北京市西城區(qū)2019屆高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、-1 北京市西城區(qū) 2019 屆高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷B . Na2O和Na2O2組成元素相同， 與 CO?反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C.NO 和 NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D.C3H8和 CH3CH2OH 相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近5. 下列實(shí)驗(yàn)用酸性 KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.區(qū)別 SO2和 CO2B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C.區(qū)別苯和甲苯D .檢驗(yàn) CH2=C(CH3)CHO 中含碳碳雙鍵6. 下列說(shuō)法不正確.的是A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B . 4Fe(OH)2+ O?+ 2 出 0= 4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)2019.1說(shuō)

2、明：1 .本試卷滿分 100 分，考試時(shí)間 120 分鐘。2 .請(qǐng)將全卷答案填寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C第I卷每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A . CO2的電子式：工C. CH4分子的比例模型：2. 下列說(shuō)法不正確的是A .維生素都易溶于水C .加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)3. 下列物質(zhì)用途不.正確的是A .用二氧化硫漂白紙張C.用食鹽作調(diào)味劑4. 下列推斷正確的是A . SO2和 CO2都是酸性氧化物，者12O 16 Na 23 S 32 Cu 64(選擇題共 42 分)B . Cl 原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.質(zhì)量數(shù)為 23 的鈉

3、原子：23NaB . CO2和 CH4都是溫室氣體D.灼燒法可區(qū)別純棉和純毛織物B .用氯氣制備漂白粉D .用燒堿治療胃酸過(guò)多NaOH 溶液反應(yīng)-2 C . SO2+Cl2+2H2O= 2HCI+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D . AgNO3+HCI = AgCIJ+ HNQ 該反應(yīng)不.能.說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)7.下列說(shuō)法正確的是23A . 4.2 g 丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6602 10B .含 1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.026023C .相同條件下，1 L CO 和 H2的混合氣體完全燃燒消耗 0.5 L。2D .相同物質(zhì)的量 OH和 CH3+含有相

4、同數(shù)目的電子&下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確.的是A .盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OB .用燒堿溶液吸收氯氣：CI2+2OHCL+CIO一+H2O3+3+C .用 KSCN 溶液檢驗(yàn) Fe : Fe +3SCN - Fe(SCN)3D .酸性 KI 淀粉溶液久置后變藍(lán)：4+O2+2H2O = 2I2+4OH9.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示， 下列說(shuō)法不正確.的是A .將 NaCI 溶液蒸干可得 NaCI 固體B .將 MgCI2溶液蒸干可得 MgCI2固體C. Mg(CIO3)2中 混有少量 NaCI 雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提

5、純D .可用 MgCI2和 NaCIO3制備 Mg(CIO3)210.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確A .分子式為 C16H18O9B .能與 Na2CO3反應(yīng)C .能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D . 0.1 mol 綠原酸最多與 0.8 mol NaOH 反應(yīng)11.下表中各組物質(zhì)不能 實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙-3 AAICI3AIAI(OH)3-4 BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH312 常溫下，下列各組比值為1 : 2 的是A 0.1 mol/L 與 0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比 B 0.1 m

6、ol/L Na2CO3溶液，c(CO3)與 c(Na )之比C pH=10 的 Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 D pH=3 的硫酸與醋酸溶液，c(SO42一)與 c(CH3COO一)之比13.用黃色的 FeCb 溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入 FeCb 固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量 Fe 粉溶液顏色變淺綠色3+2+2Fe + Fe=3FeD將 FeCb 溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)AH 014. X、Y、Z、W、Q 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z 是

7、金屬，W 的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W 在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A 五種元素中，原子半徑最大的是WB Y 的簡(jiǎn)單陰離子比 W 的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C Y 與 Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D . Z 與 Q 形成的化合物水溶液一定顯酸性15 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A. K 與 N 連接時(shí)，鐵被腐蝕B K 與 N 連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡C K 與 M 連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的 pH 增大D. K 與 M 連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：4OH -4e =2H2O+O2f一 一 一16.某溶液中含大量 NH4、Na、HCO3、CO3、CH3COO 離子，其中加入

8、足量的 Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)A . Na+B . CO32一、NH4+C . CH3COO一D . CH3COO一、Na+XYW鹽酸利-5 17.人體血液里存在重要的酸堿平衡：廠 ，使人體血液 pH 保持在廠IK”、或“ =”)丙溶液的 pH。(3)若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7 ,所得溶液中離子濃度大小順序是19.(6 分)X、Y 是短周期同主族元素，Z 是過(guò)渡元素，化合物 Z2X、Z2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。(1)_ X 的元素符號(hào)為 _ , Z2Y 的化學(xué)式為(2)_ 藍(lán)色溶液中含有的陰離子是。藍(lán)色濁液18. (4 分)25C時(shí)

9、,丙OJOOnwI/LNHjCl-6 (3)_ 過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20.(8 分)某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入一段時(shí)間 N2，加熱A 中固體變?yōu)榧t棕色，B 中有白 色沉淀，D 試管中有無(wú)色液體用帶有火星的木條靠近裝置D 的導(dǎo)管口木條復(fù)燃充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取 A 中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入 D 試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：S02熔點(diǎn)-72C，沸點(diǎn)-OC;S03熔點(diǎn) 168C，沸點(diǎn) 44.8C。(1)_實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是。(2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由_A 中固體顏色變化推測(cè)，還一定有氣體，

10、依據(jù)是_。(3)_實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是。(4)_某同學(xué)依據(jù) B 中的現(xiàn)象，認(rèn)為 FeSOq分解一定有 SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是(用必要 的文字和化學(xué)方程式解釋)。21 . (12 分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出 92.2 kJ 熱量。1工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 _。2若起始時(shí)向容器內(nèi)放入 2 mol N2和 6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q (填“ ”、或“ =”)_ 184.4 kJ。3已知：-冰混 7 1 mol N-H 鍵斷裂吸收的能量約等于kJ。(2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿

11、素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(I) + H20 (I)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T /C165175185195K111.974.150.634.81焓變AH (填“ ”、“”或“ =”)_0。2在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和 C02的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)_x，下n (C02)圖是氨碳比(X)與 C02平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系。a隨著 X 增大而增大的原因是 _。3上圖中的 B 點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 _。22.(12 分)脫硫技術(shù)能有效控制 S02對(duì)空氣的污染。(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中_

12、S02的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、C、S042、Br、HC03一等離子。含S02的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：凈化煙氣空氣天然褥水含$6 的煙氣天然海水-8 1向曝氣池中通入空氣的目的是 _。2通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是_。2 a. Clb. S04c. Brd. HC03(3) 用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 S02，將所得的 NazSOs溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生 NaOH，同時(shí)得到 H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨) 9 陽(yáng)離子交換膜 陰離子交換膜1圖中 a 極要連

13、接電源的（填“正”或“負(fù)”）_極，C 口流出的物質(zhì)是 _2SO31 2放電的電極反應(yīng)式為 _ 。3電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_ 。23.（16 分）乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39 單體的過(guò)程如下:已知：i. CR-39 單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CHjHHCHiO-C-OCHJCHJCHjfHjO-C- OCHaCI：H3ii .酯與醇有如下反應(yīng)：RCOOR + R*OH警H RCOOR-+ RW （R、氏 時(shí)代表煙基）1 乙烯轉(zhuǎn)化為 A 的反應(yīng)類型是 _, B 中官能團(tuán)名稱是 _ 。2在 D、E 的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。1D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

14、_。2E 為五元環(huán)狀化合物，E 與 CH3OH 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。ANa.SO,液 10 (3)_G 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)F 的一種同分異構(gòu)體 K,其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3 ： 1 ： 1 ： 1 ,且能與 NaHCOs反應(yīng)。1K 能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。2K 在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是 _。(5)_下列有關(guān) C 的敘述正確的是(填寫(xiě)序號(hào))。a 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)b.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)c. 1 mol C 最多能與 2 mol Na 反應(yīng)d. C 的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)北京市西城區(qū) 2019 20

15、19 學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷(選擇題共 42 分)19 小題，每小題 2 分；1017 小題，每小題 3 分。題號(hào)123456789答案CADADACDB題號(hào)1011121314151617答案DADACDCD第U卷（非選擇題共 58 分）說(shuō)明：其他合理答案均可給分。18.（4 分）（1）1 （ 1 分）（2 ）（ 1 分）（3）C（NH4+）C（C）C（OH_）C（H+）（2 分）19.（6 分）（1） S （1 分）CU2O （1 分）（2）NO3、SO42、OH一（2 分）（3） H+OH一= H2O （1 分）CU2+2OH=CU（OH）2J（1 分）-

16、1120.（8 分）（1） Fe2O3+6H =2Fe +3H2O （2 分）-12（2） SO2（1 分） 因?yàn)橛?Fe2O3生成，在 FeSO4中只有+6 價(jià) S 元素有氧化性，能 被還原。因此一定有SO2生成。（1 分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2 分）（4） 不正確，因?yàn)榉纸庥?。2和 SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故無(wú)論分解反應(yīng)是否有 SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象（2 分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4J+4HC1 （寫(xiě)此化學(xué)方程式也給分）21.（12 分，每空 2 分）（1 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH= -92.2 kJ/mol （條件不寫(xiě)也得分）391（2 c（NH4+）增大，平衡正向移動(dòng)32%22. （12 分）（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（ 2 分）（2）將 H2SO3、HSO3等氧化為 SO42（2 分）bd （2 分）（3）負(fù)（1 分） 硫酸（1 分）