廣東省清遠(yuǎn)市第三中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第一次周考化學(xué)試題Word版含答案

1、廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)三中高三第一學(xué)期第一次周考化學(xué)試題本卷滿(mǎn)分100分，時(shí)間90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量: C: 12 0: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 S: 32 N: 14 H: 1 Mn：55 1、 單選題：（共16題 每題3分 共48分）1.生活處處有化學(xué)。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，不正確的是（ ）A. 油條用的膨松劑中含有一種對(duì)人體危害很大的鋁元素B. 用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）C. 甲醇、多元醇、醛類(lèi)、羧酸、酯類(lèi)、酸類(lèi)等也是組成酒的有機(jī)物D. 醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑，其主要原因在于它對(duì)腸胃溫和不刺激2. 科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的

2、燃料電池，其效率更高一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y為釔）的ZrO2 （Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應(yīng)為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O有關(guān)該電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2C4H10+26O252e=8CO2+10H2OBO2向負(fù)極移動(dòng)C該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OHD丁烷在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)3. 某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是（ ）選項(xiàng)ABCDa電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極d電極正

3、極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子4. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25mol D，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.424 B.212 C.116.6 D.1065. 為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包含有碳?xì)浠衔?當(dāng)然這僅僅是探索的第一步)?？茖W(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是（）A普通鹽酸酸性太強(qiáng) B普通鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性C普通鹽酸與月球巖石中的碳

4、化物無(wú)法反應(yīng)D無(wú)法區(qū)別月球巖石中原來(lái)含有的是碳化物，還是碳?xì)浠衔?. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1molL的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3；下列各項(xiàng)排序正確的是（  ）A. pH：>>> B. c（CH3COO）：>>>C. 溶液中c（H+）：>>> D. C（CH3COOH）：>>>7. 下列各項(xiàng)敘述正確的是（）A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2

5、時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S區(qū)元素C所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s28. 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽(yáng)離子，為陰離子以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A B C   D9. 將相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（）ACH3Cl BCH2Cl2    CCCl4   DHCl10. 在25、101 kPa條

6、件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(    )A488.3 kJ/mol          B488.3 kJ/mol     C191 kJ/mol      D191 kJ/mol11、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽（

7、NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)BN2H4極易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子且與水分子之間易形成氫鍵CNaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）12. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D

8、Z位于元素周期表中第二周期、第A族13在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是A、用1g98的濃硫酸加4g水配制成19.6的硫酸B、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)C、10的硫酸和90的硫酸等體積混合配制50的硫酸溶液D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水14. 20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.溫度低于20時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1B.20時(shí)，飽和Nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C. 20時(shí)，密度小于g·

9、;cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液D. 20時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度15. 將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A可以收集到氯氣L B反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為：CNA可表示為： D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為：16下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈

10、橙紅色Br還原性強(qiáng)于ClD將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2Fe（OH）32、 計(jì)算題：（共6題 ， 共52分）17.KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）

11、若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物求25時(shí)KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的質(zhì)量；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）18.取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

12、）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)筃a2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）19.向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0molL1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線(xiàn)段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：（1）若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是 若OAAC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到

13、的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 20.（5分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g求混合物中Cu的質(zhì)量產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積21.達(dá)喜AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O常用于中和胃酸。 1 mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為 （用含x等字母的代數(shù)式表示）。 達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為ab cd（填“”、“”或“”）。 已知

14、在常溫下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。為測(cè)定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 取達(dá)喜6.02 g研碎，緩慢加入2.00 mol·L1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00 mL時(shí)正好反應(yīng)完全。 在所得溶液中加入適量的 （填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.07.0，使有關(guān)離子完全沉淀。 將產(chǎn)生的全部沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒至恒重，稱(chēng)量為1.02 g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。22.HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的

15、Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：n(沉淀)V(NaOH)BCAOED3.0F1516.518.5（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是_（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是_，B點(diǎn)數(shù)值是_，原HNO3濃度是_化學(xué)答案：一、1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B 7、C 8、B 9、D 10、A 11、A 12、B13、C 14、D 15、C 16、C二、17.（1）11.80；（2）25時(shí)KCl的溶解度35

16、g；原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.2120.238【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專(zhuān)題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（

17、3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來(lái)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g4.80g=1.75g，則100g水溶解KCl的質(zhì)量=×100g=35g，答：25時(shí)KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧

18、氣的質(zhì)量=16.60g7g4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（KCl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molK

19、Cl，1molKClO，2molKClO3，氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.212，由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.238，答：得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.2120.238【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物的計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶解度的計(jì)算、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，注意結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答，題目難度中等18.1.Na2CO3物質(zhì)的

20、量濃度為0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3. 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算 Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的

21、體積，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積解答：解：（1）Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注

22、意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固19.1. Na2CO3 OH+H+=H2O，CO32+H+HCO33. 若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OAAC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L×（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來(lái)的混合液

23、中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：元素及其化合物分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開(kāi)始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應(yīng)，然后和碳酸鈉之間反應(yīng)，反應(yīng)的量之間的關(guān)系可以由反應(yīng)得到：NaOH

24、+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，以此解答解答：解：（1）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開(kāi)始不生成氣體，若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3，OA段的反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案為：Na2CO3；若OAAC時(shí)，則反應(yīng)的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na

25、2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應(yīng)的離子方程式為：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案為：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OAAC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L×（0.2

26、60.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)知識(shí)，注意反應(yīng)產(chǎn)物和二氧化碳的量之間的關(guān)系是關(guān)鍵，學(xué)會(huì)分析和利用圖象是重點(diǎn)20.混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L 考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分析：在所得溶液中

27、加入NaOH溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol；設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素物質(zhì)的量列方程計(jì)算二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出銅的質(zhì)量；利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積解答：解：在所得溶液中加入NaOH溶液

28、后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，Cu（OH）2的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.2mol=

29、12.8g，答：混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），即：3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L點(diǎn)評(píng)：本題考查銅及其化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)過(guò)程、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法21. xcd 氨水 鹽酸的總物質(zhì)的量：2.00 mol·L1×0.09 L0.18 mol產(chǎn)生

30、CO2消耗鹽酸的物質(zhì)的量：(0.090.085)L×2.00 mol·L1×20.02 molCO32-的物質(zhì)的量：0.02 mol÷20.01 mol6.02 g達(dá)喜中OH的物質(zhì)的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g達(dá)喜中Al3的物質(zhì)的量：0.02 mol6.02 g達(dá)喜中Mg2的物質(zhì)的量：0.06 mol6.02 g達(dá)喜中H2O的物質(zhì)的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32-)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614達(dá)喜的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16(CO3) ·4H2O (1)可以理解為OH+ H= H2O，CO32 + 2H= H2O + CO2，所以水的物質(zhì)的量為c + d + x。(2)因?yàn)镸g2與CO32 均顯+2價(jià)，假設(shè)b=d，則c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氫氧化鋁或氯化鎂均引入鋁元素或鎂元素，引起誤差。（4）AlaMgb(OH)c(CO3