元素周期律元素周期律化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)元素及其元素及其化合物化合物金屬及其化合物金屬及其化合物非金屬及其化合物非金屬及其化合物表達不規(guī)范表達不規(guī)范第第1515題題第第1919題題審題不慎審題不慎第

3、第1616題題第第1717題題審題不慎審題不慎第第1919題題粗心大意粗心大意第第1717題題5、氫化鋰氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 ALiH的水溶液顯中性的水溶液顯中性 BLiH中的氫離子可以被還原生成氫氣中的氫離子可以被還原生成氫氣CLiH是一種強氧化劑是一種強氧化劑 DLiH中氫離子比鋰離子的半徑大中氫離子比鋰離子的半徑大 考點呈現(xiàn)考點呈現(xiàn)13、設(shè)、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值A(chǔ)含含4molHCl的濃鹽酸與足量的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱制備混合加熱制備Cl2

4、共轉(zhuǎn)移共轉(zhuǎn)移 4NA個電子個電子19.（1）寫出本實驗（銅和稀硝酸反應(yīng)）的化學(xué)方程式，并標出）寫出本實驗（銅和稀硝酸反應(yīng)）的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目： ?！窘涣髋c討論交流與討論】（1）說說你當(dāng)時的解題思路？）說說你當(dāng)時的解題思路？（2）考查了哪些角度的知識？能力？）考查了哪些角度的知識？能力？（3）形成什么方法？我要補充什么知識？）形成什么方法？我要補充什么知識？氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)知識的考查角度氧化還原反應(yīng)知識的考查角度 1、準確標價態(tài)、準確標價態(tài)2、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫3、價態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系、價態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系4、電子得失守恒、電子得失守

5、恒常見元素化合價常見元素化合價、單質(zhì)：價、單質(zhì)：價、化合物：、化合物： 金屬元素：只有正價金屬元素：只有正價 氫元素：一般呈價氫元素：一般呈價 （-1價價H: SiH4、BH3和金屬氫化物如和金屬氫化物如NaH） 氧元素：一般呈價氧元素：一般呈價 單個非金屬元素原子構(gòu)成離子：呈負價單個非金屬元素原子構(gòu)成離子：呈負價 按按F、Cl、O、N、S、C順序：呈最低負價順序：呈最低負價升失氧，作還原劑升失氧，作還原劑降得還，作氧化劑降得還，作氧化劑價態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系價態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系1、有升必有降，有降必有升、有升必有降，有降必有升2、只靠近，不交叉、只靠近，不交叉 得失電子守恒得失電子守恒得到電子總數(shù)得到電子總數(shù)

6、=失去電子總數(shù)失去電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)回歸課本回歸課本 必修一必修一 P36-37P36-37注意：單線橋、雙線橋的規(guī)范表達注意：單線橋、雙線橋的規(guī)范表達12、下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述、下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是不正確的是A此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽搜b置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷石墨電極的反應(yīng)式石墨電極的反應(yīng)式:O2+2H2O+4e- = 4OH-C電子由電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D電池總反應(yīng)電池總反應(yīng):2Cu+O2+4HCl= 2CuCl2+2H2O 電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫考點呈現(xiàn)考點呈現(xiàn)2(

7、+ +)(- -)e- -17、（、（4）溫度溫度650的熔融鹽燃料電池，用（的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，）作反應(yīng)物，空氣與空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和和Na2CO3混合物作電解質(zhì)，該電池的正極反應(yīng)式為混合物作電解質(zhì)，該電池的正極反應(yīng)式為 。 電化學(xué)的考查角度電化學(xué)的考查角度 1、原電池、原電池正負極判斷、工作原理、正負極判斷、工作原理、 電極式書寫電極式書寫2、電解池、電解池構(gòu)成條件、工作原理、構(gòu)成條件、工作原理、 粗銅精煉粗銅精煉3、金屬腐蝕、金屬腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 電極式的書寫電極式的書寫 1、確

8、定正負電極、確定正負電極2、找出在正負電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)、找出在正負電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)3、分析還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、分析還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物（電解質(zhì)環(huán)境）（電解質(zhì)環(huán)境）4、書寫電極式、書寫電極式（配平、守恒）（配平、守恒）電極總式電極總式 = 正極電極式正極電極式 + 負極電極式負極電極式 1.通過通過NOx傳感器可監(jiān)測傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示的含量，其工作原理示意圖如下意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是電極上發(fā)生的是 反應(yīng)反應(yīng)(填填“氧化氧化”或或“還原還原”)。寫出寫出NiO電極的電極反應(yīng)式電極的電極反應(yīng)式: 。NO - 2e-+O2- NO2 嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1還原 2. NO2

9、、O2和熔融和熔融KNO3可制作可制作燃料電池燃料電池，其原理見圖，其原理見圖，該電池在使用過程中石墨該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物電極上生成氧化物Y，嘗試寫出正、負極的電極反應(yīng)式。嘗試寫出正、負極的電極反應(yīng)式。 負極：NO2- e- + NO3- N2O5 正極：O2+2N2O5+4e- 4NO3- 嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用2方法完善：方法完善： 有時可先寫總反應(yīng)式和負極反應(yīng)式，用總式減去負極的就有時可先寫總反應(yīng)式和負極反應(yīng)式，用總式減去負極的就可以得出正極反應(yīng)式?？梢缘贸稣龢O反應(yīng)式。實戰(zhàn)高考實戰(zhàn)高考陌生情境下電極反應(yīng)式的書寫陌生情境下電極反應(yīng)式的書寫（2013全國I卷，27） 3. 鋰離

10、子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- - =LixC6。 LiCoO2 中，中，Co元素的化合價為元素的化合價為_。 (2)充放電過程中發(fā)生充放電過程中發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式時電池反應(yīng)方程式_。 Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C +31 1、將自

11、己感想嘗試總結(jié)，并寫下來；、將自己感想嘗試總結(jié)，并寫下來；（知識上的補充，思路上的分析和規(guī)律上的總結(jié)）（知識上的補充，思路上的分析和規(guī)律上的總結(jié)）2 2、對做錯或有疑問的每一道題，重新寫一次解題過程；、對做錯或有疑問的每一道題，重新寫一次解題過程；3 3、將以前試卷相關(guān)知識點的習(xí)題重新看一次或動手解一次。、將以前試卷相關(guān)知識點的習(xí)題重新看一次或動手解一次。課后總結(jié)課后總結(jié)【小測小測7】6、除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A. 除去除去Fe2(SO4)3溶液中混有的溶液中混有的FeSO4：加入足量新制氯水：加入足量新制氯水B. 除去除去FeCl2溶液中混有

12、的溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，：加入足量鐵粉，過濾過濾C. 鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾D. 除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌考點呈現(xiàn)考點呈現(xiàn)1除雜除雜7、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是試劑和分離方法的選擇均正確的是（ ）編號編號被提純的物質(zhì)被提純的物質(zhì)除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法A乙酸乙酯（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）生石灰生石灰蒸餾蒸餾B淀粉溶液（淀粉溶液（NaCl）水水過濾過

13、濾C苯（苯酚）苯（苯酚）NaOH溶液溶液分液分液D甲烷（乙烯）甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液酸性溶液萃取萃取BC原則：原則： 不增不增加新雜質(zhì)加新雜質(zhì) 不減不減少被提純的物質(zhì)少被提純的物質(zhì) 易分離易分離除雜的原則和方法除雜的原則和方法方法：方法： 物理方法物理方法: 化學(xué)方法：化學(xué)方法：過濾、分液、萃取、過濾、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析、結(jié)晶蒸餾、升華、滲析、結(jié)晶(蒸發(fā)蒸發(fā)/冷卻冷卻/重結(jié)晶重結(jié)晶) 沉淀（水解）、氣體、沉淀（水解）、氣體、直接轉(zhuǎn)化為提純物（如分解、氧化還原）直接轉(zhuǎn)化為提純物（如分解、氧化還原）選擇最優(yōu)方案：簡便、經(jīng)濟、綠色環(huán)保選擇最優(yōu)方案：簡便、經(jīng)濟、綠色環(huán)保 【小測小測7

14、】12(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C 2MgO2SO2CO2MgSO4C MgOSO2COMgSO43C MgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步分步吸收或收集。吸收或收集。 D中收集的氣體可以是中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式填化學(xué)式)。 B裝置的作用是裝置的作用是 ； B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。a.NaOH 溶液溶液 b.Na2CO3溶液溶液 c.稀硝酸稀硝酸 d.KMnO4溶液溶液CO吸收吸收SO2d 嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用考點呈現(xiàn)考點呈現(xiàn)2無機流程圖無機流程圖16.硅孔雀石是一種含銅礦石

15、，含銅形態(tài)為硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和和CuSiO32H2O，同時含有，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：（2）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：如下表：步驟步驟，可加，可加入入 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH=4時，濾液時，濾液B中含有的陽離子是中含有的陽離子是 （3）將濾液）將濾液B通過通過 、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。氫氧化物氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始

16、沉淀的開始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的沉淀完全的pH5.23.79.76.7CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶20、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實驗采用鋁。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、）、SiO2（40%50%）、）、Fe2O3

17、（0.5%3.0%）以及少量）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：已知：已知：Fe3、Al3以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為分別為3.2、5.2。煅燒煅燒浸出浸出攪拌攪拌,調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH在在4.2-4.5,過濾過濾蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮90100Al2(OH)nCl6-n高嶺土高嶺土A酸酸適量適量CaCO3考點呈現(xiàn)考

18、點呈現(xiàn)2無機流程圖無機流程圖20、根據(jù)流程圖回答下列問題：根據(jù)流程圖回答下列問題：1）“煅燒煅燒”的目的是的目的是_。2）“浸出浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。3）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有 （寫出（寫出1條）。條）。4）“蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在需保持溫度在90100，控制溫度的，控制溫度的實驗方法是實驗方法是_。（5）實驗中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為）實驗中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 工業(yè)生產(chǎn)的主要流程工業(yè)生產(chǎn)的主要流程原料預(yù)處理原料預(yù)處理除雜、凈化除雜、凈化產(chǎn)品分離提純產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件反應(yīng)條件控制控制原料循環(huán)利用原料循環(huán)利用排放物的無排放物