河北省石家莊二中2017屆高三(上)聯(lián)考化學試卷(解析版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016-2017學年河北省石家莊二中高三（上）聯(lián)考化學試卷一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）1下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是（）A用純堿溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH=2NO3+H2OC用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O2下列說法正確的是（）AFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B石油的裂解、煤的干餾都是化學變化C化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑

2、有關(guān)D等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多途徑a：CuCuOCu（NO3）2；途徑b：CuCu（NO3）23下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是（）A常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀B常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物CBaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀D非金屬性：ClS，酸性：HClOH2SO44通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法正確的是（）太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制

3、氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJmol15用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列說法正確的是（）ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4能消毒殺毒

4、是因其具有強氧化性二、解答題（共4小題，滿分58分）6某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2假設(shè)2：沉淀為假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅化學式可表示為nCuCO3mCu（OH）2【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）【物質(zhì)成分探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗，請回答下列問題：（1）假設(shè)2中的沉淀為（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是（3）無水乙醇洗滌的目的（4）

5、若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)（填寫序號）成立（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)（6）乙同學更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g則該藍綠色固體的化學式為7A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nml00nm的紅褐色液相分散系則該反應(yīng)的化學方程式為：，將A

6、 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE則：寫出C 的電子式：將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則

7、生成F 的離子方程式，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序為8大氣污染問題日益引起全民關(guān)注（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m=103nm）的顆粒物下列說法不正確的是（填字母序號）aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程bPM2.5顆粒小，所以對人體無害c直徑介于12.5m的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2（如圖1）硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶

8、于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學方程式為、CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1mol CaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學方程式（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H+HCO3=H2O+CO2簡述CO32在陰極區(qū)再生的原理再生裝置中產(chǎn)生的CO2和

9、H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇已知：25，101KPa下：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2 （g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式9硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌（2）步驟所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學式）（3）步驟中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為（4）步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S檢驗Zn

10、S固體是否洗滌干凈的方法是，Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取化學反應(yīng)方程式為；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是（5）若步驟加入的ZnCO3為b mol，步驟所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】10丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為（2）Ni能與CO形成四羰基鎳Ni（

11、CO）4，四羰基鎳熔點19.3，沸點42.1，易溶于有機溶劑Ni（CO）4固態(tài)時屬于晶體（填晶體類型）與CO互為等電子體的陰離子為（填化學式）（3）Ni2+與Mg2+、O2形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】11端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)2RCCHRCCCCR+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的化學名稱為（2）和的反應(yīng)類型分別為、（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上

12、需要消耗氫氣mol（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學方程式為（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線2016-2017學年河北省石家莊二中高三（上）聯(lián)考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）1下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是（）A用純堿溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH=2NO3+H2OC用二氧化錳和濃鹽酸反

13、應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O【考點】離子方程式的書寫【分析】A苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；B離子方程式兩邊氧元素不守恒；C離子方程式中，濃鹽酸中的氯化氫應(yīng)該拆開；D一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀【解答】解：A碳酸鈉與苯酚發(fā)生反應(yīng)：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3，可用純堿溶液溶解苯酚，故A正確；B用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，正確的離子方程式為：NO+NO2+2OH=2NO2+2H2O，故B錯誤；C用二氧化錳和濃鹽酸反

14、應(yīng)制氯氣，HCl應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故C錯誤；D向AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D錯誤；故選A2下列說法正確的是（）AFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B石油的裂解、煤的干餾都是化學變化C化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)D等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多途徑a：CuCuOCu（NO3）2；途徑b：CuCu（NO3）2【考點】鐵的化學性質(zhì)；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；硝酸的化學性質(zhì)【分析】AF

15、e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；B石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干餾得到苯等；C焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，與起始狀態(tài)有關(guān)；Da中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化劑和酸【解答】解：AFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3，與量無關(guān)，故A錯誤；B石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干餾得到苯等，均有新物質(zhì)生成，則均為化學變化，故B正確；C焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，與起始狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；Da中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化劑和酸，則等量Cu制備硝酸銅時，b消耗的硝酸多，故D錯誤；故選B3下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是（）A常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀B常溫，SiO2與氫

16、氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物CBaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀D非金屬性：ClS，酸性：HClOH2SO4【考點】鈉的重要化合物；二氧化硫的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅【分析】A由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因，NaHCO3溶解度比Na2CO3?。籅SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水；CSO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D非金屬性：ClS，可比較最高價氧化物水化物的酸性；【解答】解：A由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀碳酸氫鈉，陳述和均正確，并存在因果關(guān)系，故A

17、選；BSiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，是酸性氧化物，故B不選；CSO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，陳述和均正確，但不存在因果關(guān)系，故C不選；D非金屬性：ClS，可比較最高價氧化物水化物的酸性，陳述正確，錯，不存在因果關(guān)系，故D不選；故選A4通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法正確的是（）太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制

18、氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJmol1【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】A該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；B放熱反應(yīng)的焓變小于0，而該反應(yīng)的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)；C催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響焓變；D根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式可得目標反應(yīng)【解答】解：A根據(jù)“太陽光催化分解水制氫”可知，該反應(yīng)過程中太陽能轉(zhuǎn)化成光能，故A錯誤；B反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1的焓變大于0，說明

19、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C反應(yīng)使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以使用催化劑后H3不變，故C錯誤；D焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1，甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，可得：反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=（+206.1kJmol1）（+131.3kJmol1）=+74.8kJmol1，故D正確；故選D5用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2

20、FeO4+Na2O下列說法正確的是（）ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高為+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，O元素化合價降低，由1價降低為2價，被還原，Na2O2為氧化劑，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)【解答】解：A反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價由1價變?yōu)?價，被還原，Na2O2為氧化劑，故

21、A錯誤；B反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯誤；CNa2O2中O元素的化合價由1價變?yōu)?價，1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×1=2mol，故C錯誤；DNa2FeO4中Fe為+6價，其具有強氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性，故D正確故選D二、解答題（共4小題，滿分58分）6某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2假設(shè)2：沉淀為CuCO3假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅化學式可表

22、示為nCuCO3mCu（OH）2【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）【物質(zhì)成分探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗，請回答下列問題：（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO3（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水（4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1（填寫序號）成立（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)（6）乙同學

23、更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g則該藍綠色固體的化學式為2CuCO33Cu（OH）2或3Cu（OH）22CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析】（1）提出假設(shè)：氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，產(chǎn)生氫氧根離子，所以與CuSO4溶液混合產(chǎn)生的藍綠色

24、沉淀可能為氫氧化銅；加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅；（3）用無水乙醇洗滌懸濁液，可以洗去固體中殘留的水分，乙醇具有揮發(fā)性；（4）加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅；（5）實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分；（6）依據(jù)（5）的分析表述實驗現(xiàn)象；（7）B中吸收的是水，C中吸收的

25、是二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律測得氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒確定其化學式【解答】解：（1）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，可能是反應(yīng)生成了碳酸銅沉淀，或雙水解生成了氫氧化銅沉淀，或是堿式碳酸銅，假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2，假設(shè)2為CuCO3，故答案為：CuCO3；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，產(chǎn)生氫氧根離子，所以與CuSO4溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀可能為氫氧化銅，故答案為：碳酸根水解，溶液中含有較多的OH；（3）所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，可以洗去固體中殘留的水分，通風晾干可以讓乙醇完全揮發(fā)，故答案為：利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；（4）加熱時

26、，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅，現(xiàn)象的產(chǎn)生為氫氧化銅，假設(shè)1正確，故答案為：1；（5）實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分，裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅驗證是否生成水，澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4，故答案為：無水C

27、uSO4；（6）裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅，是否變藍色驗證是否生成水，裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以證明假設(shè)是否正確的現(xiàn)象為：A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生；（7）B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量=0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量=0.1mol，氧化銅的物質(zhì)的量=0.25mol，則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6

28、：2，所以其化學式為：2 CuCO33Cu（OH）2 或 3Cu（OH）22 CuCO3 或 Cu5（OH）6（CO3）2，故答案為：2 CuCO33Cu（OH）2 或 3Cu（OH）22 CuCO3 或 Cu5（OH）6（CO3）27A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nml00nm的紅褐色液相分散系則該反應(yīng)的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向5

29、0.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE則：寫出C 的電子式：將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO2+

30、2OH=CO32+2H2O，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）【考點】化學方程式的有關(guān)計算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】（1）紅褐色液相分散系是Fe（OH）3膠體，則A的飽和溶液是FeCl3飽和溶液，F(xiàn)eCl3飽和溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體，HCl具有揮發(fā)性，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到固體Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3得到Fe2O3；（2）地殼中含量最高的金屬元素是Al，則B為AlCl3，根據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al3+3OHAl（OH）3來計算，若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1

31、，發(fā)生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O來計算；（3）AlFeKOH溶液原電池，其中Al為負極，F(xiàn)e為正極，負極電極反應(yīng)式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，C+DE，只可能為C、N、O三元素組成的化合物，綜合分析可知：C為CO2，D為碳，E為CO，以此解答該題【解答】解：（1）紅褐色液相分散系是Fe（OH）3膠體，則A的飽和溶液是氯化鐵飽和溶液，F(xiàn)eCl3飽和溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3

32、HCl，HCl具有揮發(fā)性，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到固體Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3得到Fe2O3，化學方程式為反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最終得到的固體是Fe2O3，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（2）地殼中含量最高的金屬元素是Al，則B為AlCl3，沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，若堿不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，KOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，其物質(zhì)的量濃度為=3mol/L；堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大

33、于3：1，小于4：1，則由 Al3+3OHAl（OH）3 0.3mol 0.9mol 0.3mol Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（0.30.1）mol 0.2mol則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物質(zhì)的量濃度為=7mol/L；故答案為：3mol/L或11mol/L；（3）AlFeKOH溶液原電池，Al和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此Al為負極，F(xiàn)e為正極，負極電極反應(yīng)式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固

34、體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，C+DE，只可能為C、N、O三元素組成的化合物，綜合分析可知：C為CO2，D為碳，E為CO，CO2中C和O之間以雙鍵相連接，電子式為，故答案為：；橫坐標24之前，發(fā)生HCO3+H+=CO2+H2O，消耗HCl為4mol2mol=2mol，說明HCO3是2mol，橫坐標12之間發(fā)生反應(yīng)CO32+H+=HCO3，生成2molHCO3需要消耗2molHCl和2molCO32，故溶液F為Na2CO3溶液，生成F的離子方程式為CO2+2OH=CO32+2H2O；溶液中CO32水解，溶液呈堿性，故c （Na+）c（CO32）、c（OH）c（H+），而HCO3也水解，且水也電離

35、產(chǎn)生OH，故c（OH）c（HCO3），堿性條件下c（H+）很小，故離子濃度大小c （Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故答案為：CO2+2OH=CO32+2H2O；c （Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）8大氣污染問題日益引起全民關(guān)注（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m=103nm）的顆粒物下列說法不正確的是bc（填字母序號）aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程bPM2.5顆粒小，所以對人體無害c直徑介于12.5m的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染（2）北京科研工作者

36、用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2（如圖1）硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學方程式為SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1mol CaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NACa（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學方程式NO+NO2+Ca（OH）

37、2=Ca（NO2）2+H2O（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH4e2H2O+O2和H+HCO3=H2O+CO2簡述CO32在陰極區(qū)再生的原理陰極H+放電OH濃度增大，OH與HCO3反應(yīng)生成CO32，CO32再生再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇已知：25，101KPa下：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2 （g）+2H

38、2O（g）H2=676kJ/mol寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理【分析】（1）aPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物；bPM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量有毒物質(zhì)；c膠體微粒直徑在107m109m之間，PM2.5粒子的大小不符合；d減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5；（2）硫酸型酸雨形成過程是SO2溶于水生成亞

39、硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸；尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水；尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2和水，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特征書寫；（3）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；碳酸氫根離子存在電離平衡、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；根據(jù)蓋斯定律計算【解答】解：（1）aPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，故a正確；bPM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量有毒物質(zhì)，故b錯誤；c膠體微粒直徑在107m109m之間，PM2.5粒子的大小不符合，故c錯誤；d減少機動車

40、尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，故d正確；故選：bc；（2）硫酸型酸雨形成過程是SO2溶于水生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3；再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，2H2SO3+O22H2SO4，故答案為：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O，方程式中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1mol CaSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2NA；尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2和水，反應(yīng)方程式為：NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O

41、；故答案為：NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O； （3）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2，故答案為：4OH4e2H2O+O2；HCO3存在電離平衡：HCO3H+CO32，陰極H+放電濃度減小平衡右移，CO32再生；陰極H+放電OH濃度增大，OH與HCO3反應(yīng)生成CO32，CO32再生，故答案為：陰極H+放電OH濃度增大，OH與HCO3反應(yīng)生成CO32，CO32再生；H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol將方程式3得CO2（g）+3H2（g）

42、CH3OH（g）+H2O（g）H=3×（242kJ/mol）（676kJ/mol）=50 kJ/mol，故答案為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol9硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌（2）步驟所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學式）（3）步驟中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為（4）步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，

43、滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取化學反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（5）若步驟加入的ZnCO3為b mol，步驟所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vcbd）g【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計【分析】鋅灰與硫酸反應(yīng)

44、得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液，和濾渣為Fe（OH）3，步驟中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過濾后得溶液為硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，據(jù)此答題【解答】解：鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液，和濾渣為Fe（OH）3，步驟中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過

45、濾后得溶液為硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，（1）攪拌、適當升溫、將廢渣碾細成粉末、攪拌、多次浸取等都可提高鋅灰的浸取率，故選；（2）根據(jù)上面的分析可知，步驟所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（3）根據(jù)上面的分析可知，試劑b應(yīng)為鋅，故答案為：Zn（或鋅）；（4）ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高

46、溫、催化劑條件下生成Na2S，根據(jù)元素守恒可知，該化學反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2，故答案為：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾； （5）步驟所得Cd為d mol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為d mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為VL×c mol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質(zhì)的量為cVmold molb mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65g/mol

47、×（cVmold molb mol）=65（Vcbd）g，故答案為：65（Vcbd）g【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】10丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為sp3和sp2，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為15NA（2）Ni能與CO形成四羰基鎳Ni（CO）4，四羰基鎳熔點19.3，沸點42.1，易溶于有機溶劑Ni（CO）4固態(tài)時屬于分子晶體（填晶體類型）與CO互為等電子體的陰離子為CN（填化學式）（3）Ni2+與Mg2+、O2形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為Mg2NiO3【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原