2014515考前鉆想訓練4

1、2014屆高三化學 選擇題 專項訓練(四)7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A .強堿性溶液中：K J Al3*、Cl、SO42_注意：請將選擇題(115)的答案填寫在第 2頁的表格中。單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個 選項符合題意。BC.含有0.1 mol L71 Ca2+的溶液中:Na+> KJ CO32、Cl1 中華人民共和國食品安全法于2009年6月1日起實施。下列做法不 利于食品安全的是2.3.A .用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B .在食鹽中添加適量的碘酸鉀C .在食品加工中科學使用食品添加劑D .研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留

2、量F列有關化學用語使用正確的是A .硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：H 'l ii -cfB . NH4CI的電子式:F列離子方程式與所述事實相符且正確的是A .漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+ CO2 + H2O= HClO + HCO3-B .用濃鹽酸與 MnO 2反應制取少量氯氣：MnO2+ 2H + + 2Cl 一 = Mn 2+ Cl2?+ 2H2OC.向 NaAIO2 溶液中通入過量 CO2 制 AI(OH) 3： AlO 2 + CO2+ 2H2O= Al(OH) 3J+ HCO 3 D .在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO 一 + Fe(OH)

3、3= FeO42+ 3C+ H2O+ 4H+18C .原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：8 0D .對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:H.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。關于該電池的敘述正確的是A .該電池能夠在高溫下工作 物質(zhì) 選項*、abcAAlAICI 3AI(OH) 3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOF表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是4 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A . 25C時，pH=13的1.0 L的Ba(OH) 2溶液中含有的 OH數(shù)目為0 .2NaB .標準狀況下，2

4、.24 LCI2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NaC .室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D .標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 Na5. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用。下列說法不正確的是A .明磯水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B .在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D .電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6. 下列有關實驗或的敘述正確的是A .實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B .用50mL酸式滴定管可準確量取 25.00mLKMnO 4溶液C

5、 .用量筒量取5.00mL1.00mol L 1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制 0.100mol L1鹽酸D .用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出1.5 Na中F0B .電池的負極反應為：C6H12O6+ 6H2O 24e= 6CO2+ 24H +C.放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.在電池反應中，每消耗 1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下素,Z、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3広廠22.4CO2氣體L6是周期表中原子半徑最小的元3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族,W原子的核外電子數(shù)之

6、和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列敘述正確的是A .元素X、Z、W具有相同層電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B .元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY >XmRD .元素 W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸液不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。N1 .下列有關說法正確的是的SO42實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀

7、H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液M B .在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大gC.將AlCl 3溶液和NaAIO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al 2O32D .吸熱反應TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCI 4(g) + O2(g)在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的AS> 0+CO、CO2、H2等)與 H212.具有顯著抗癌活性的 10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是A .分子式為 C20H16N2O5B .不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.不能發(fā)生酯化反應D .一定條件下，1mol該

8、物質(zhì)最多可與1molNaOH反應16. (12分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1) 上述反應的催化劑含有 Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 (2 )根據(jù)等電子原理，寫出 CO分子的結(jié)構(gòu)式 13.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH) 2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。A .向碘水中滴加 CCI4振蕩靜置后分層，CCI4層呈紫紅色，說明可用 CCI4從碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

9、C. 向0.1 molL FeSO溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D .向2.0mL濃度均為0.1 mol 的KCl、KI溶液中滴加12滴0.1 mol L71的AgNO 3溶液， 振蕩沉淀呈黃色，說明 Ksp(AgCI) >Ksp(AgI)14. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A .室溫下，向 0.01 mol L 71 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na+) > c(SO427)> c(NH 4+)> c(OH) = c(H +)B. 0.1 mol L 71 的 NaHCOs溶液：c(Na

10、+)>c(OH)> c(HCO3)>c(H +)C. Na2CO3溶液：c(OH) c(H + )= c(HCO3)+ 2 c(H2CO3)D . 25C, pH =4.75、濃度均為 0.1 mol L 71 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液： c(CH3COO)+ c(OH ) v c(CH3COOH) + c(H +)15. I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+ l(aq)I3 (aq)。某12、KI溶液中，丨3的物質(zhì)的量濃度 甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是 甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 (用文字描述);1mol甲醛分子中b鍵的數(shù)目為 。 在1個CU2 O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為。c(13)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示 平衡狀態(tài))。下列說法正確的是A .反應 l2(aq) + I (aq)l3 (aq) 的 H > 0B .若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,C .若反應進行到狀態(tài) D