溶液中離子濃度大小比較

1、人教版人教版 選修四選修四3.3 鹽類的水解鹽類的水解鹽溶液中的三大守恒專題鹽溶液中的三大守恒專題1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)。電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)。 如：如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中溶液中陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 陰離子：陰離子： NH4+ H+Cl OH正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl ) + c ( OH )【自我檢測(cè)自我檢測(cè)1】 （1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO )

2、+ c ( OH )（2）(NH4)2SO4c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42 ) + c ( OH )2假設(shè)硫酸銨不發(fā)生水解反應(yīng)，溶液濃度為假設(shè)硫酸銨不發(fā)生水解反應(yīng)，溶液濃度為0.1mol/L ，那么，那么溶液中：溶液中：c( NH4+ )=0.2mol/L，所帶正電荷濃度為，所帶正電荷濃度為0.2mol/L； c ( SO42 ) = 0.1mol/L，所帶負(fù)電荷濃度為，所帶負(fù)電荷濃度為0.2mol/L，是硫酸根離子濃度的，是硫酸根離子濃度的2倍。倍。書寫電荷守恒式必須注意：準(zhǔn)確判斷溶液中書寫電荷守恒式必須注意：準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的

3、關(guān)離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的起始量起始量應(yīng)該等于該應(yīng)該等于該元素在溶液中元素在溶液中各種存在形式的量之和各種存在形式的量之和。如：如：1 mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH 根據(jù)根據(jù)c (Na) : c (C) 2 : 1c (Na+ ) = 2 mol / Lc (C ) = 1 mol / L根據(jù)根據(jù)碳碳守恒守

4、恒c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 書寫物料守恒式必須注意：準(zhǔn)確的判斷溶液中書寫物料守恒式必須注意：準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。的角標(biāo)關(guān)系。 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒含特定元素的微粒（離子或分子）守恒 不同元素間形成的特定微粒比守恒不同元素間形成的特定微粒比守恒 【自我檢測(cè)自我檢測(cè)2】 (1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)= c (CH3CO

5、O) + c (CH3COOH) (2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)= c( HCO3) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ) 3、質(zhì)子守恒：溶液中由、質(zhì)子守恒：溶液中由水電離水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的氫離子總濃度氫離子總濃度與與由水產(chǎn)生的由水產(chǎn)生的氫氧根離子總濃度氫氧根離子總濃度一定相等一定相等，無(wú)論微粒以，無(wú)論微粒以自由離子形式存在或以弱電解質(zhì)微粒形式存在。自由離子形式存在或以弱電解質(zhì)微粒形式存在。如如:在在Na2S溶液中：溶液中： H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OHc(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S

6、)書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的H和和OH的存在形式；弄清被結(jié)合的的存在形式；弄清被結(jié)合的H或或OH離離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.S2HSH2S【自我檢測(cè)自我檢測(cè)3】 （1）NH4Cl c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O)（2）Na2CO3 c(OH)=c(H)+ c(HCO3) + 2c(H2CO3)大展身手大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD大展身手大展身手2、表示、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系 正確的是（正確的是（ ） A、 C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3) B、C(Na)+C(H