31弱電解質(zhì)的電離課件(人教版選修4)

1、弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1.掌握弱電解質(zhì)電離的概念。2.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。3.掌握電離平衡常數(shù)。4.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。1酸、堿、鹽溶液是怎樣導(dǎo)電的？酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)酸、堿、鹽溶液是怎樣導(dǎo)電的？酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？電性與什么因素有關(guān)？【答案【答案】可溶性的酸、堿、鹽溶于水時(shí)，都能電離出自由可溶性的酸、堿、鹽溶于水時(shí)，都能電離出自由移動(dòng)的離子。導(dǎo)電性靠的是自由移動(dòng)的離子。自由移動(dòng)的離子移動(dòng)的離子。導(dǎo)電性靠的是自由移動(dòng)的離子。自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。溫故溫故 溫 故 知 新知新知新 1電解質(zhì)電解質(zhì)在在_或或_下能導(dǎo)電的下

2、能導(dǎo)電的_。2非電解質(zhì)非電解質(zhì)在在_和和_下都不能導(dǎo)電的下都不能導(dǎo)電的_?；?dòng)探究互動(dòng)探究 強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)知 能 探 究水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠在水溶液中能夠_電離的電解質(zhì)。如電離的電解質(zhì)。如_、_、大多數(shù)、大多數(shù)_。4弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中_電離的電解質(zhì)。如電離的電解質(zhì)。如_、_、_。完全完全強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽部分部分弱酸弱酸弱堿弱堿水水強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離不不同同點(diǎn)點(diǎn)電離程度電離程度完全電離完全

3、電離部分電離部分電離電離過程電離過程不可逆過程不可逆過程可逆過程、存在電離平衡可逆過程、存在電離平衡表示方法表示方法電離方程式用電離方程式用“=”電離方程式用電離方程式用“”電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中的存在形式中的存在形式離子離子分子、離子分子、離子離子方程式中離子方程式中表示形式表示形式可溶性的為離子符可溶性的為離子符號(hào)；難溶性的為化學(xué)號(hào)；難溶性的為化學(xué)式式分子式分子式物質(zhì)種類物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分活潑金屬氧鹽、部分活潑金屬氧化物等化物等弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述中正確的是有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述中正確的是()A鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸強(qiáng)鹽酸的導(dǎo)電性

4、比醋酸強(qiáng)BK2O的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以K2O是電解質(zhì)是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)中一定含離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定含離子鍵D離子導(dǎo)電必須能自由移動(dòng)離子導(dǎo)電必須能自由移動(dòng)解析：解析：答案：答案：D1電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子下，當(dāng)電解質(zhì)分子_的速率和的速率和_的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。電離平衡的建立可用下圖表示：平衡狀態(tài)。電離平衡的建立可用下圖表示：弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離是可逆的，如醋酸的電離方程式可寫為弱電解質(zhì)的電離是可逆的，如醋酸的電離方程式可寫為_。2電離平衡

5、的特點(diǎn)電離平衡的特點(diǎn)(1)等：電離平衡時(shí)，電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)等：電離平衡時(shí)，電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率合成弱電解質(zhì)分子的速率_。(2)動(dòng)：跟化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是一個(gè)動(dòng)：跟化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是一個(gè)_平平衡。衡。(3)定：平衡時(shí)，各微粒定：平衡時(shí)，各微粒(分子、離子分子、離子)的濃度保持的濃度保持_。(4)變：外界條件改變時(shí)，電離平衡變：外界條件改變時(shí)，電離平衡_。3電離過程的熱效性：電離過程的熱效性：電離是一個(gè)電離是一個(gè)_熱過程。熱過程。相等相等 動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài) 不變不變 會(huì)發(fā)生移動(dòng)會(huì)發(fā)生移動(dòng)吸吸 溫度溫度 增大增大 強(qiáng)強(qiáng) 多元弱酸多元弱酸H3PO4的

6、各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是_；因此，以第；因此，以第_步電離為主。步電離為主。一一改變條件改變條件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加加NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入加入CH3COONa

7、(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大解析：解析：A項(xiàng)加入水時(shí)，項(xiàng)加入水時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)減小，平衡向其增大的方向減小，平衡向其增大的方向(也就是正方向也就是正方向)移動(dòng)；移動(dòng)；B項(xiàng)加項(xiàng)加入的入的NaOH與與H反應(yīng)，反應(yīng)，c(H)變小，平衡向正方向移動(dòng)；變小，平衡向正方向移動(dòng)；C項(xiàng)項(xiàng)加入加入HCl時(shí)時(shí)c(H)變大，平衡向其減小的方向變大，平衡向其減小的方向(也就是逆方向也就

8、是逆方向)移移動(dòng) ， 但 最 終動(dòng) ， 但 最 終 c ( H) 比 未 加比 未 加 H C l 前 還 是 要 大 ；前 還 是 要 大 ； D 項(xiàng) 加 入項(xiàng) 加 入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移動(dòng)。增大，平衡向逆方向移動(dòng)。答案：答案：B寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)HClO_。(2)H2S_。(3)NaHSO4溶液溶液_。(4)NaHSO3溶液溶液_。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素1原理原理電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能力除與電解質(zhì)的電離能力有

9、關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電力除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷濃度。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱看以下兩個(gè)方面：荷濃度。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱看以下兩個(gè)方面：創(chuàng)新探究創(chuàng)新探究 溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例如弱。例如0.1 molL1 NaCl溶液導(dǎo)電性與溶液導(dǎo)電性與0.1 molL1 HCl溶溶液導(dǎo)電能力基本相同，而液導(dǎo)電能力基本相同，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電能力就

10、弱得多。能力就弱得多。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如離子所帶電荷的多少。例如0.1 molL1 NaCl溶液導(dǎo)電能力比溶液導(dǎo)電能力比0.1 molL1 CuSO4溶液導(dǎo)電能力差。溶液導(dǎo)電能力差。2問題探究問題探究如下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)如下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量隨新物質(zhì)加入量(m)的變的變化曲線。以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與化曲線。以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是圖變化趨勢(shì)一致的是_，與，與B圖變化趨勢(shì)一致的是圖變化趨勢(shì)一致的是_，與，與C圖變化