北京市東城區(qū)2019學(xué)年高三化學(xué)期末試題

1、-1 2019 東城區(qū)高三化學(xué)期末試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（選擇題共 42 分）本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確.的是A .電解 MgCI2溶液可制金屬鎂B 可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化C.在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D .“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量2. 下列說(shuō)法正確的是A .吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生B .在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作陽(yáng)極，銅鹽溶液作電鍍液C.

2、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D .密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3. 下列敘述正確的是A . Na 在足量 02中燃燒，消耗 I molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 4X6.02x1023B .鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中 c（H+） = 0.1 moI/LC. 1 L 0.1 mol/L NH4CI 溶液中的 NH4數(shù)是 0.1X6.02X1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L Cl2中含有 0.2 mol 共價(jià)鍵4.下列表述正確的是6.單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是A

3、 .氫氧根離子的電子式是O：HC.芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n 6）5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確.的是A . C4H8O2的酯有 4 種結(jié)構(gòu)B .二氧化碳分子的比例模型是C OD .12C 和14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為B .淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)D .漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑-2 B . 0.01 mol/L 的 K2SO4溶液D . 0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液7.關(guān)于常溫下 0.1 mol/L 氨水(pH=11.12)的下列說(shuō)法不正確.的是A.加水稀釋過(guò)程中，c(H+):c(OH-)的值增大B.根據(jù)以上信息，可推

4、斷NH3H2O 為弱電解質(zhì)C.與 pH=11.12 的 NaOH 溶液相比，NaOH 溶液中 c(Na+)大于氨水中 c(NH4)A . c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3、SO：-、K+、Na+B .澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3C.鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：Fe(CN)63-、NH4、Cl-、NO3D.空氣中：SO2、NO、N2、NH310利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)， 在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是A .燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙B .燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D

5、 .燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:211. LED 產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED 發(fā)光的一種裝D.加入少量 NH4CI 固體，溶液中水的電離平衡：8下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A . Na 與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量制取 H2C.在 H2SO4與 NaOH 兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)加氮?dú)獾牧?.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是H2O ? H+ OH-正向移動(dòng)B .將稀 H2SO4改為 98%的濃 H2SO4與 Zn 反應(yīng)D 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增A . 0.01 mol/L 的蔗糖溶液C. 0.02

6、 mol/L 的 NaCI 溶液竟肯濃氨水的柿花-3 置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A . a 處通入 02C .通入 02的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+ 4e-+ 4H+= 2H2OB. b 處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)D .該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式A硫酸KI 淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后 溶液呈藍(lán)色4H + 4I + O2= 2I2+ 2H2OB稀鹽酸Na2CO3開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡2- + -CO3+ H = HCO3；HCO3+ H = H2O + CO2?C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H+ SiOf-= H2SiO3（膠體）D硫酸滴有酚酞的Ba(OH

7、)2有白色沉淀生成，溶液由紅 色變?yōu)闊o(wú)色Ba2+ OH-+ H + SO4=BaSO4J+ H2O12.如右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是13.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確.的是一排放的氣體A .使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成B .裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+ 2CaCO3+ 02= 2CaSO4+ 2C02D .若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2燃煤產(chǎn)生_的氣休A.由甲可知：熱化學(xué)方程式是1H2（g） +O2（g）= H2O（g）H = - 241.8 kJ/molCaOSO?/

8、 口込CaCOi空氣-4 -5 B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g） ? N2O4 , A 點(diǎn)為平衡狀態(tài)C .由丙可知：將 A、B 飽和溶液分別由 TiC升溫至 T2C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BA由丁可知：同溫度、同濃度的NaA 溶液與 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上只有 2 個(gè)取代基，且其中一個(gè)是醛基。OOH OinI ii16. （ 10 分）有機(jī)物 X 的結(jié)構(gòu)是：（其中i、n為未知部分的結(jié)構(gòu)）。下列是 X 發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及 E 的信息。（1） 按照官能團(tuán)分類，G 所屬的物質(zhì)類別是_。（2）_ B 與 G 反應(yīng)可生成高分子化合

9、物 M ,其化學(xué)方程式是 _（3） A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_; X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_D.第二部分（非選擇題 共 58 分）本部分共6題。15.（10 分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如:CHiICHj-C-C = CHOHCH*十0氐島CH3-C-CC+HBrOH根據(jù)上式，請(qǐng)回答:(1)甲的分子式是;丙能發(fā)生的反應(yīng)是（選填字母） 。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.消去反應(yīng)(2)以苯為原料生成乙的化學(xué)方程式是(3)-C一迂CH.由丙制備的反應(yīng)條件是(4)符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有種（不包括順?lè)串悩?gòu)）。-6 （4）F 可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物

10、可作為手術(shù)縫合線等材料。 7 由 B 經(jīng)過(guò)下列途徑可合成 F （部分反應(yīng)條件略）：.叵g 國(guó)1一1 H2O/H+1一1NRR 的反應(yīng)類型是_; RTT 的化學(xué)方程式是_17. （10 分）X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:兀素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 6, 2+ 22+ 1（1） Z 在元素周期表中的位置是 _。（2） X、Y、Q 各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是 _ （填離子符號(hào)）。（3）周期表中有些處于對(duì)角（左上R右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性

11、質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則 M 的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是 _（4） Q 和 R 按原子個(gè)數(shù)比 1:1 組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化 劑。1甲中所含共價(jià)鍵類型是 _。2空氣陰極法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a 是_ 極，陰極的電極反應(yīng)式是 _18. （9 分） “ C1 化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1 個(gè)碳原子的物質(zhì)（等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 L 的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：C02（g） + 3H2（g） ? CH30H（g）

12、+ H2O（g） H = - 49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)平衡時(shí) c(CH3OH)C1C2已知：已知：RCH2COOH_Clj_催化劑ClRCHC0H，RCHBr竺竺d RCH、 或=)；a =若甲中反應(yīng) 10 s 時(shí)達(dá)到平衡，則用 CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是_mol/(L s)。(2)壓強(qiáng)為 P1時(shí)，向體積為 1 L 的密閉容器中充入 b mol CO 和 2b mol H2,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g

13、)。平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于 _ (填吸”或 放”)熱反應(yīng)；P1_p2(填、”、或100C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_ (用含 b 的代數(shù)式表示)(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g) ? 2CO2(g)+N2(g) AH0。在恒溫恒容的密閉容器中通入 n(NO): n(CO)=1:2 的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到b 時(shí)刻一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率2aiTSO時(shí)間時(shí)間G時(shí)間h時(shí)間abCd19.( 10分) 工、NO3平衡卡貌“L: w(CO)coaNOICONO3會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中 10 01202pH

14、 隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：ti時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是 _t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是 _。(4) 鐵屑與 KNO3溶液反應(yīng)過(guò)程中若向溶液中 加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高 NO3的去除效果，其原因是 _20.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有 Al、Li、CO2O3和 Fe2O3等物質(zhì))。已知：物質(zhì)溶解性：LiF 難溶于水，Li2CO3微溶于水;部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 見(jiàn)下表:匸3+Fe小2+Co小3+Co3+AlpH (開(kāi)始沉淀)1.

15、97.15-0.233.4pH (完全沉淀)3.29.151.094.7請(qǐng)回答：(1)_步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 _ 。(2)將步驟n中C02O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整(填化學(xué)式)：+-.C02O3+ 6H + 2C1 = 2_ + _f+ 3H2O(3)步驟川中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的 pH 不超過(guò)_含含Li+溶液溶液( (回收裡回收裡) )廢料廢料衍衍時(shí)間時(shí)間fmin別一二弘左te埠-11 廢渣中的主要成分除了LiF 夕卜，還有 _。(4 ) NaF 與溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟W所起的作用(5) 在空氣中加熱 5.4

16、9 g 草酸鈷晶體(C0C2O42H2O)樣品， 受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到 一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。 12 溫度范圍/c固體質(zhì)里/ g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測(cè)定，210290C過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 M(COC2O42H2O) = 183 g/mol 參考答案第一部分（選擇題 共 42 分）1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D第二部分（非選擇題共 58 分）15.（ 10 分）（1）C5H8Oabd（2）H：-IK：（3）濃硫酸、加熱（4）24

17、16.（ 10 分）（1）羧酸(2)CHOHICH2OH隘;HZCHEO H土OH M2-1)H2O(3)NaOOCONaHOOC()OCCHH(OH)COOCHH20H-13 (4) 取代C1-9HC00H+3N.OH丄丄CHCOOHHO-CHCOONa + 2H：OCHzCOONa17.( 10 分)(1)第 3 周期WA 族(2) O2(3)BeO+ 2OH一=BeO；-+ 出 0（4） 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵正極O2+ 2e + 2H2O = H2O2+ 2OH 14 +3+19. （10 分）（1）Fe2O3+ 6H = 2Fe + 3 出 0測(cè)最后一次洗滌液的 pH，若為 7 則說(shuō)明鐵屑已洗凈（2）