高中化學(xué)必修一《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題時(shí)間：60分鐘 滿分：100分一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1農(nóng)夫山泉礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物質(zhì)成分(單位：mgL1)Ca：48.00 K：39.00 Mg：3.10 Zn：0.08 F：0.02等，則對(duì)此礦泉水的敘述正確的是( )A該礦泉水不能導(dǎo)電 B該礦泉水能導(dǎo)電C該礦泉水是電解質(zhì) D該礦泉水是非電解質(zhì)2下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C純凈物分為：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D化合

2、物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)3下列反應(yīng)中畫線物質(zhì)是還原劑的是( )AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O34在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )AMg2、Ag、NO、Cl BCu2、Na、SO、ClCBa2、K、NO、Cl DZn2、Na、OH、SO5.某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是( )A閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化C閉

3、合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變D選取相同濃度的硫酸替換0.1 molL1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同6工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO23C=2SnaMCO2，則下列說法中錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)中SnO2被還原Ba的值為3C反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種D每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol7下列離子方程式中書寫正確的是( )A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)28下列離子方程式中，只能表示一

4、個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D沒有9衛(wèi)星發(fā)射時(shí)是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動(dòng)力源。反應(yīng)溫度高達(dá)2 700 ，反應(yīng)式為2N2H4N2O4=3N24H2O。對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是( )A聯(lián)氨是氧化劑B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為12C屬于置換反應(yīng)D該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、無污染等10已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl

5、2I2CCo2O36HCl(濃)2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I211在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是( )A4價(jià) B5價(jià)C6價(jià) D7價(jià)12在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中( )A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13(13分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHC

6、l、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_；B_；C_。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)HCO與H、OH在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明_。14(12分)(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該

7、反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_ g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_。15(15分)(1)已知有下列反應(yīng)：A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2把符合要求的化學(xué)反應(yīng)的編號(hào)填在下列空白處：既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是_。屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。既屬于化合反應(yīng)

8、，又屬于氧化還原反應(yīng)的是_。屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是_。 (2)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。該反應(yīng)的還原劑是_，還原產(chǎn)物是_。該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_ g?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化章末質(zhì)量檢測(cè)參考答案時(shí)間：60分鐘 滿分：100分一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1 解析：選B 從題干知該礦泉水不是純凈物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；該礦泉水中存在礦物質(zhì)離子，因此可以導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

9、2解析：選B 分散系分為溶液、膠體、濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，B不正確。3解析：選D 還原劑是在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，A、B中畫線物質(zhì)為生成物，C中畫線物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，為氧化劑。4解析：選C 注意題目給出的兩個(gè)條件：酸性和無色透明。A中的Ag與Cl不能大量共存；B中各離子能夠大量共存，但Cu2在水溶液中顯藍(lán)色；D中的各離子雖都是無色的，但OH不能大量共存于酸性溶液中，且Zn2與OH不能大量共存；C中各離子能夠大量共存，且為無色，正確。5. 解析：選C 開關(guān)閉合后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動(dòng)的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但HCl溶液為混合物，不是

10、電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，B錯(cuò)誤；向HCl溶液中加入CaCO3固體，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流計(jì)示數(shù)不變，C正確；鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同，D錯(cuò)誤。6解析：選B 由原子守恒知a2，M應(yīng)為CO。7解析：選B A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀H2SO4不能生成Fe3；C項(xiàng)，應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag；D項(xiàng)，除生成Mg(OH)2沉淀外，還有BaSO4沉淀生成，正確的離子方程式為Mg2SOBa22OH=Mg(OH

11、)2BaSO4。8 解析：選D 代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應(yīng)；代表硝酸銀與氯化物的反應(yīng)；代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)。9 解析：選D A項(xiàng)，N2H4中N元素化合價(jià)升高，聯(lián)氨是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式2N2H4N2O4=3N24H2O,2N2H4轉(zhuǎn)化的2N2為氧化產(chǎn)物，N2O4轉(zhuǎn)化的N2為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為21，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)溫度高達(dá)2 700 ，熱值高，生成物是N2和H2O，無污染，正確。10解析：選A 根據(jù)題意，由氧化性Fe3I2知

12、還原性IFe2，當(dāng)Cl2與FeI2反應(yīng)時(shí)，I優(yōu)先被氧化，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，C、D項(xiàng)均正確。11 解析：選B 此反應(yīng)是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。方法1：根據(jù)電荷守恒有n12112，n1。設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x231，x5價(jià)。方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x。根據(jù)得失電子守恒有(7x)10(1)2，所以x5價(jià)。12解析：選A 由化學(xué)方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當(dāng)2 mol KMnO4被還原為2價(jià)錳離子時(shí)，有10 mol

13、HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13(13分) 解析：(1)中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是鹽，其他都是堿。(2)化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)CO2 H2O Na2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O14(12分) 解析：(1)鐵與C

14、uSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附著在Cu的表面，氧化性Cu2Cu2Fe2。(2)由于HNO3中的N為5價(jià)，為氮元素的最高化合價(jià)，只具有氧化性，H2S中的S為2價(jià)，只具有還原性，故此反應(yīng)為HNO3H2SSNOH2O，還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為S，其中H2 ，轉(zhuǎn)移2 mol e生成32 g S，故轉(zhuǎn)移0.3 mol e時(shí)，得到S的質(zhì)量為4.8 g。(3)Fe2、Br均具有還原性，當(dāng)通入少量Cl2時(shí)，只有Fe2被氧化，說明還原性Fe2BrCl。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著AgCu2Fe2(2)NO 4.8(3)Fe2B