人教版九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案

1、人教版九年級下冊化學(xué)溶解度教案教學(xué)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識與技能1 1) 了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依 據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身 邊的一些現(xiàn)象。2 .過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。3 .情感態(tài)度與價值觀(1)認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。【教學(xué)難點】1 .固體物質(zhì)溶解度的含義2 .利用溶解度曲線

2、獲得相關(guān)信息。教學(xué)工具【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件” 下，它們才有確定意義？【交流回答】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。【導(dǎo)入新課】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物 質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能 力?！净顒优c探究111 .向盛有20° C水的燒杯中加入NaCl,向盛有40° C等量水的燒杯中加入 KN03®達(dá)到飽和X犬態(tài)。比較 NaCl與KN03容解的量，并討論能否在該條件下定 量地比較二者的溶解

3、能力？2 .向40g20° C水中加入NaCl,向100g20° C水中加入KN03都達(dá)到飽和狀 態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？3 .向100g20° C水中加入NaCl直到飽和,向100g20° C水中加入KN03配制 成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶 解能力？【歸納總結(jié)】定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定溫度下；等量的溶 劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)：單位為go固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所 溶解的質(zhì)

4、量。四大要素：一定溫度下：100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶 質(zhì)的質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料?！菊n件展示】溶解度的相對大?。?0 C時的溶解度）【提出問題】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢 ？【課件展示】教材P36表9-1【分析小結(jié)】上述是表示溶解度的一種方法：列表法列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度， 也不能直 觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法溶 解度曲線。【活動與探究2】請同學(xué)按教材P36P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題?！練w納總結(jié)】

5、通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小， 也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時 的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1 .溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 KN03(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如 NaCk(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca(0H),。2 .交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3 .影響固體溶解度的因素是：溫度。【提出問題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？【課件展示】1 .展小教材P38討論，并回答有關(guān)問題。2 .

6、燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么 ？這說明了什么？【交流回答】1 .氣體的溶解度與壓強有關(guān)。壓強越小，溶解度越小 ；壓強越大，溶解度越 大。2 .氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小?！揪毩?xí)討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？【學(xué)生活動】利用所學(xué)知識和閱讀教材 P38P39資料討論回答。課后小結(jié)【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大 小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因 素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。課后習(xí)題【布置作業(yè)】完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。溶解度教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)（一）知

7、識與技能1、理解飽和溶液的涵義。2、了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。（二）過程與方法1、學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2、學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。（三）情感態(tài)度與價值觀1、認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學(xué)重難點1、理解飽和溶液和溶解度的概念。1 .理解飽和溶液和溶解度的概念。2 .正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)工具教師用具：多媒體。 學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、整碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀教學(xué)過程（引入）我們知道食鹽易溶于水而形

8、成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食 鹽呢？（猜想）1.能2.不（由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議 ）（小結(jié)）1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又 能繼續(xù)溶解。2 .在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又 能繼續(xù)溶解。（提問）上述活動的“一定條件”是什么？3 討論、總結(jié)）1. 一定溫度4 . 一定量的溶劑（追問）如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？（討論、回答）不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制 地溶解。（引導(dǎo)）我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和

9、溶液。（思考）請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。（板書）一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì) ,（當(dāng)溶質(zhì) 不能繼續(xù)時，所得到的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),（還能 繼續(xù)溶解的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。（思考）一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？（討論、小結(jié)）某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和， 所以，向一定 溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。 （教 師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的

10、“這種溶質(zhì)”四個字 ）（提問）1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？2.如何判斷某一溶液是否飽和？（討論、總結(jié)）（板書）2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。（提問）回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn) 化成不飽和溶液。（分析、討論）（結(jié)論）飽和溶液不飽和溶液（引導(dǎo)）調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ？（討論）（結(jié)論）不飽和溶液飽和溶液（學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探 究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）（提問）“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？（活動與探究2

11、）取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加 熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。（交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因）（總結(jié)）在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液 由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體名Bi續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)， 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一 定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。（升華）其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體， 只要我們把握好一 定的“度”，生活就會更美好。（講解）以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否