211《共價(jià)鍵模型》學(xué)案(選修3

1、合作探究：以H2為例分析原子在形成共價(jià)鍵前后的能量第1節(jié)共價(jià)鍵模型（第1課時(shí)）班級(jí)姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)。2、了解共價(jià)鍵的主要類型一 o鍵和Ji鍵?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)難點(diǎn)：0鍵和"鍵【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程】活動(dòng)？探究規(guī)律方法技巧一、共價(jià)鍵1、什么是共價(jià)鍵？2、查找有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：H2 N2 HCI H2O NH3 AICI3從組成元素、元素的電負(fù)性角度回答共價(jià) 鍵的形成條件：從能量的角度分析共價(jià)鍵的形成條件氫分子形成示意圖寫岀 H2 N2 HCI H20 NH3物質(zhì)中各原子的價(jià)電子排布式和軌道表示式觀察岀分子的形成過(guò)程相址靠攏1電子云相

2、互眠穩(wěn)1形成m分子的共價(jià)鍵(H H )1分析形成共價(jià)鍵的原子在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)：分析共價(jià)鍵的本質(zhì)：觀察N2分子的形包過(guò)程填屯下表K頭碰頭0鍵JI鍵概念鍵和"鍵和原子軌道重疊方式原子軌道重疊程度鍵的強(qiáng)度活潑性判斷方法類型思考：在下列分子中存在的共價(jià)鍵是0鍵還是"鍵？H2 N2 HCI H2O NH3【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列對(duì)。鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A、。鍵屬于共價(jià)鍵的一種B、。鍵與“鍵的對(duì)稱性相同C、分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)。鍵D、含有Ji鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同2、下列化合物分子中只有一個(gè)“鍵的是（）A、HC=CH B H2O2 C、CH3=CH2 D、H

3、CI3、下列有關(guān)。鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子云重疊形成的，即形成s-s。鍵B、 s 電了與 p 電了形成 s-po 鍵C、 p 電子與 p 電子不能形成 o 鍵D、 HCI 分子里含一個(gè) s-po 鍵4、 。鍵與 n 鍵是共價(jià)鍵的兩種重要類型，兩者的形成方式不同，性質(zhì)也有較大差別，下列關(guān)于它們的說(shuō)法 中不正確的是 （）A、o 鍵比“鍵重疊程度大更穩(wěn)定B、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)最多有一個(gè)。鍵C、氣體單質(zhì)分子中一定有。鍵可能有“鍵D、 氮?dú)夥肿又杏幸粋€(gè)。鍵兩個(gè)“鍵5 、 下列說(shuō)法正確的是（）A、鍵的電子云分布呈軸對(duì)稱B、。鍵的電子云分布是通過(guò)鍵軸的平面呈鏡面對(duì)稱C、。鍵比“鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)D、成鍵電子的原子軌道重疊程度越大所形成的共價(jià)鍵越牢固6、 出分子中的。鍵是以下列哪種方式形成的（）A、兩個(gè)原子 s 軌道重疊B、一個(gè)原子的 s 軌道和另一個(gè)原子的 p 軌道重疊C、兩個(gè)原子 p 軌道重疊D、以上都不對(duì)7、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空A、NH3 B、H20 C、HCI D、CH4 E、C2H5 F、N2（1） 所有的電子都參與形成共價(jià)鍵的是（2） 只有一個(gè)價(jià)電子參與形