中考考點(diǎn)突破——微觀看物質(zhì)

1、中考考點(diǎn)突破二、微觀看物質(zhì)知識(shí)要點(diǎn)：建立微觀角度看物質(zhì)的概念，掌握分子、原子和離子基本微粒的聯(lián)系與區(qū)別，理解微觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識(shí)，是新課標(biāo)的重要要求，也是中考的必考內(nèi)容。1、微粒的觀點(diǎn)一切物質(zhì)都是由細(xì)小的微粒構(gòu)成。微粒總在不停地運(yùn)動(dòng)。微粒間存在一定的間隙。溫度升高，微粒運(yùn)動(dòng)更劇烈。2、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。由分子構(gòu)成的常見(jiàn)物質(zhì)：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳、一氧化碳、氨氣、有機(jī)物等。由原子直接構(gòu)成的常見(jiàn)物質(zhì)：金屬單質(zhì)（如鐵）稀有氣體（如氦）、碳、硫、磷等。由離子構(gòu)成的常見(jiàn)物質(zhì)，如氯化鈉。3、分子、原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小

2、微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。聯(lián)系： 分子是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。離子可通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)化成原子。 區(qū)別 ：化學(xué)變化中，分子可分，本身發(fā)生變化；原子不可分，本身不發(fā)生變化。分子和原子不帶電，而離子帶電。4、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（帶正電） 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子核 相對(duì)原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)原子 （帶正電） 中子（不帶電） 核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子數(shù)（電荷數(shù)）決定元素種類 最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì) 原子核決定原子的質(zhì)量5、原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖： 原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈表示原子核，圓圈里的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；圓弧表示核外電子層，從里

3、往外數(shù)，圓弧里的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4，容易失去電子變成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4，容易得到電子變成陰離子。稀有氣體元素的原子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)是8，但氦的是2）。最外層電子數(shù)相同的元素，表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)。如質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（如上圖17=2+8+7），則表示原子。如質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則表示陽(yáng)離子；如質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)（如上圖17<2+8+8），則表示陰離子。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之差是離子所帶電荷數(shù)。例題精析：1、白蘭花開(kāi)，常聞到怡人的香味。這一現(xiàn)象說(shuō)明（ ）A分子很大 B. 分子在不停地運(yùn)動(dòng)C分子間有間隙

4、D分子能變成原子分析：聞到花香，是因?yàn)闃?gòu)成花香的分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，人通過(guò)嗅覺(jué)感知花香。故選B。2、 下列物質(zhì)既有離子又有分子的是（ ）A 氯化鈉晶體 B 金剛石 C 氯化鈉溶液 D 液態(tài)氧分析：氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。金剛石是由碳原子構(gòu)成。氯化鈉溶液含有氯化鈉（由鈉離子和氯離子構(gòu)成）和水（由水分子構(gòu)成），故選C。液態(tài)氧是由氧分子構(gòu)成。3、 下列說(shuō)法正確的是（ ）A 分子是化學(xué)變化中的最小微粒B 原子失去電子變成陰離子C 元素間的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同D 分子、原子和離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)分析：A說(shuō)法錯(cuò)誤，原子才是化學(xué)變化中的最小微粒。B也不對(duì)，原子失去電子變成陽(yáng)離子。元素間的本

5、質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故C不合題意。而D說(shuō)法正確：分子、原子和離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。4、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目)，其中屬于陽(yáng)離子的是 ( )分析：A中圓圈的1與弧線上的1相等，故它是原子。B中圓圈的17小于弧線上的數(shù)字2、8、8）的和18，故它得到電子，是陰離子。C中同A一樣，圓圈的數(shù)字8等于弧線上的數(shù)字2、6）的和8，故它是原子。D中圓圈的數(shù)字11大于弧線上的數(shù)字2、8）的和10，故它失去電子，是陽(yáng)離子，故選D。習(xí)題精練：一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）。1、吸煙有害健康。在公共場(chǎng)所，非吸煙者會(huì)

6、因少數(shù)吸煙者吸煙造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)椋?）A分子很小 B分子之間有間隙 C分子在不斷運(yùn)動(dòng) D分子是可分的2、在加壓條件下，25m3的石油氣（含丙烷、丁烷等氣體）可以裝入0.024m3的鋼瓶中，由此可以說(shuō)明的是( )A分子的質(zhì)量很小 B分子由原子構(gòu)成C分子之間有間隔 D分子在不斷地運(yùn)動(dòng)3、下列陳述不正確的是( )A、分子可以分解成原子 B、原子由原子核和電子構(gòu)成C、陽(yáng)離子得到電子變成原子 D、原子失去電子變成陰離子4、航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法中正確的是 ( )A

7、.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B.小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙 C.小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng) D.小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同5、為了探究水電解的微觀過(guò)程，某同學(xué)做了如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是( ) 6、水分子分解的微觀過(guò)程如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的個(gè)數(shù)都不變C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分D.在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣7、已知原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A），表示X元素原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)可用A

8、 ZX符號(hào)表示。據(jù)報(bào)道鈥元素的原子166 67Ho可有效治療肝癌，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A32 B67 C99 D1668、根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 不能確定的是（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、電子層數(shù) C、相對(duì)原子質(zhì)量 D、元素種類9根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A鈉原子核外有3個(gè)電子層 B鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 C鈉原子最外層只有一個(gè)電子 D鈉原子的核電荷數(shù)為1110最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)H3+離子和H3分子，以下關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是（ ）AH3+和H3都含有氫元素 BH3是化合物C一個(gè)H3+中含有2個(gè)電子 D一個(gè)H3中含

9、有3個(gè)質(zhì)子 11、月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦(He-3)元素的說(shuō)法正確的是（ ）A原子核外電子數(shù)為3 B相對(duì)原子質(zhì)量為2C原子的核電荷數(shù)為3 D原子結(jié)構(gòu)示意圖為12、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氧原子的是（ ） A B C D13、R原子的最外層電子數(shù)是2，下列關(guān)于R原子和R離子說(shuō)法正確的是（ ） A 、化學(xué)性質(zhì)相同 B 、電子層數(shù)相同 C 、相對(duì)原子質(zhì)量相同 D 、最外層電子數(shù)相同14、科學(xué)家研究出N5+ 高能微粒，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ） A、N5+ 是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì) B、N5+ 只有質(zhì)子沒(méi)有中子和電子C、每個(gè)N5+含有

10、35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子 D、每個(gè)N5+含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子15、2007年4月，無(wú)錫某化工廠液氯罐發(fā)生爆炸，造成9人死亡，15萬(wàn)人緊急撤離的特大事故。液氯在室溫及敞放條件下立即揮發(fā)成黃綠色氣體氯氣。氯氣有毒，比空氣重，在空氣中不燃燒，右邊是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易得到電子，成為帶負(fù)電荷的離子B若發(fā)生氯氣泄露事故，附近的人員應(yīng)緊急沿逆風(fēng)方向而且位置較高的地方C液氯罐爆炸屬于化學(xué)變化D氯氣和氫氣反應(yīng)生成的化合物溶于水后得到鹽酸二、填空題16、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過(guò)的粒子，試回答：（1）水是由 聚集而成的；（2）氯

11、化鈉是由 結(jié)合而成的；（3）氧分子是由 結(jié)合而成的；（4）氮原子的原子核是由 構(gòu)成的17、下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問(wèn)題： 其中，屬于同種元素的粒子有是 、 （填化學(xué)符號(hào)，下同）。金屬陽(yáng)離子是。由兩種元素組成的化合物化學(xué)式為_(kāi)。18、右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；X13（填“>”“<”“=”）；該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該元素在化合物中常見(jiàn)化合價(jià)為19、已知溴元素的元素符號(hào)為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，問(wèn):(1).x的值為_(kāi)。(2).溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪些元素的化

12、學(xué)性質(zhì)最相似_ _（填序號(hào)）。(3).溴化氫的化學(xué)式為_(kāi) _。20、在自來(lái)水消毒過(guò)程通常要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ （2）以上微觀過(guò)程模擬圖，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是： 。參考答案：一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）。15 610 1115思路點(diǎn)撥：3、D中原子失去電子變成陽(yáng)離子，不是變成陰離子。4、抓住：水分子不變，水分子能保持水分子的化學(xué)性質(zhì)，微粒都有間隙，都不斷運(yùn)動(dòng)。8、因只知道質(zhì)子數(shù)11，不知中子數(shù)，故無(wú)法計(jì)算它的相對(duì)原子質(zhì)量。9、鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。10、H3是單質(zhì)，不是化合物，故選B。13、R原子和R離子不同的是電子數(shù)，而它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，故相對(duì)原子質(zhì)量相同。14、N5+ 是離子，不是單質(zhì)，每個(gè)N5+含有質(zhì)子數(shù)為5（5個(gè)N）7（每個(gè)N含7個(gè)電子