高中化學(xué)鐵的練習(xí)總結(jié)

1、高二化學(xué)測試題鐵及其化合物一、選擇題：（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意 ）1、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是A鈉 B鎂C鋁 D鐵2、將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化 合價是 A3 B+4C+3 D+23、將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是A1.12 L

2、B2.24 LC3.36 LD以上都不對4、所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，則NxOy的分子式為ANO BNO2CN2O DN2O55、 將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：16、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中

3、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%7、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42離子完全沉淀時，F(xiàn)e3+離子也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質(zhì)的量濃度之比為A、3:1B、3:2C、2:1D、2:38、2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g9、bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為A.2b/a B.3b/2a C.3

4、b/a D.a/3b10、有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，該樣品可能的化學(xué)式是A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7二、選擇題：（每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意）11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A .硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.水銀12、向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A該晶體中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)CFe2+被Br2氧化為Fe3+DFe2+ 與S

5、CN不能形成血紅色的化合物13、將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化14、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂15、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)A、25mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D

6、、5mol·L-116、用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項(xiàng)新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是A. Na2FeO4具有強(qiáng)堿性，使細(xì)菌不能生存 B. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)217、久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A濃硝酸 B氯化亞鐵溶液 C 氯化鐵溶液D溴化銀18、下列離子方程式中正確的是 A三氯化鐵溶液中加入鐵 B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 C過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中D氫氧化銅溶于稀硫酸中19、含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉

7、完全反應(yīng)若有g(shù) HNO3 被還原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:220、現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為34，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為A.11.2克 B.16.8克 C.5.6克 D .8.4克21、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無22、某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉

8、溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是 ABMg2+CFe2+DAl3+23、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO424、現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl)1.0 mol·L1,c(Mg2)0.2mol·L1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L1的NaOH溶液的體積是A25mL B30mL C5mL D100mL25、F

9、e與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為410，且生成 Fe(NO3 )2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是 AN2BN2OCNODNH4NO3三、填空題26、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題： (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是

10、和 ，陰離子是 。 (2)試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。27、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。 回答下列問題： (1)C的化學(xué)式為 ；J的化學(xué)式為 。 (2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式： 。(3寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)： 。BADEFBCA28、下圖中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的電子式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出E與強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式 C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式： 29、在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子.(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子.(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子.四、計(jì)算題30、將1.4g純鐵粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分什么？其質(zhì)量是多少？被還原的硝酸質(zhì)量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無Fe3，此時向溶液中通入適

12、量的氯氣，正好將溶液中的Fe2全部氧化為Fe3，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。32、為測定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原該氧化物，并將反應(yīng)后導(dǎo)出的氣體通過2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學(xué)式。33、將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？原稀硫酸的物質(zhì)

13、的量濃度是？反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？34、(12分)現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)(1) 隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu(2) 當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。(3) 當(dāng)x=0.5時，溶液中F

14、e3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。35、（10分）將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體A。將質(zhì)量為a的固體A加入到300mL2mol·L1鹽酸中使之完全溶解。收集到氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）與加入固體A的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量a3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)a>3.2g，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣。試分析與計(jì)算：（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有_（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為_，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)

15、后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化） ；（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量a>3.2g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=_mL（用含a的代數(shù)式表示）。36、為測定一種復(fù)合氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化

16、學(xué)式參考答案：1 2345678910DDCBABBCCD11121314151617181920DBBCCABCBBDCDA2122232425BACACBBD26、(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)據(jù)題意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O

17、)= =O.03 mol 該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O27、(1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-= 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH.2= Fe (OH)2+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+22=4 Fe (OH)3高溫28、 H O H 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H22高溫 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe29、(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；F

18、e3+30、巧解 守恒法由由題可知：介于1：4和3：8之間，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.01mol×242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.015mol×180g/mol = 2.7g被還原的HNO3 為： 31、解析：三個反應(yīng)2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 ClAgAgCl 恰好反應(yīng)無Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)2

19、5;0.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 總ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol×32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）×1 n(FeCl2)0.07mol32、nCa（OH）2=0.100mol/L×2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol （各1分）氧化物中n（O）=n（CO2），故有兩種可能：一：n（O）=0

20、.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以該氧化物為FeO （2分）二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以該氧化物為Fe2O3 （2分）33、分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因?yàn)闊oFe剩余、無Fe3，所以恰好完全反應(yīng)；則Fe2O3 2 Fe3 Fe設(shè)Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗 54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最終FeSO4 n（FeSO4）34(12分)(1)(每空1分，共4分) 溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+殘留固體成分Cu(2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ax 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O a(1x) 總耗用硝酸量： n(HNO3)2=+= 所以：<b (3)(各2分，共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol1×3 a