離子交換膜應(yīng)用專練

1、離子交換膜應(yīng)用專練一、單選題（本大題共23小題）1. 氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構(gòu)成電池方法既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，發(fā)生反應(yīng) 6NO2+ 8NH3= 7N2+ 12H2O，裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是(     ) A. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+D. 當有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol2. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述

2、錯誤的是（） A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C. 步驟中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br3. 離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法錯誤的是(  )A. 水中的NO3、SO42、Cl通過陰離子樹脂后被除去B. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變C. 通過凈化處理后,水的導電性降低D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH=H2O4. 下圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中

3、的離子交換膜只允許K通過，該電池充放電的化學方程式為2K2S2KI3放電充電K2S43KI；裝置()為電解池的示意圖，當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是() A. 閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜B. 閉合K時,電極A的反應(yīng)式為3I2e=I3C. 閉合K時,X的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2D. 閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L5. 我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設(shè)計了一種裝置（如下圖），實現(xiàn)了“太陽能電能化學能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2C

4、O2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（    ） A. 圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極B. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜C. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e+H2O=CO+2OH6. 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過下列有關(guān)敘述不正確的是（）A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電子的流向為Zn電流表CuC. SO42由乙池通過離子交換膜向甲池移動D. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加7. 某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢

5、水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜，下列有關(guān)說法中不正確的是 A. 電池工作時,電子由a極經(jīng)導線流向b極B. 交換膜a是陰離子交換膜C. 電極b的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OD. 相同時間內(nèi)(相同狀況下)生成CO2和N2的體積比為258. 電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電

6、極為石墨電極下列有關(guān)描述錯誤的是（）A. 陽離子交換膜是A,不是BB. 通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2C. 工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗D. 陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀9. 雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有Cl2生

7、成D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體10. 一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是（   ）A. a電極為該電池的負極,離子交換膜I是鈉離子交換膜B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小C. a電極的電極反應(yīng)式為C6H10O524e+7H2O=6CO2+24H+D. 中間室中Na+移向左室,Cl移向右室11. 海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通

8、過兩種離子交換樹脂A、B（如圖所示），而得到淡化已知氫型離子交換樹脂（HR）可對陽離子進行交換，而羥型離子交換樹脂（ROH）可對陰離子進行交換，試分析下列敘述中不正確的是（）A. HR與鎂離子的反應(yīng)可表示為：2HR+Mg2+=MgR2+2H+B. ROH與氯離子的反應(yīng)可表示為：ROH+Cl=RCl+OHC. A為氫型離子交換樹脂(HR),B為羥型離子交換樹脂(ROH)D. A為羥型離子交換樹脂(ROH),B為氫型離子交換樹脂(HR)12. 四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正

9、確的是（） A. b、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜B. 通電后室中的Cl透過c遷移至陽極區(qū)C. 、四室中的溶液的pH均升高D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2+O213. 某小組同學設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取O2、H2、H2SO4和KOH。下列說法錯誤的是（） A. X極與電源的正極相連,氫氣從C口導出B. 離子交換膜只允許一類離子通過,則M為陰離子交換膜C. 通電后,陰極附近溶液pH會減小D. 若在標準狀況下,制得11.2L氫氣,則生成硫酸的質(zhì)量是49g14. 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（） A. 裝置中陰極上析出淺黃綠色氣體B.

10、 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源陽極相連C. 裝置閉合電鍵后,電流由b極流向a極D. 裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過15. 圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A. 裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣,出口處的物質(zhì)是氫氣B. 該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過C. 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H+=通電Cl2+H2D. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能16. 下列說法正確的是A. 化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B. 蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀,加水后沉淀溶解C. 室溫時,0.1mol·L1醋酸溶液加水不斷稀釋,溶液的

11、導電性增強D. 用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿,該“膜”只能讓陰離子透過17. 微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是（    ） A. M為電源負極,有機物被還原B. 電池工作時,N極附近溶液pH減小C. 處理1 mol Cr2O72時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D. Cr2O72離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活18. 離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（） A. 通過HR樹

12、脂后,溶液中的離子數(shù)目和溶液的導電能力不變B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換C. 通過HR樹脂時,溶液中有離子反應(yīng)H+OH=H2O發(fā)生D. 工作一段時間后,兩樹脂均需進行再生處理19. 中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1xCoO2放電充電C6+LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（   ）A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而降低能量密度C. 放電時,LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Li1xCoO2+xLi+xe=

13、LiCoO2D. 對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收20. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（）A. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH4e=N2+4H2OB. 放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極C. 該電池持續(xù)放電時,離子交換膜需選用陰離子交換膜D. 電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L21. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A. 圖可用于實驗室制取少量NH3或O2B. 可用從a處加水的方法檢驗圖裝

14、置的氣密性C. 實驗室可用圖的方法收集H2或NH3D. 利用圖裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜22. 下列是與電化學相關(guān)的示意圖，有關(guān)敘述正確的是 A. 裝置是電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿示意圖,若氣體甲、乙的體積比約為 12,則離子交換膜c、d均為陰離子交換膜,產(chǎn)物丙為硫酸溶液B. 裝置為NH3的燃料電池,a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2OC. 裝置是待鍍鐵制品上鍍銅的實驗裝置,電鍍過程中電極II上Cu2+放電而是溶液中c(Cu2+)逐漸減小D. 裝置是金屬犧牲陽極的陰極保護法裝置,加入K3Fe(CN)6溶液后,鐵電極附近會產(chǎn)生特征的

15、藍色沉淀23. 按下圖裝置實驗，M、N為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，N極上有金屬析出（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。下列說法不正確的是         A. N作正極B. 負極的電極反應(yīng)式：M2e=M2+C. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能D. 當電路中通過1 mol電子時,通過陰離子交換膜的SO42為1 mol二、填空題（本大題共3小題，共3.0分）24. KMnO4是一種常見的強氧化劑，主要用于化工、防腐、制藥工業(yè)等。以某種軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)生產(chǎn)高錳酸鉀，并脫除燃煤尾氣中的

16、SO2，其工藝流程如圖所示(反應(yīng)條件已經(jīng)省略)。 已知： KspMn(OH)26.3×1013，KspAl(OH)31×1032，KspFe(OH)34×1038?；卮鹣铝袉栴}：(1)浸出渣A的成分是_(填化學式)。(2)工藝流程中，為了提高步驟的浸出率。除提高硫酸濃度、粉碎軟錳礦外，還可以_(任填兩種合理的措施)。(3)沉淀B的成分除MnCO3以外還有_(填化學式)，為使沉淀B沉淀完全，步驟應(yīng)將溶液的pH最小調(diào)節(jié)為_(已知：離子濃度1×105mol·L1)。(4)濾液C中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)步驟中反應(yīng)的氧化劑和還原

17、劑物質(zhì)的量之比是_。(6)電解制備KMnO4的裝置如圖所示。電解時，a極的電極反應(yīng)式為_，為制得較純的KMnO4，電解液中最好選擇_(填“陽”或“陰”)離子交換膜。 25. 目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。 （1）電解前，如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加試劑除去SO42，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）寫出電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式_，電解過程中與電源負極相連的電極附近溶液的pH_（選填“不變”“升高”“降低”）。（3）現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過電解飽和Na2SO4溶液的方法

18、生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。則電極c為_極（填“正”、“負”、“陰”、“陽”），b為_離子交換膜（填“陰”、“陽”）。 （4）已知NaCl在60的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60精制飽和食鹽水1371 g 。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.152gcm3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_mo1L1。26. 工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有離子交換膜(陽離子交換膜只允許陽離子通過、陰離子交換膜只允許陰離子通過)，其工作原理如圖所示。 (1)圖中a、b兩處分別加入的物質(zhì)是_、_；離子交換膜為_(填“陰”或“陽”)離子

19、交換膜。 (2)該電解槽的陽極反應(yīng)式是_。 (3)通電開始后，_(填“陰”或“陽”)極附近溶液pH會增大，請簡述原因_。 (4) 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_(填“A”或“B”)導出。三、簡答題（本大題共2小題）27. 某工業(yè)廢水中除含有Na2SO4外，還含有少量、Fe3、Cu2，利用該廢水分離各種金屬元素并制備硫酸、氫氧化鈉等重要工業(yè)原料的工藝流程如下：已知：部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：  Fe3Cr3Cu2開始沉淀1.93.74.4沉淀完全3.25.06.4常溫下，Ka1（H2S）1.3×107，Ka2（H2S）7.1×1015；K

20、sp（CuS）8.5x1045?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)廢水處理時，“濃縮”的作用是_。（2）“還原”時，；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）調(diào)節(jié)pH1的范圍為_；得到濾渣和濾渣的順序能否顛倒，并說明原因：_。（4）若沉銅結(jié)束后，溶液中c（H）1mol·L1，c（H2S）105mol·L1，請通過計算證明銅離子是否沉淀完全即c（Cu2）1×105 mol·L1：_。（5）利用如圖裝置電解除雜后的溶液。A膜為_（填“陰離子交換膜”“陽離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”）。陰極的電極反應(yīng)式為_。28. 某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)為提高資源利用率，減少環(huán)境污染，將園區(qū)的鈦冶煉廠與氯

21、堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示）： （1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO42雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的_和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。（2）22Ti位于元素周期表中的位置為_周期_族。寫出鈦冶煉廠“氯化”反應(yīng)的化學方程式：_。（3）由TiCl4Ti反應(yīng)后得到的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于_即可。物質(zhì) TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔點 25.0 1667 648.8 714 沸點 136.4 3287 1090 1412 （4）某種鎂過氧化氫電池以

22、海水為電解質(zhì)溶液，可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器，其工作原理如圖所示： 正極的電極反應(yīng)式為_，隔膜應(yīng)選擇_（填“陽”或“陰”）離子膜。（5）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_。假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100，若得到6mol甲醇，則只需再補充標準狀況下的H2_L。福建省2020屆高三化學綜合實驗專輯物質(zhì)分離和提純-離子交換膜的應(yīng)用答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本題主要考查原電池的工作原理的知識，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。【解答】在反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以在形成的電池中，電極A為負極，

23、電極B為正極，NH3在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)。A.原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，故A正確；B.B為正極，A為負極，電子由負極經(jīng)過負載流向正極，所以電子從左側(cè)的正極經(jīng)過負載后流向右側(cè)負極，故B錯誤；C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯誤；D.當有 4.48L NO2(標準狀況)即0.2mol 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，題中未指明標準

24、狀況，故D錯誤。故選A。2.【答案】C【解析】解：A目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿碳酸鈉，故B正確；C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，故D正確；故選：C。海水淡化得到氯化鈉，電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣

25、通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韓HBr和的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，A根據(jù)淡化海水的方法分析，根據(jù)目前淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法；B電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣、鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解得到碳酸鈉；C溴單質(zhì)是易揮發(fā)的非金屬單質(zhì)；D二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學生綜合運用化

26、學知識的能力，題目難度不大，注意把握氧化性、還原性的比較方法3.【答案】B【解析】【分析】本題考查物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查分析判斷能力及思維縝密性，明確通過交換樹脂后離子種類變化是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導電性與離子濃度及電荷有關(guān)，與溶質(zhì)溶解性強弱及電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大?！窘獯稹緼陰離子交換樹脂吸收陰離子，所以經(jīng)過陰離子交換樹脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被樹脂吸收而除去，故A正確；B經(jīng)過陽離子交換樹脂后，溶液中陽離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽離子由帶2個單位正電荷變?yōu)閹?個單位正電荷，導致陽離子總數(shù)增加，故B錯誤；C溶液導電性與離子濃度及所帶電荷數(shù)成正比，通過凈化處理后溶

27、液中陰陽離子被除去導致溶液中離子濃度減小，溶液導電性降低，故C正確；D通過陽離子交換膜后得到的溶液中含有氫離子，經(jīng)過陰離子交換膜后生成水，說明經(jīng)過陰離子交換膜時發(fā)生中和反應(yīng)，所以陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH-=H2O，故D正確。故選B。4.【答案】A【解析】【分析】本題考查了原電池及電解池工作原理，能準確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵?！窘獯稹慨旈]合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。A.閉合K時，A是負極，B是正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，應(yīng)從左到右

28、通過離子交換膜，故A正確；B.閉合K時，A為原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e-=K2S4+2K+，故B錯誤； C.閉合K時，X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故C錯誤；D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)2H2O+2e-=H2+2OH-關(guān)系式知，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為1.12L（標況下），故D錯誤。故選A。5.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了原電池的工作原理以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，題目難度一般?！窘獯稹緼.圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，

29、故A錯誤；B.圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯誤；C.陰極反應(yīng)生成的OH-在陽極完全反應(yīng),總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故C錯誤；D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正確。故選D。6.【答案】C【解析】解：A該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，故A正確； B鋅為負極，銅為正極，電子的流向為Zn電流表Cu，故B正確； C陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故SO42-不能由乙池通過離子交換膜向甲池移動，故C錯誤； D甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙

30、池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故D正確； 故選：C。由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，以此解答該題本題考查原電池工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能

31、力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目比較基礎(chǔ)，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，D選項利用電荷守恒分析7.【答案】D【解析】【分析】 本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握?！窘獯稹?A.由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負極，電子由負極流向正極，A項正確；B.中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進入左右兩室內(nèi)，由于陰離子要向負極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確；C.b電極上NO3得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項正確

32、；D.根據(jù)電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。故選D。8.【答案】A【解析】【分析】本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等【解答】A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；B、陽極上發(fā)生氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cl-2e-=Cl2，故B正確；C、電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，可以減少石墨的損耗，故C正確；D、陰極區(qū)域發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)

33、少量氫氧化鎂白色沉淀，故D正確故選A9.【答案】D【解析】解：A電解池陰極處，發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，水解離成H+和OH-，則在陰極處發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2，故A正確；B電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，因此M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，溶液中的Cl-向陽極移動，若去掉雙極膜（BP），則Cl-會在陽極失去電子，生成Cl2，在陽極室會有Cl2生成，故C正確；D由于有雙極膜（BP）的存在，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，因此陰極反應(yīng)為2H+2e-=H

34、2，陽極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O，當電路中通過1mol電子時，陰極得到0.5molH2，陽極得到0.25molO2，兩極一共得到氣體為0.5mol+0.25mol=0.75mol，故D錯誤。故選：D。本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯點。本題難度不大，是基礎(chǔ)題。10.【答案】C【解析】【分析】 本題考查化學電源新型電池，側(cè)重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握。 【解答】&#

35、160;該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2+24H+， A.該原電池中，電極a是負極，有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2+24H+，陽離子濃度增大，所以離子交換膜 1是氯離子交換膜，故A錯誤；B.電極a是負極，氯離子透過離子交換膜1進入負極區(qū)，a電極附近溶液的氯離子濃度增大；電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+1

36、0e-+12H+=N2+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤； C.左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2+24H+，故C正確； D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D錯誤。 故選C。11.【答案】D【解析】【分析】本題考查離子交換樹脂的原理，做題時注意離子交換樹脂工作的原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大?！窘獯稹渴购Ｋêc離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過兩種離子交換樹

37、脂，若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會有較多的OH-，這樣使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失敗所以A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），以此解答。A.陽離子交換樹脂是陽離子與氫離子的交換，發(fā)生2HR+Mg2+=MgR2+2H+，故A正確；B.陰離子交換樹脂是陰離子與氫氧根離子的交換，發(fā)生ROH+Cl-=RCl+OH-，故B正確；C.A為氫型離子交換樹脂（HR），可除去含鈉離子、鎂離子，B為羥型離子交換樹脂（ROH），可除去氯離子、硫酸根等，以達到淡化海水的目的，故C正確；D.若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會有較多的OH-，這樣使海水中的

38、Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失敗所以A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），故D錯誤。故選D。12.【答案】D【解析】【分析】本題考查電解原理，電解原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答?！窘獯稹繄D中左邊電極與負極相連為陰極，陰極為水電離出氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，右邊電極為陽極，陽極為水電離出的氫氧根放電生成氧氣和鹽酸，陰離子向陽極移動，即向右移動，陽離子向陰極移動，即向左移動；鈉離子透過a流向I，氯離子透過b，氫離子透過c流向III室，二者在III室形成鹽酸，A.b、c 分別依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，故A錯誤； B.

39、通電后陽極區(qū)的氫離子透過c遷移至III室，故B錯誤； C.、四室中的溶液的酸性增強pH均降低，故C錯誤； D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2+O2 ，故D正確。故選D。13.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查了電解池的工作原理，根據(jù)題意找出陰陽極是解題關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹扛鶕?jù)圖示可以看出X極應(yīng)該得到H2SO4和氧氣，硫酸根離子通過M陰離子交換膜進入X極，所以X極的電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2+2H2O，應(yīng)為陽極，Y極生成KOH，為陰極，氫離子放電，A.根據(jù)以上分析，X極與電源的正極相連，氫氣從C口導出，故A正確；B.根據(jù)以上分析，離子

40、交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子交換膜，故B正確；C.通電后，陰極氫離子放電，溶液pH會增大，故C錯誤；D.若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，陰極消耗的n（H+）=陽極消耗的n（OH-）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，生成硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，則其質(zhì)量是49g，故D正確。故選C。14.【答案】C【解析】本題考查原電池和電解池原理。 A裝置中陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以陰極上析出紅色固體，故A錯誤；B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，故B錯誤；C裝置中，a電極是負極，b電極是正極，負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，所以電子從a

41、極沿導線流向b極，電流由b極流向a極，故C正確；D離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，故D錯誤。故選C。15.【答案】C【解析】【分析】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)分析，掌握電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.出口是電解池的陽極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B.依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，故B正確；C.裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O通電Cl2+H2+2OH-；故C錯

42、誤；D.裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故D正確；故選C。16.【答案】A【解析】【分析】本題考查了化學平衡、弱電解質(zhì)的電離、蛋白質(zhì)的變性、電解原理的應(yīng)用，難度一般。【解答】A.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，溫度改變，化學平衡常數(shù)發(fā)生改變，故A正確；B.蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，使蛋白質(zhì)變性，不可逆，故B錯誤；C.室溫時，0.1mol·L1醋酸溶液加水不斷稀釋，離子濃度減小，溶液的導電性減弱，故C錯誤；D.用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，為使氫氧化鈉在陰極生成，該“膜”只能讓陽離子透過，故D錯誤。故選A。 17.【答案】D【解

43、析】【分析】本題考查原電池知識，側(cè)重學生的分析能力的考查，答題時注意把握題給信息，難度中等?！窘獯稹緼.由圖可知，該電池中有機物在微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M電極為負極；氧氣和Cr2O72-被還原，N電極為正極，所以M為電源負極，有機物被氧化，故A錯誤；B.由圖中信息可知，電池工作時，N極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為水，氫離子濃度減小，故N極附近溶液pH增大，故B錯誤；C.處理1 mol Cr2O72-時需要 6mol 電子，但是同時也會有定量的氧氣得到電子，故從交換摸左側(cè)向右遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于6mol，故C錯誤；D.由圖可知，Cr2O72-離子濃度較大時，其去

44、除率幾乎為0，因為其有強氧化性和毒性，可能會造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活，故D正確。故選D。18.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查離子交換法淡化海水，側(cè)重考查學生分析和解決化學問題的能力，掌握離子交換法為解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.通過HR樹脂后，Na、Mg2等交換為H，如Mg22HR2HMgR2，溶液中的離子數(shù)目會增多，故A錯誤；B.兩種樹脂的位置不能交換，若先通過ZOH樹脂，會產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀堵塞樹脂，故B錯誤；C.通過ZOH樹脂時，溶液中會生成OH，發(fā)生反應(yīng)HOHH2O，故C錯誤；D.工作一段時間后，HR轉(zhuǎn)化為NaR和MgR2等，ZOH轉(zhuǎn)化為ZCl及Z2SO4等，從

45、而失去交換能力，需分別用強酸和強堿進行再生處理，故D正確。故選D。19.【答案】C【解析】【分析】本題是對電化學的原理知識的綜合考察，是高考常考知識點，難度一般。關(guān)鍵是掌握電化學的基礎(chǔ)原理，側(cè)重知識的綜合能力考察?！窘獯稹緼.由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用陰離子交換膜，故A錯誤；B.石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，故B錯誤；C.放電時，LiCoO2極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2，故C正確；D.根據(jù)圖像可得，放電時鋰離子從石墨烯中脫出而有利于回收，故D錯誤。故選C。20.【答案】D

46、【解析】解：A通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正確； B放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，電子從a極經(jīng)過負載流向b極，故B正確； C該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故C正確； D該電池的總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，轉(zhuǎn)移8mol電子，需要1mol氧氣，那么轉(zhuǎn)移3mol電子，需要氧氣標況下的體積為：38×22.4L=8.4L，故D錯誤，故選D 該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電

47、子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答 本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大21.【答案】D【解析】【分析】 本題較為綜合，涉及多個方面的知識，有對新教材實驗化學的強調(diào)，實驗裝置的熟悉度，電解池裝置中離子交換膜的知識點，題目難度中等，注意把握離子交換膜的判斷?！窘獯稹緼.裝置用于固體和液體常溫反應(yīng)生成氣體的裝置，實驗室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫

48、和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，故A正確；B.從a處加水，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，故B正確；C.氫氣和氨氣的密度都小于空氣，可用向下排空氣法收集，故C正確；D.電解硫酸鈉溶液，陰離子向陽極移動，在陽極上生成氧氣和硫酸，b應(yīng)為陰離子交換膜，陽離子向陰極移動，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，c應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯誤。故選D。22.【答案】B【解析】【分析】 本題考查原電池電解池的原理、電極方程式書寫等知識，屬于高頻考點，難度一般。【解答】A.裝置是電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿示意圖，若氣體甲，乙的體積比約為12，則甲中生成的氣體為氧氣，甲為陽極，硫酸鈉溶液中的SO42-

49、通過陰離子交換膜向陽極移動，乙為陰極，Na+通過陽離子交換膜向陰極移動，故A錯誤；B.裝置是以NH3為燃料的電池裝置，通空氣的極為正極，則a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，故B正確；C.電鍍銅時電解質(zhì)溶液為CuSO4，電解過程中Cu2+不變，故C錯誤；D.Zn比Fe活潑，Zn被氧化，F(xiàn)e被保護，溶液中沒有Fe2+，則加入K3Fe(CN)6溶液后，F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生藍色沉淀，故D錯誤。答案為B。23.【答案】D【解析】【分析】本題是對原電池的知識的考察，是中學化學的重要知識點，難度一般。關(guān)鍵是掌握原電池的工作原理，側(cè)重知識的能力考察?！窘獯稹恳罁?jù)當

50、K閉合時，N極上有金屬析出可得，N極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以N極是正極，M極是負極。據(jù)此答題。 A.N作正極，故A正確； B.負極的電極反應(yīng)式：M 2e- = M2+，故B正確； C.該裝置是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確； D.當電路中通過1mol電子時，依據(jù)電子守恒，通過陰離子交換膜的SO42- 為0.5mol，故D錯誤。故選D。 24.【答案】（1）SiO2（2）提高反應(yīng)溫度、攪拌等（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；5（4）3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+（5）1:3（6）MnO4

51、2-e-=MnO4-；陽【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的制備，題目難度中等，涉及化學方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、電解池原理等，明確流程涉及的原理解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習與積累。【解答】向軟錳礦（主要成分MnO2，還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）通入含有SO2的尾氣，同時加入稀硫酸：MnO2+SO2=Mn2+SO42-、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，SiO2不溶，過濾，濾渣A為SiO2，濾液中含有的金屬離子為：Mn2+、Fe3+、Al3+，加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3+、

52、Al3+水解以沉淀形式除去，沉淀B為Fe（OH）3和Al（OH）3，濾液C就主要含有Mn2+，加入KMnO4時發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，過濾得到MnO2，與KClO3和KOH熔融反應(yīng)：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，得到K2MnO4，加水得到溶液，電解K2MnO4溶液得到產(chǎn)品KMnO4。（1）軟錳礦中SiO2不溶于酸，過濾，濾渣A為SiO2；故答案為：SiO2；（2）工藝流程中，為了提高步驟的浸出率，除提高硫酸濃度、粉碎軟錳礦外，還可以提高反應(yīng)溫度、攪拌等；故答案為：提高反應(yīng)溫度、攪拌等；（3）經(jīng)過分析可知沉淀B

53、為Fe（OH）3和Al（OH）3；溶度積常數(shù)小的首先生成沉淀，所以Fe（OH）3先生成沉淀，根據(jù)KspAl(OH)3=1×1032可知，當Al（OH）3沉淀完全時c(Al3+)1×10-5推知c(OH-)1×10-9，即c(H+)1×10-5，即溶液的pH最小為5；故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；5；（4）濾液C主要含有Mn2+，加入KMnO4時發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)，方程式為：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；故答案為：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；（5）通過流程可知步驟4中反應(yīng)為MnO2與KClO3和K

54、OH熔融生成K2MnO4的反應(yīng)，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為MnO2，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是：1:3；故答案為：1:3；（6）電解法制備KMnO4時，a為陽極、b為陰極，陽極a的反應(yīng)式為MnO42eMnO4，陰極b的反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，陽極附近生成KMnO4，導致鉀離子有剩余，鉀離子通過交換膜進入右側(cè)能保證制得較純凈的KMnO4，則交換膜為陽離子交換膜。故答案為：MnO42-e-=MnO4-；陽。25.【答案】（1）Ba2+SO42=BaSO4、CO32+Ba2+=BaCO3、2H+CO32=

55、H2O+CO2（2）2Cl+2H2O=電解H2 + 2OH + Cl2；升高（3）陰；陰（4）6【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的分離和提純、離子方程式的書寫、電解池的工作原理、電極反應(yīng)方程式的書寫以及電化學的計算等知識點，綜合性強，難度一般?！窘獯稹浚?）除去SO42需要氯化鋇溶液，而過量的氯化鋇又需要碳酸鈉溶液，最后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，因此有關(guān)反應(yīng)的方程式是Ba2+SO42=BaSO4、CO32+Ba2+=BaCO3、2H+CO32=H2O+CO2，故答案為：Ba2+SO42=BaSO4、CO32+Ba2+=BaCO3、2H+CO32=H2O+CO2（2）惰性電極調(diào)節(jié)食鹽水時，陽極是氯離子放電生成氯氣。陰極是氫離子放電生成氫氣，同時破壞陰極周圍水的電離平衡，因此氫氧化鈉在陰極生成，所以反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O=電解H2