【名師備課】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)查漏補(bǔ)缺：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（引領(lǐng)高考+考點(diǎn)突破+隨堂演練）全國(guó)通用

1、導(dǎo)導(dǎo) 航航 高高 考考考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破單元綜合測(cè)試單元綜合測(cè)試隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè) 1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2理解勒夏特列原理的含義，理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 3以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)了解工業(yè)生產(chǎn)的條件?？季V解讀考綱解讀 本講重點(diǎn)考查：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及化學(xué)平衡圖象。化學(xué)平衡圖象及化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算是近幾年高考熱點(diǎn)內(nèi)容，預(yù)測(cè)2014年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)綜合考查化學(xué)平衡的

2、判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算會(huì)有所體現(xiàn)?？枷蚍治隹枷蚍治?考點(diǎn)圖析考點(diǎn)圖析 一、可逆反應(yīng) 1定義 在_下，既能向_方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2特征 (1)自發(fā)性：在相同條件下，正逆反應(yīng)都能夠自動(dòng)進(jìn)行。 (2)不徹底性：反應(yīng)進(jìn)行不徹底，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物必須存在于_中，濃度不為零?；A(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理 3表示方法 約定采用“_”表示，如SO2與H2O反應(yīng)，可表示為_(kāi)。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)_與_相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分_保持不變的狀態(tài)。 2特征 (1)“逆”：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是一定條件下的_反應(yīng)。 (2)“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一種_態(tài)平衡。 (3

3、)“等”：平衡時(shí)v正_v逆0。 (4)“定”：平衡體系中各組分_一定。 (5)“變”：若改變_，平衡將被破壞。 3應(yīng)用 (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越_。 (2)K只與_有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。若溫度越高，K值越大，說(shuō)明正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，若溫度越高，K值越小，說(shuō)明正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (3)_或_的濃度通常看作常數(shù)“1”，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 四、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1原因 反應(yīng)條件改變引起_。 2方向 若v正v逆，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)；若v正0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；由HTS2 171 kJmol1298 K0.635 5 kJmol1K10知，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。可能的情況

4、舉例可能的情況舉例是否已達(dá)平衡是否已達(dá)平衡混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡不一定平衡正、逆反正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成同時(shí)生成m mol A，即，即v正正v逆逆平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同時(shí)

5、生成同時(shí)生成p mol C不一定平衡不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正正不不一定等于一定等于v逆逆不一定平衡不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗q mol D不一定平衡不一定平衡可能的情況舉例可能的情況舉例是否已達(dá)平衡是否已達(dá)平衡壓強(qiáng)壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)mnpq時(shí)時(shí)平衡平衡壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)mnpq時(shí)時(shí)不一定平不一定平衡衡混合氣體的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)平均相對(duì)分子質(zhì)量量(Mr)Mr一定，當(dāng)一定，當(dāng)mnpq時(shí)時(shí)平衡平衡Mr一定，當(dāng)一定，當(dāng)mnpq時(shí)時(shí)不一定平不一定平衡衡溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著

6、能量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)度一定時(shí)平衡平衡氣體的密度氣體的密度密度一定密度一定不一定平不一定平衡衡顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，就是有色物質(zhì)的濃度不變就是有色物質(zhì)的濃度不變平衡平衡 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 AB CD以上全部 解析用反應(yīng)速率來(lái)描述平衡標(biāo)志時(shí)，一定要注意描述出正、逆兩個(gè)方向(中只描述了逆反應(yīng)方向，未指明方向)同時(shí)也要按系數(shù)比描述數(shù)值，符合這一要求；而由于該反應(yīng)前后氣體體積不相等，只有達(dá)到平衡后總壓強(qiáng)才不

7、再變化，故正確； 答案A 規(guī)律方法(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志 v(正)v(逆)； 各組分百分含量不變。 (2)在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量等的變化判斷平衡狀態(tài)時(shí)，若某量開(kāi)始變化，然后不變化，可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標(biāo)志。 答案C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 解析當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和H2的計(jì)量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)有3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時(shí)生成2 mol NH3，故有2v正(H2)3v正(NH3)。這時(shí)逆反應(yīng)如果同時(shí)有2 mol NH3發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒(méi)有

8、變化，“表面上好像靜止”達(dá)到平衡狀態(tài)。所以當(dāng)2v正(H2)3v逆(NH3)時(shí)，NH3的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 E混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 F單位時(shí)間內(nèi)NH鍵的形成和斷開(kāi)的數(shù)目相等 GN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1 3 2 H2v(N2)v(NH3) 答案CDF 解析A項(xiàng)：若達(dá)到平衡時(shí)，v正(NH3)v逆(NH3)，即2v正(H2)3v逆(NH3)，A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)：不論是否平衡，單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)，必然生成3 m mol H2，B項(xiàng)不正確。C項(xiàng)：各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，是化學(xué)平衡的一個(gè)標(biāo)志，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體的物質(zhì)的量可變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)

9、不變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。 E項(xiàng)：容器體積固定、氣體總質(zhì)量不變，所以在任何情況下，混合氣體的密度不變，E項(xiàng)不正確。F項(xiàng)：由題意可得v正(NH3)v逆(NH3)，反應(yīng)達(dá)到平衡，F(xiàn)項(xiàng)正確。G項(xiàng)：達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的分子數(shù)之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，G項(xiàng)不正確。H項(xiàng)：沒(méi)有說(shuō)明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡，H項(xiàng)不正確。 1分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路 2外界條件影響平衡移動(dòng)的特殊情況 (1)其他條件不變時(shí)，若改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，由于其濃度可視為定值，所以反應(yīng)前后速率不變，平衡不移動(dòng)。 (2)其他條件不變，改變壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積

10、不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；對(duì)于無(wú)氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng)。 (3)恒容時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)。恒壓時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)雖不變，但體積必然增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向總體積增大的方向移動(dòng)。 (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 (5)在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。 3應(yīng)用 化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A B只有 C只有D 解析因A是固體

11、，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動(dòng)，但v正也增大，只是增大的程度小于v逆，使v正v逆，對(duì)；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)。答案為D。 答案D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 答案C 解析降溫，正逆反應(yīng)速率均降低，又因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選C。 答案B 解析這是一個(gè)正反應(yīng)方向氣態(tài)物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，且能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移；增大壓強(qiáng)，平衡右移

12、。由此對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B正確。 1應(yīng)用 (1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。 K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大； K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。 (2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) (3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 2相關(guān)計(jì)算 (1)步驟 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。 確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。 解析化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的B

13、的物質(zhì)的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B(niǎo)的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。 答案B 規(guī)律方法 不同條件下的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律： (1)若反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。 (2)若反應(yīng)物起始量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，過(guò)量物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小。 5化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是() A溫度越高 B反應(yīng)物濃度越小 C反應(yīng)進(jìn)行的越完全D生成物濃度越大 答案

14、A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 解析應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯(cuò)誤的)，化學(xué)平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應(yīng)限度，即可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，所以化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行得就越完全，反應(yīng)物的濃度越小，生成物的濃度越大，所以B、C、D三個(gè)選項(xiàng)的意義都是正確的。 答案D 該類(lèi)圖表示的是可逆反應(yīng)從開(kāi)始到建立平衡狀態(tài)，然后平衡發(fā)生移動(dòng)整個(gè)過(guò)程中溫度與物質(zhì)的百分含量的關(guān)系，M點(diǎn)表示恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，從M點(diǎn)以后溫度與百分含量的關(guān)系可確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。ABCD研究目的研究目的壓強(qiáng)對(duì)反壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)的影響(p2p1)溫度對(duì)反溫度對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)的影響平衡后增平衡后增加加N2對(duì)反對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)的影

15、響催化劑對(duì)催化劑對(duì)反應(yīng)的影反應(yīng)的影響響示意圖示意圖 解析增大壓強(qiáng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C 分析速率平衡圖像的三點(diǎn)注意 四要點(diǎn)分析法 曲線的起點(diǎn)、曲線的變化趨勢(shì)、曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、曲線的終點(diǎn)的意義。 拐點(diǎn)比較 在轉(zhuǎn)化率(或物質(zhì)的含量)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。 定一議二 圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。特別提醒特別提醒 7下列反應(yīng)中符合圖象的是()變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 答案B 解析由左圖知升高溫度平衡正移，正反應(yīng)

16、為吸熱反應(yīng)；由右圖知增大壓強(qiáng)平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。答案答案A 解析此題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)平衡的移動(dòng)，t1t2段，相當(dāng)于在t0t1基礎(chǔ)上，升高了溫度，平衡向左移動(dòng)，使NH3百分含量減少。t3t4段，只是使用了催化劑，使正、逆反應(yīng)速率同等程度地增加，平衡并未移動(dòng)，NH3的百分含量不變，故只能選A。易錯(cuò)剖析易錯(cuò)剖析 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(填字母) aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變 (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，

17、下列措施可行的是_。(填字母) a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑d升高溫度 (3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。 問(wèn)題記錄問(wèn)題問(wèn)題常見(jiàn)錯(cuò)誤常見(jiàn)錯(cuò)誤第第(1)問(wèn)問(wèn)多選多選d、e第第(2)問(wèn)問(wèn)錯(cuò)選錯(cuò)選c第第(3)問(wèn)問(wèn)計(jì)算時(shí)錯(cuò)將氧氣的量全部代入計(jì)算計(jì)算時(shí)錯(cuò)將氧氣的量全部代入計(jì)算 錯(cuò)因剖析(1)對(duì)平衡的本質(zhì)認(rèn)識(shí)不清，容易造成多選d、e。 認(rèn)為SO2的生成速率與SO2的消耗速率分別代表正逆兩個(gè)方向，是錯(cuò)選d的原因。事實(shí)上SO3的生成速率與SO2的消耗速率都代表正反應(yīng)方向； 錯(cuò)誤認(rèn)為密度不變，所以各物質(zhì)濃度不變是錯(cuò)選e的原因。由于本題容器體積不變，反應(yīng)前后反

18、應(yīng)物和生成物均為氣體，所以質(zhì)量不變，不管平衡與否，密度總是不變。 (2)錯(cuò)誤認(rèn)為催化劑可以提高反應(yīng)速率從而提高轉(zhuǎn)化率是錯(cuò)選c的原因。事實(shí)上，催化劑只能同等程度的改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，也不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 正確解答(1)b、c(2)b(3)94.7% 1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(H)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(S)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由HTS確定，若HTS0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中，正確的是() A在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 B溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行 C反應(yīng)焓變是

19、決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 D固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān) 答案A 解析A項(xiàng)，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向，正確；B項(xiàng)，放熱、熵增時(shí)，HTS0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體的溶解也與熵變有關(guān)。 2在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/molL10.10.20平衡濃度平衡濃度/molL10.050.050.1 答案C 3(2011全國(guó)，8)在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)， H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于() A5%B10% C15% D20%

20、 答案C 4下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是() A光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小 B加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3 C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 答案B 解析催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響，所以B不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋。 答案D反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O/mol)01.200.60t10.80t20.20 C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案BC時(shí)間時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007 (1)800，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是_；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (2)如圖中