311弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；熟練判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)。3、從化學(xué)平衡的角度理解電離平衡和影響電離平衡移動(dòng)的因素。自學(xué)提綱一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 練習(xí)：下列物質(zhì)中NaCI溶液NaOH2SOCiCHCOOH NH?凡0SO?D乙醇水 CaO是電解質(zhì) 是非電解質(zhì) 兩者都不是新課引入： 活動(dòng)與探究:?請(qǐng)說(shuō)岀你的理由Imol ? L -1的鹽 酸和醋酸,口，同時(shí)將氣球中的鎂條送1. 醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異2. 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎？

2、請(qǐng)寫(xiě)岀實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。3. 若按如下方案(或按你自己設(shè)計(jì)的方案)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為Imol ? L -1的鹽酸和醋酸的 pHo(2) 如圖3-1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為 在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表3 1Imol/LHCIImol/L HAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問(wèn)題(1)影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷 ？為什么相同

3、體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？從以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕脤缒男┙Y(jié)論？1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)、定義：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:r 強(qiáng)電解質(zhì) y ( ) ( 完全電離 )()電解質(zhì) <, 弱電解質(zhì) r()( 部分電離 )_()水記住：強(qiáng)酸： HCL H9SOd> HNO” HC10d> HBr、 HI弱酸：CHqCOOHTCOq H9SO" HqPOq HC1O HF、所有的有機(jī)梭酸強(qiáng)堿： KOH、NaOH、Ca(OH)9、 Ba (OH) 9弱堿： NHQ-H9o Fe(OH)” Al (OH) ” Cu(OH)9 *3 乙 *J *J 乙問(wèn)題討

4、論：BaSC)4 Fe(OH)g的溶解度都很小， BaSO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 Fe(OH)g屬于弱電解質(zhì)；CH3COOHHCI的溶解度都很大，HCI屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CHCOOHI于弱電解質(zhì)。電解 質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系？ 怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？練習(xí)：下列電解質(zhì)中，a. HCI b. NaCl c. CH 3COOH d. BaS04 e. NaOHf. Cu (OH) 2 g. NH 3. H20 h. H 20是強(qiáng)電解質(zhì) 是弱電解質(zhì)三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式CH3COOH 、H2S. NaOH、Cu (OH) 2CH3COONH4 、K2CO3>

5、KHCO3 、KHSO4 、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度電離過(guò)程離子方程式中表示形式物質(zhì)種類(lèi)四、弱電解質(zhì)電離平衡請(qǐng)分析CH3C00!的電離平衡過(guò)程，并填寫(xiě)下表c(H+)C(CH3C00)C(CH3C00H)CH3COOH初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)1弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是 的(寫(xiě)“吸熱”或“放熱”)，弱電解質(zhì)溶液中除水分子 夕卜還存在分子02、電離平衡定義(仿化學(xué)平衡)：3、電離平衡的特點(diǎn)：4、 影響電離平衡的外界因素：在氨水中存在如下平衡：NH H20a NH4+ + 0H-加入物質(zhì)鹽酸Na0H溶液NHC1溶液升高溫度平衡移動(dòng)方向電離程度平衡移改變條件 CC

6、(H+) C(Ac )C(HAc)動(dòng)方向加熱加鹽酸力卩 NaOH（s）加 NaAc（s）加 CH3COOH加水（小結(jié)）溫度：升高溫度 于電離（寫(xiě)“有利”或“不利”），因?yàn)殡婋x過(guò)程是一熱的。濃度：溶液稀釋 于電離（寫(xiě)“有利”或“不利”）加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將寫(xiě)“抑制”或“促進(jìn)”電離。）加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向方向移動(dòng)1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）3+對(duì)于該平衡，下A硫酸釵B石墨CH2SO3D Fe （ OH）2、 （2006 全國(guó)）0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中：CH3COOH = CH3COO + H列敘述正確的是（）A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（ H+）減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、下列電離方程式中，不正確的是（）A C uC12=Cu2+C1B NH3 H2OU NH4+ + OHC H2CO3=2H+ + CO32D Ba（ OH）2=Ba2+ + 2OH4、能用來(lái)判斷弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）A、在一定條件下，電解質(zhì)