北京市西城區(qū)年高三年級(jí)抽樣測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)部分

1、北京市西城區(qū)高三年級(jí)抽樣測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題5.下列說(shuō)法正確的是A 金屬鈉著火時(shí)用干粉滅火器撲滅B .用碘化銀進(jìn)行人工增雨C.棉共和蠶絲的主要成分都是纖維素D 含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境影響不大，不必限制生產(chǎn)6下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A .制造普通玻璃B .接觸法制硫酸C.工業(yè)冶煉鋁D .工業(yè)合成氨7.下列說(shuō)法中正確的是A .最外層有 5 個(gè)電子的原子都是非金屬原子B .最外層有 2 個(gè)電子的原子都是金屬原子C.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)D .非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)&下列實(shí)驗(yàn)方法不可行.的是

2、A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B .用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C. 用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放 FeCl3溶液的試劑瓶D.C2H5Br 與 NaOH 溶液混合振蕩后加入 AgNO3溶液，以檢驗(yàn) Br離子9.在 2L 密閉容器內(nèi)充入 5 mol A 和 2.5 mol B 使之發(fā)生反應(yīng)：3A (g) +B (g)= C (g)+2D (g),經(jīng)過(guò) 5min 反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定 C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L min)。下 列敘述中正確的是C.達(dá)到平衡時(shí)，B 比 A 的轉(zhuǎn)化率小D. B 的平衡濃度為 0.25mol/LB.A 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L min)A .恢

3、復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大10.有 a、b、c、d 四瓶無(wú)色稀溶液，分別是 Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCL 溶液、稀 H2SO4中的某一種。現(xiàn) 各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如右表所示，表中表示生成沉淀，“f”表示生成氣體，“”表abcdaJf一bJJJcJ一d一J一A . c 一定是稀 H2SO4B.b 一定是 Ba(OH)2溶液C.a 可能是 NaHCO3溶液D.d 一定是 MgCl2溶液11.在一定條件下，分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同物質(zhì)的量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為試回答：(1)“亮菌甲素”的分子式為 _, 1mol “

4、亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗 _mol Br2; A 不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 _。(2)有機(jī)物 A 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。提示：i A Y衆(zhòng)HOU. ROCHs ROH (R為脂肪婭或芳香婭的燒基)NwOH轉(zhuǎn)港rq H, fI隸臓啟-回歸*回右分子中的碳廉子 在一條直純上示無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷不正確的是A . 1:2:3B . 2:4:3C. 1:2:2D. 1:1:112 .已知某溶液中存在H+、OH、NH4+、Cl,其離子濃度大小不可能A . c(Cl)=c(NH4+)C(H+)=c(OH)B . c(Cl)C(H+)C(NH4+)C(OH)+ +C . c(Cl)C(NH4)C(H )C(O

5、H)+D .C(OH )C(H )C(CI )C(NH4)25 . (15 分)利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應(yīng)生成 A。二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。覺(jué)苜甲豪OHC1CTD 的化學(xué)方程式為_ 。21 mol G 跟 1 mol H2在一定條件下反應(yīng)，生在物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。3符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體有 _ 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a.遇 FeCb 溶液呈紫色b不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無(wú)甲基26. (14 分)A、B、C、D 四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B 與 A、C 相3令鄰，C 的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，D

6、 能分別與 A、B、C 形成電子總數(shù)相等的4化合物 X、Y、Z。試回答：(1 )在 X、Y、Z 三種化合物中，沸點(diǎn)最高的是(用化學(xué)式表示，下同)_ ,穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 _。(2)若由 A、B、C、D 四種元素組成一種離子化合物，1 mol 該化合物中含有 10 mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為_。若由 A、B、C、D 四種元素中的兩種組成化合物，化合物中分子的空間構(gòu)型為直線型。寫出符合上述要求且原子數(shù)不少于3 的任意兩種化合物的結(jié)構(gòu)式：_ 。(3)Y 跟 HCI 反應(yīng)生成固體。該固體跟有毒的工業(yè)鹽 NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO?被完全破壞，當(dāng)有 1 mol NaNO2

7、發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有 3 mol 電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。27. (15 分)下圖中，甲由 C、H、0 三種元素組成，元素的質(zhì)量比為 12:3:8,甲的沸點(diǎn)為 78.5C,其蒸氣與 H2的相對(duì)密度是 23。將溫度控制在 400C以下，按要求完成實(shí)驗(yàn)。(1 )在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I。1甲的名稱是 _，加入藥品后的操作依次是 _。a.打開活塞b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣c.點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱2實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的CU(0H)2混合，加熱至沸騰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。3現(xiàn)用 10%的 NaOH 溶液和 2%的 CuSO4溶液，制取本實(shí)驗(yàn)所用試劑 Cu(OH)2,請(qǐng) 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。(

8、2)在停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n。1關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是 _。2甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250350C條件下發(fā)生可逆.的化學(xué)反應(yīng),在試管中收集到了實(shí)驗(yàn)I相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。 該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)。寫出實(shí)驗(yàn)n中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中所通空氣的作用。28.以 A 為原料在化學(xué)工業(yè)上可制備多種物質(zhì)，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A 是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E 的水溶液均呈堿性。常溫下，X2為黃綠色氣體。當(dāng) G 轉(zhuǎn)化為 D 或 E 時(shí)，同時(shí)生成

9、能支持燃燒的無(wú)色氣體丫2。1I熱分澤1TB 1D4. .i x2riGT-叵r試回答下列問(wèn)題：(1) G 的化學(xué)式為 _ , A 的電子式為 _ , E 中的化學(xué)鍵類型為_。(2 )工業(yè)上以 A 為原料制取 E 的離子方程式為 _。(3)_ B溶液呈堿性的理由是(用離子方程式表示) _ 。(4)D 在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時(shí)的 S02污染。將 D 粉末與燃料一起噴進(jìn)燃爐，D 與 S02反應(yīng)產(chǎn)生固體(該固體可進(jìn)一步被氧化)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)在 X、Y 兩種元素組成的某種化合物中， Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 47.4%。該化合物與NaOH 反應(yīng)生成兩種含氧酸鹽，其中 X 的化合物分別為

10、+3 價(jià)和+5 價(jià)，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為_ 。參考答案28.(3)HCO3+H2O高溫H2CO3+OH（2 分，有錯(cuò)不得分）5.B6.A7.D8.D9.C10.A11.C12.D25.（15 分）（1）C12H10O5（2 分）;3 （2 分）（選對(duì) 1 個(gè)得 1 分，選錯(cuò)不得分，共 2 分）；26.（14 分）（1）出乂 （2 分）；H2O、NH3、CH4（ 2 分）（2） NH4HCO3NH3T+H2OT+CO2f（3 分，僅條件錯(cuò)得 2 分）;O=C=O、HC 三 CH （各 2 分，共 4 分）（3） NaNO2+NH4CI=NaCI+N2匸 +2 出 0 （3 分，僅條件錯(cuò)得 1 分

11、）27.（15 分）（1）乙醇（2 分）；cab （或 acb） （2 分）2有紅色沉淀產(chǎn)生（2 分）3取 2mL 的 10%的 NaOH 溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入 4 滴6 滴 2%的 CuSO4溶 液，振蕩（答“向 NaOH 溶液中滴加少量.CuSO4溶液”得 1 分，無(wú)“少量”不得分）（2 分）（2）向燒杯中注入水，在78.5 C 以上水浴加熱。 （答“加入沸水”可得分；只答“水浴加熱”不得分）（3 分）Cu（2 分，有錯(cuò)不得分）氧氣與氫結(jié)合生成水.，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2 分）（16 分）（1） Na2O2（2 分）；恥【：耳 （2 分）；離子鍵、極性共價(jià)鍵（答對(duì) 1 個(gè)得 1 分，共 2 分。答“共價(jià)鍵”不得分也扣分）通電（2） 2Cl +2H2O =2OH +CI2f+H2?（反應(yīng)條