第一章原子結構與性質

1、第一章 原子結構與性質第二節(jié) 原子結構與元素的性質第2課時 元素周期律一、原子半徑1元素周期律元素周期律隨_的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律。2原子半徑（1）影響因素（2）變化規(guī)律同周期主族元素，從左到右原子半徑_（稀有氣體除外）；同主族元素，從上到下，原子半徑_。二、電離能1概念_原子失去一個電子轉化為_所需要的_能量，叫做第一電離能?！皻鈶B(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個電子”都是保證“_”的條件。2應用可以衡量元素的電子失去一個電子的難易程度。第一電離能數值越_，原子越容易失去一個電子。3元素第一電離能符號：_。4元素第一電離能變化規(guī)律（1）對同一周期的元素而言，_元素的第一電離能最小，_元素的

2、第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現從_到_的變化趨勢，表示元素原子越來越_失去電子。（2）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸_，表示自上而下原子越來越_失去電子。三、電負性和對角線規(guī)則1電負性（1）鍵合電子：原子中用于形成_的電子稱為鍵合電子。（2）電負性：用來描述不同元素的原子對_吸引力的大小的參數，以氟的電負性為_作為相對標準。（3）變化規(guī)律（4）應用：判斷金屬性、非金屬性強弱。2對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其_的主族元素的有些性質是_的，被稱為對角線規(guī)則。如_，_，B與Si等?！敬鸢浮恳弧?核電荷數2（1）增大 大 ?。?）逐漸減小 逐漸增大二、1氣態(tài)電中

3、性基態(tài) 氣態(tài)基態(tài)正離子 最低 最低能量 2小3I14（1）第一種 最后一種（稀有氣體） 小 大 難（2）變小 易三、1（1）化學鍵 （2）鍵合電子 4.0 （3）變大 變?。?）強 強 金屬 非金屬2右下方 相似 Li與Mg Be與Al一、電離能的變化規(guī)律(1)電離能數值的大小主要取決于原子的核電荷數、原子半徑及原子的電子構型。(2)第一電離能的變化規(guī)律下列有關電離能的說法，正確的是A第一電離能越大的原子失電子的能力越強B第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D可通過一種元素各級電離能的數值，判斷元素可能的化合價【答案】D二、對角

4、線規(guī)則及其應用1概念在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。對角線規(guī)則2實例分析（1）鋰和鎂的相似性鋰與鎂的沸點較為接近：元素LiNaBeMg沸點/1 341881.42 4671 100鋰和鎂在氧氣中燃燒時只生成對應的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應都十分緩慢。4Li+O22Li2O2Mg+O22MgO鋰和鎂與水的反應都十分緩慢，并且生成的氫氧化物難溶于水，附著于金屬表面阻礙反應的進行。鋰和鎂都能直接與氮氣反應生成相應的氮化物Li3N和Mg3N2。鋰和鎂的氫氧化物在加熱時，可分解為Li2O、H2O和MgO、H2O。在堿金屬的氟化物

5、、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應的鎂鹽也難溶于水。（2）鈹和鋁的相似性鈹與鋁都可與酸、堿反應放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強酸又能溶于強堿溶液：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OBe(OH)2+2HClBeCl2+2H2O，Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高。BeCl2和AlCl3都是共價化合物，易升華。（3）硼和硅的相似性自然界中B與Si均以化合物的形式存在。B與Si的單質都易與強堿反應，且不與稀酸反應：2B+2KOH

6、+2H2O2KBO2+3H2，Si+2KOH+H2OK2SiO3+2H2。 硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低，易揮發(fā)，易水解。a硼和硅的鹵化物的物理性質：BF3BCl3BBr3BI3SiF4SiCl4SiBr4SiI4室溫時的狀態(tài)氣液(加壓)液固氣液液固熔點/K146166.2227316182.8203278.4393.6沸點/K173285.5363483177.3330.6427563b水解反應：4BF3+3H2OH3BO3+3HBF4，BCl3+3H2OB(OH)3+3HCl，SiF4+4H2OH4SiO4+4HF。根據對角線規(guī)則，下列物質的性質具

7、有相似性的是A鈉和鉀B鋁和鐵C鈹和鋁D銅和金、【解析】鈉和鉀為同主族相鄰元素，性質相似，不能用對角線規(guī)則解釋，鋁和鐵、銅和金在周期表中均不是對角線關系，而鈹和鋁為對角線關系。【答案】C三、電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系注：稀有氣體電離能為同周期中最大。第一電離能：A>A，A>A。比較電負性大小時，不考慮稀有氣體元素。下列有關電負性的說法中正確的是A主族元素的電負性越大，該元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，同周期元素電負性從左到右越來越大C金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性D在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價【答案】D1元素的性質呈現周期性

8、變化的根本原因是A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價呈周期性變化C元素的電負性呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2下列關于化學鍵的敘述正確的是A化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用3能夠證明電子在核外是分層排布的事實是A電負性B電離能C電子親和能D電勢能4下列不是元素的電負性的應用的是A判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B判斷化合物中元素化合價的正負C判斷化學鍵的類型D判斷化合物的溶解性5下列說法中正確的是A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電

9、離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大6已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正確的是AY與Z的原子序數之和可能為2aBY的原子序數可能為a17CZ的原子序數可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素7現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負性：>>>D最高正化合價：>

10、;=>8鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰的性質的敘述，不正確的是ALi2SO4易溶于水BLiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿CLi遇濃硫酸不產生“鈍化”現象DLi2CO3受熱分解，生成Li2O和CO29有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層電子數等于D原子最外層電子數的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負性分別為2.1、3.5、1.5、2.5、0.8，請回答下列

11、問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用化學符號填空，下同)。(2)由電負性判斷，以上五種元素中金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_。(3)當B與A、C、D分別形成化合物時，B顯_價，其他元素顯_價。(4)當B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是_，有共價鍵的是_。1【答案】D【解析】元素的性質如原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。2【答案】D3【答案】B【解析】各級電離能逐級增大，I1<I2<I3，如最外層只有一個電子的堿金屬元素很容易失去一個電子變?yōu)?

12、1價陽離子而達到穩(wěn)定結構，I1較小，但再失去一個電子變?yōu)?2價陽離子卻非常困難，即I2突躍式升高，即I2>>I1；又如最外層只有兩個電子的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差別較小，但失去2個電子達到穩(wěn)定結構后，再失去電子變?yōu)?3價陽離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3>>I2>I1，因此說電離能是核外電子分層排布的實驗佐證。4【答案】D【解析】通常情況下，電負性大于1.8的元素，大部分為非金屬元素；電負性小于1.8的元素，大部分為金屬元素，A對。一般認為：若成鍵兩元素的原子間的電負性差值大于1.7，形成離子鍵；若成鍵兩元素的原子間的電負性差值小于1.7，形成

13、共價鍵。電負性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素易呈現正價；電負性大的元素在化合物中吸引電子能力強，元素易呈現負價，B、C均對。溶解性是物質的一種物理性質。5【答案】A【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素最大，A正確，C錯誤；由于Mg的外圍電子排布式為3s2，而Al的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，B錯誤；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D錯誤。6【答案】D【解析】由題給信息可知，X、Y、Z只能位于第A族第A族，則：若X為第四周期元素，Y、Z分別為第三、第五周期元素，由X的原子序數為a可知，Y的原子序數為a18+1=a17，Z的原子序數

14、為a+181=a+17，Y與Z的原子序數之和為2a，A、B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數可能為a+321=a31，C正確7【答案】A【解析】由電子排布式可知：為S,為P,為N,為F。根據元素周期律可知：第一電離能為>>>,A正確；原子半徑應是最大,最小,B不正確；電負性應是>>>,C不正確；最高正化合價：>=>,D不正確。8【答案】B9【答案】(1)HOAlSK(2)KO(3)負正(4)Al2O3、K2O H2O、SO2、SO3【解析】由題意可知A、E均為A族元素且E為金屬元素，A為H，由于B、D為同族且最外層的p能級電子數為s能級電子數的兩倍，則B、D的價電子排布式為ns2np4，為第A族元素，則B為O，D為S，E為K，C(3s23p1)為Al。五種元素中，屬于金屬的是Al、K，且活潑性KAl，則K的電負性為0.8，Al的電負性為1.5；屬于非金屬的是H、S、O，非金屬性OSH，則電負性O為3.5，S為2.5，H為2.1。當O與H、S、Al形成化合物時，由于O的電負性大，所以O